第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿1探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣味的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽2探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象吸水性H2SO4HCl無色無色液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味1.84g／cm-3瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)難揮發(fā)1.19g∕cm-3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

98%37%～38%揮發(fā)性有無探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色3

因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。閱讀課本P29快速搶答：

為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？閱讀《配套》P29，思考：煙和霧的區(qū)別因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，4濃硫酸有吸水性，可做干燥劑?！餄饬蛩嵊袕姼g性，會腐蝕衣物和皮膚;

若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理？

立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸有吸水性，可做干燥劑。★濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和5稀釋濃硫酸的方法：

濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。稀釋濃硫酸的方法：思考：為什么？閱讀《配套》P29稀釋濃硫酸的方法：濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪6濃硫酸的稀釋只能把濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒進水中，并不斷攪拌；不能將水倒入濃硫酸里√濃硫酸的稀釋只能把濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒進水中，并不斷攪拌；7濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置的變化濃鹽酸濃硫酸露置在空氣中后的溶液質(zhì)量

露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量

露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量

露置在空氣中后的質(zhì)量分數(shù)

濃硫酸可作干燥劑：可干燥O2、H2、CO2等氣體減小減小增加增加不變不變減小減小濃硫酸的吸水性【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置的變化濃鹽酸濃硫酸露置在空氣中后的8思考：1、濃鹽酸和濃硫酸應如何保存？為什么？2、常見的酸有哪些？會寫化學式。3、酸的組成和構(gòu)成思考：9實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞鎂條、鐵絲分別放入稀鹽酸中稀鹽酸與鐵銹作用稀鹽酸與硝酸銀作用稀鹽酸與碳酸鈉作用

用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出反應的化學方程式：石蕊：變紅酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生，第二溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵銹消失，溶液由無色變成黃色硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞鎂條、鐵10氧化鐵

紅鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹的主要成分是

，呈

色，放入足量的稀鹽酸中，首先觀察到

，溶液由

色變?yōu)?/p>

色；過一會還可看到

鐵銹逐漸溶解無黃有關(guān)反應的化學方程式為：氧化鐵紅鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3+11思考：1、什么叫鹽？鹽和食鹽的區(qū)別2、什么叫復分解反應？由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學反應叫做復分解反應。思考：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做12活動天地

如果把P30中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？試著寫出有關(guān)反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O↑

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2活動天地如果把P30中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為13三、酸的化學性質(zhì)1、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅2、酸+金屬=Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3鹽+氫氣鹽+水新酸+新鹽Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三、酸的化學性質(zhì)1、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅2、酸+金屬14思考：如何鑒別鹽酸和硫酸？加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸。思考：如何鑒別鹽酸和硫酸？加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸，產(chǎn)生15酸所具有的共同特點：不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子(H+)，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。有不同的酸根離子，因此又有不同的化學性質(zhì)。請你回憶有關(guān)知識解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)?鹽酸HCl=H+

+Cl-

硫酸H2SO4

=2H+

+SO42-

你知道嗎？酸所具有的共同特點：請你回憶有關(guān)知識解釋:為什么不同酸的水溶16想一想這節(jié)課你又學了哪些知識？？想一想這節(jié)課你又學了哪些知識？？17【小結(jié)】金屬+酸=鹽+氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸的化學性質(zhì)1、跟紫色石蕊的反應2、跟金屬的反應3、跟金屬氧化物的反應4、跟某些鹽反應石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水酸的化學性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸+鹽==新酸+新鹽【小結(jié)】金屬+酸=鹽+氫氣酸的化學性質(zhì)石蕊試液遇18酸跟鹽發(fā)生的反應1、已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑點撥升華酸跟鹽發(fā)生的反應1、已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回19盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學方程式解釋原因。（1）____________________________________（2）____________________________________。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2H2+O2

==2H2O點燃小試牛刀Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2H2+O20小實驗：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請你通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。設(shè)計方案：取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。勇攀高峰小實驗：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請你通過實驗21

稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的？你能設(shè)計一個實驗進行證明嗎？勇攀高峰

取適量的NaCl溶液，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色，證明是H+使紫色的石蕊變成紅色的。稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，究竟是哪種22小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？學以致用小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。23生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解

鐵溶解完全溶解學以致用1生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl24謝謝指導！謝謝指導！25第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)第二單元常見的酸和堿26探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣味的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽27探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象吸水性H2SO4HCl無色無色液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味1.84g／cm-3瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)難揮發(fā)1.19g∕cm-3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

98%37%～38%揮發(fā)性有無探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色28

因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。閱讀課本P29快速搶答：

為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？閱讀《配套》P29，思考：煙和霧的區(qū)別因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，29濃硫酸有吸水性，可做干燥劑?！餄饬蛩嵊袕姼g性，會腐蝕衣物和皮膚;

若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理？

立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸有吸水性，可做干燥劑。★濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和30稀釋濃硫酸的方法：

濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。稀釋濃硫酸的方法：思考：為什么？閱讀《配套》P29稀釋濃硫酸的方法：濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪31濃硫酸的稀釋只能把濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒進水中，并不斷攪拌；不能將水倒入濃硫酸里√濃硫酸的稀釋只能把濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒進水中，并不斷攪拌；32濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置的變化濃鹽酸濃硫酸露置在空氣中后的溶液質(zhì)量

露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量

露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量

露置在空氣中后的質(zhì)量分數(shù)

濃硫酸可作干燥劑：可干燥O2、H2、CO2等氣體減小減小增加增加不變不變減小減小濃硫酸的吸水性【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置的變化濃鹽酸濃硫酸露置在空氣中后的33思考：1、濃鹽酸和濃硫酸應如何保存？為什么？2、常見的酸有哪些？會寫化學式。3、酸的組成和構(gòu)成思考：34實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞鎂條、鐵絲分別放入稀鹽酸中稀鹽酸與鐵銹作用稀鹽酸與硝酸銀作用稀鹽酸與碳酸鈉作用

用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出反應的化學方程式：石蕊：變紅酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生，第二溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵銹消失，溶液由無色變成黃色硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞鎂條、鐵35氧化鐵

紅鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹的主要成分是

，呈

色，放入足量的稀鹽酸中，首先觀察到

，溶液由

色變?yōu)?/p>

色；過一會還可看到

鐵銹逐漸溶解無黃有關(guān)反應的化學方程式為：氧化鐵紅鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3+36思考：1、什么叫鹽？鹽和食鹽的區(qū)別2、什么叫復分解反應？由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學反應叫做復分解反應。思考：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做37活動天地

如果把P30中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？試著寫出有關(guān)反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O↑

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2活動天地如果把P30中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為38三、酸的化學性質(zhì)1、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅2、酸+金屬=Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3鹽+氫氣鹽+水新酸+新鹽Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl三、酸的化學性質(zhì)1、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅2、酸+金屬39思考：如何鑒別鹽酸和硫酸？加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸。思考：如何鑒別鹽酸和硫酸？加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸，產(chǎn)生40酸所具有的共同特點：不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子(H+)，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。有不同的酸根離子，因此又有不同的化學性質(zhì)。請你回憶有關(guān)知識解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)?鹽酸HCl=H+

+Cl-

硫酸H2SO4

=2H+

+SO42-

你知道嗎？酸所具有的共同特點：請你回憶有關(guān)知識解釋:為什么不同酸的水溶41想一想這節(jié)課你又學了哪些知識？？想一想這節(jié)課你又學了哪些知識？？42【小結(jié)】金屬+酸=鹽+氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸的化學性質(zhì)1、跟紫色石蕊的反應2、跟金屬的反應3、跟金屬氧化物的反應4、跟某些鹽反應石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水酸的化學性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O酸+鹽==新酸+新鹽【小結(jié)】金屬+酸=鹽+氫氣酸的化學性質(zhì)石蕊試液遇43酸跟鹽發(fā)生的反應1、已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑點撥升華酸跟鹽發(fā)生的反應1、已知雞蛋殼的主