本文格式為Word版，下載可任意編輯——硫和氮的氧化物化學教學設計硫和氮的氧化物化學教學設計語文教學可以聯系生活實際、利用教學輔助設備來創(chuàng)設情境，讓學生自己創(chuàng)設情境，也可以通過比較創(chuàng)設情境。"良好的開端是成功的一半，'課件是激發(fā)學生興趣并給一堂課確定基調的話，要恰到好處，形式活潑，吸引人，打動人，讓聽課者回味無窮。下面是我整理共享的硫和氮的氧化物化學教學設計，歡迎閱讀與借鑒。

硫和氮的氧化物化學教學設計

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質和用途，把握二氧化硫的化學性質。

2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

[講]今天我們來共同探討關于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解并投影小結]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）

[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡*固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?

（用CS2洗滌，加熱升華法）

[問]對比活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質

①氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價金屬生成低價金屬）

2Na+S==Na2S（研磨并微弱爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗現象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同探討關于二氧化硫的問題。

[板書]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡單液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他畢竟有什么機要?

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識猜測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合其次章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]十分好，那讓我們一起通過試驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗現象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗結論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書]（1）酸性氧化物亞硫酐

①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡單分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?（為操作便利，是加進亞硫酸。）

[板書]②二氧化硫與堿的反應

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O；

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2?

不能

[板書]③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書]（3）二氧化硫的還原性

①與鹵素單質反應：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發(fā)生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]試驗視頻：SO2的漂白性。

試驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

（品紅溶液是一種有機紅色染料）

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩(wěn)定，易恢復。

[板書]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理對比

[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回復。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結]

一致點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質；都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗證SO2是否被除盡）

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在試驗室取的裝置。

[板書]（6）SO2的試驗室制法

①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化枯燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：潮濕的藍色石蕊試紙變紅

潮濕的品紅試紙褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書]（7）SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的起因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水下降下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何操縱酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；

2、對煤（其中含硫為0.3%-5%）進行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中參與適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.

3、種植能夠吸收SO2的有關樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是由于H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書]（三）三氧化硫

1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢?

[投影小結]

（1）與水反應：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）

（2）與堿性氧化物反應：SO3+CaO==CaSO4

（3）與堿反應：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

[過]最終，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人古怪的是，漂亮的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做*顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也往往看到這樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得敞亮純凈。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S到底是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書]（四）硫化氫

1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、試驗室制法：

由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S

FeS+2HCl==FeCl2+H2S

FeS+2H+==Fe2++H2S

[問]由試驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2一致的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是由于H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片常用枯燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要制得枯燥的H2S應怎么辦?

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性枯燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書]用潮濕的Pb（CH3COO）2試紙

Pb（CH3COO）2+H2S==PbS+2CH3COOH試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質

[板書]3、化學性質

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來猜測其化學性質。

H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻試驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀測完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現象，皿底部附有淡*粉末。

[問]由此現象可得出什么結論?

[板書]（1）可燃性

[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充沛時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡*粉末出現時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應，探討出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物

[過]由方才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書]（2）還原性：H2S+X2==2HX+S（X=Cl、Br、I）

[投影小結]單質氧化性：Cl2Br2I2S

離子還原性：Cl―

[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起探討它的性質。

[板書]（4）H2S氣體的水溶液氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

（1）分析變質的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

（2）設計試驗證明是否發(fā)生變質

H2S：觀測是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再參與BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

（3）設計試驗證明溶液已完全發(fā)生變質

H2S：參與硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：參與品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：參與酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結]本節(jié)從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，以下結論合理的是（）

A.BaCl2有*B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2有還原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2.以下試驗能證明某無色氣體為SO2的是（）

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質的量濃度之比約為（）

A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）

A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明SO2具有漂白性的是（）

A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結

見教學過程。

課后習題

1.有關亞硫酸的以下表達中，不正確的是（）

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩(wěn)定，簡單分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

3.以下說法中正確的是（）

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C.某酸性溶液經分析其中含有大量的S2-，SO3（2-）

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是（）

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據以下試驗事實填空。

（1）寫出A～F各物質的化學式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。

6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。

它們具有以下性質：

①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回復以下問題

（1）推斷A～E的化學式：A.；B.；C.；D.；E.。

（2）有關反應的離子方程式：

①B與鹽酸反應；②C與硫酸反應；

③D與硫酸反應；④E與溴水反應。

7.下圖是試驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回復：

（1）⑥中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

（2）①中試驗現象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。

（3）②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。

（4）③中現象是______________，證明SO2有__________性。

（5）④中現象是______________，證明SO2有__________性。

（6）⑤反應的化學方程式為__________________________。

板書

見教學過程。

硫和氮的氧化物化學教學設計

一、教學目標

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

運用試驗觀測獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過試驗來研究物質及其變化的科學方法。

培養(yǎng)對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

通過探究試驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導入新課

教師：同學們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水來臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回復危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回復：SO2，（由此引出本節(jié)課學習的內容）

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體浮現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡*晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出敞亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計試驗說明嗎?

教師演示試驗：試驗SO2的溶解性。經過試驗大家觀測到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生探討回復：是酸性氧化物，（總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca（OH）2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶"太陽帽'的，他們這個太陽帽是用草編的，相信好多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一致?

學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生試驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀測現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀測分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回復：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

3.SO2的氧化性和還原性

學生探討探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑（石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇適合的用試驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板（寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移）。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)定提高

教師設問：我們方才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來穩(wěn)定下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質，可觀測到有色物質發(fā)生什么現象?

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回復：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師確定勉勵。

作業(yè)

收集當地的雨水樣品，測定其pH。假如是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

硫和氮的氧化物化學教學設計

教學準備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗試驗探究的開心。

2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計試驗進行探究的技能。

3、培養(yǎng)試驗設計、觀測、分析能力，訓練知識應用能力。

教學重難點

重點：SO2的化學性質、可逆反應

難點：SO2的化學性質、可逆反應

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

（用多媒體播放當天的空氣質量日報）

師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同探討關于二氧化硫的問題。

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

生：（學生探討，用多媒體小結）

物理性質：*固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

1、SO2的物理性質

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀測顏色，聞氣味，與空氣密度對比。

3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

師：我們可以通過怎樣的試驗證明SO2的溶解性呢?（學生思考摸索，設計試驗方案，探討可行性，然后由一名同學上臺演示試驗）

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀測。

師：這個試驗說明什么問題呢?（學生探討試驗，交流探討結果）

[多媒體]二氧化硫的物理性質

狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把方才試驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性（或者直接參與紫色的石蕊試液）。

生：觀測溶液的顏色改變，思考探討可能的原因。

師：經測量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相像，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學性質：

（1）酸性氧化物

（2）SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應有什么特點呢?

生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。（學生閱讀教材P90，明確可逆反應的概念及基本特征）

師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

師：①CO2和水反應是可逆反應嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。

生：SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀測顏色變化，加熱試管，再觀測。

生：認真觀測試驗現象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色馬上褪去，與往其中通入Cl2的現象一致，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它與有色物質反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的對比：

工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃）

[板書]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質。

師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液（石蕊變紅不褪色）。

師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否猜測它可能具有的性質?

小結]硫單質及其化合物的化學性質

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：（引導學生分析）舉例說明它的氧化性：

[小結]（3）氧化性：SO2+2H2S====3S+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中表達。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀測溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4（H+）、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

[板書]（4）SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等大量氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質一致嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還