2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2、某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH—H鍵，同時生成2molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變3、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4LH2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇4、下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物5、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol,下列說法正確的是（）已知：（a、b、c均大于零）A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ6、H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）電離常數(shù)K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2SC．H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO37、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制的FeCl3固體時可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有A．9項B．8項C．7項D．6項8、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵9、下列化學式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A．CH3N， B．CH4Si，C．CH2SO， D．CH4S，10、下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法錯誤的是()A．化學反應(yīng)速率通過用單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示B．影響化學反應(yīng)速率的條件只有溫度和催化劑C．化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)D．催化劑只能加快化學反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率11、NH4HSO4溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)C．c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)12、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液13、已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列說法不正確的是（）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B．若將①中H2（g）改為H2（l）則△H＞△H1C．C（金剛石，s）與C（石墨，s）的燃燒熱不同D．△H2是H2（g）的燃燒熱14、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油15、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H216、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ17、下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO418、下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（）A．水銀 B．白銅 C．硬鋁 D．不銹鋼19、A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應(yīng)苯的硝化A．A B．B C．C D．D20、現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞021、漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸鈣易吸收水分而潮解C．次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)D．次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)22、對于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。24、（12分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。25、（12分）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。27、（12分）對甲基苯甲醚室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醚熔點/℃-93.935.26-32.05沸點/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。28、（14分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：實驗流程如下：第①步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為__________，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因_____________。操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______。A．分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液D．分液時等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集________℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為______________________________。抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用______沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌時應(yīng)_______________。用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol?L－1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，則苯甲酸樣品的純度為__________%。29、（10分）汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx)嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。I.利用甲烷還原NOX①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。甲烷真接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________。在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行（1）中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關(guān)系如圖甲所示。①若容器中的壓強為p2，y點；v正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。②圖中壓強大小P1_______P2③X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO和CO。實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______________（填序號）。A．平衡常數(shù)變大B．催化劑的活性降低C．反應(yīng)活化能增大為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2