大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)題第一章(x)l、已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(1)二UF6(g)；^rHem=30.1kJ?mol-i則此溫度時(shí)蒸發(fā)lmolUF6(l)，會(huì)放出熱3O.1kJ。(")2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(x)3、反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(x)4、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會(huì)爆炸，這主要取決于一定高度上的外壓第二章(x)5、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。(x)6、^rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。(x)7、對(duì)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHe(298.15K)=131.3KJ.mol-1o由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無影響。(")8、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的^.Gemo(")9、凝聚過程是放熱過程，同時(shí)系統(tǒng)的熵值減小。(x)10、某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達(dá)到新的平衡后，則各反應(yīng)物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。(")11、復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。(x)12、已知?dú)溲趸戏磻?yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)‘△rHm%98.15?=-285.0kJ.mol-1，要有利于取得h2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是低溫低壓。(")13、熱力學(xué)可逆過程是在系統(tǒng)接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢過程，因此它和平衡態(tài)密切相關(guān)。(x)14、對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)，rHm(29815?=131.3kJ.mol-1，達(dá)到平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率v(正)增加，逆反應(yīng)速率v(逆)減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)。(x)15、反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于放映方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值。第三章W)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的PH要大這表明CN-的K，值比F-的Kb值要大。核外電子的波函數(shù)平方屮2表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。b(x)17、MgCO3的溶度積Ksp=6.82x10-6,這意味著所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-)，而且C(Mg2+)xC(CO32-)=6.82x10-6mol2.L-2(x)18、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,則這兩種酸的濃度相同。(")19、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是解離常數(shù)(")20、在壓力相同情況下，b=0.01mol?kg-1甘油水溶液和b=0.01mol?kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。(")21、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。(")22、在10.0cm3純水中加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，則pH值減小。第四章(x)23、鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。(x)24、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ke和電動(dòng)勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的寫法不同而異。(")25、已知：①(Zn2+/Zn)=-0.7621V，但是室溫下鋅不能從水中置換出也。(")26、以電對(duì)MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知％(MnO47Mn2+)>%(Fe3+/Fe2+)，則反應(yīng)物是MnO4-與Fe2+(x)27、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的陽極(x)28、金屬鐵可以置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。第五章(x)29、p軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8”軌道運(yùn)動(dòng)的。(")30、元素的電負(fù)性值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。(x)31、核外電子的波函數(shù)平方屮2表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的軌跡。(x)32、當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí)，角量子數(shù)l只能取1。(x)33、N2只有n鍵(")34、同一周期元素，一般來說，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。(x)35、n=1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。(x)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。第六章(")37、就主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)來說，大致有這樣趨勢：中部熔點(diǎn)較高，而左右兩邊的熔點(diǎn)較低。(")38、半導(dǎo)體與絕緣體有十分類似的能帶機(jī)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多(x)39、金屬電動(dòng)序中位置越前的金屬越活潑，因而也一定越容易遭受腐蝕。(x)40、鋁和氯氣分子分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能形成典型的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。(x)41、活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。(x)42、同族元素的氧化物CO2與SiO2具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(x)43、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配體的數(shù)目。(")44、共價(jià)化合物成固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，因此熔、沸點(diǎn)都低。(x)45、自然界中，硬度最大的金屬是金剛石。(x)46、自然界中導(dǎo)電高性能最好的是鋁，因此鋁常被用作高壓電纜。(")47、超導(dǎo)材料的特性是它具有低溫下零電阻。第七章(")48、在晶態(tài)高聚物中，通?？赏瑫r(shí)存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結(jié)構(gòu)。(x)49、任何線型非晶態(tài)高聚物在玻璃壺溫度以上均呈現(xiàn)高彈性，因此都可作為橡膠來使用。第八章(x)50、癌基因是生物體本身不具有的。(")51、艾滋病毒對(duì)熱敏感，對(duì)肥皂、洗滌劑也敏感，所以與患者握手等一般接觸均不致感染艾滋病。二、選擇題1、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的厶G>0,這表明該反應(yīng)B）正向自發(fā)進(jìn)行C.視具體情況而定逆向自發(fā)進(jìn)行D.不能確定2、往1dm3,0.10mol?dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會(huì)發(fā)生TOC\o"1-5"\h\z的情況是:（C）HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值減小溶液的PH值增大D.溶液的PH值減小3、下列分子中鍵角最大的是：（C）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N;^He1=35KJ?mol-i2M+2N=2D;△He2=-80KJ?mol-1則A+B=D的^He3是（B）D．-25KJ?mol-1A．-10KJ?mol-1B．-5KJ?mol-1C．-45KJD．-25KJ?mol-1Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（D）Sn2+和Fe3+B.Cr2O72-和Fe3+C.Cr3+和Sn4+D.Cr2O72-和Sn2+

6、對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是6、對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是C）A?改變反應(yīng)進(jìn)行的方向B?加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度C?縮短達(dá)到平衡的時(shí)間使平衡向右移動(dòng)TOC\o"1-5"\h\z7、蓋斯定律適用條件是（B）定溫或定壓B.定壓或定容C.定溫或定容D.不確定8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A.CrB.AuC?金剛石D.SiO29、導(dǎo)電性能最好的金屬是（A）A.AgB.CuC.AlD.Au10、下列溶液凝固點(diǎn)高低順序排列正確的是：（C）a）1.00mol?dm-3NaCl;b）1.00mol?dm-3H2SO4;c）0.10mol?dm-3C6H12O6;d）O.10mol?dm-3CH3COOH溶液A．a(chǎn)>b>c>dB．b>a>c>dC．c>d>a>bD．a(chǎn)>b>d>c11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．NH3

12、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是12、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是A)A.HFB.NaClC.CH4D.CCl413、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是D.OH-離子的濃度C.D.OH-離子的濃度C.電離常數(shù)A.pH14、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是B.電離度A.溶液的沸點(diǎn)升高A.溶液的沸點(diǎn)升高溶液的凝固點(diǎn)下降溶液是有滲透壓溶液的蒸氣壓下降溶液是有滲透壓溶液的蒸氣壓下降15、下列各組量子數(shù)合理的是A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2B.n=2,l=2,m=0,ms=1C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/216、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是A.CO2B.H2O；A.CO2B.H2O；17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是A.O.1mol/L的NaCl溶液C.NH3D.CHCl3(B)C.0.1mol/L的AgNO3溶液18、以電對(duì)MnO4-/Mn2+與(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是B.O.1mol/L的MgCl2溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液Fe3+/Fe2+組成原電池，已知Ee(MnO47Mn2+)>E0(A)A.MnO4-與Fe2+B.MnO4-與Fe3+C.Mn2+與Fe2D.Mn2+與Fe3+19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1)A=B;K1o(2)B+C=D;K2o則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的A.(K』K/)2B.K_oKJC.K0K』D.K』/KJ20、已知?dú)溲趸戏磻?yīng)：丄厶丄厶厶丄丄20、已知?dú)溲趸戏磻?yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，反應(yīng)△rHm^298.15C)=-285.kJ.mol-1,要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施B.高溫低壓D.B.高溫低壓D.高溫高壓C.低溫低壓21、下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在o鍵的是(C)A.N2B.C2H4C.PH322、試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵D.無法確定(B)A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH223、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會(huì)爆炸，這主要取決于一定高度上的(D)A.外壓B.溫度C.濕度D.外壓和溫度24、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的(A)A.陰極B.陽極C.陰陽兩極D.無法確定25、下列對(duì)于功和熱敘述中正確的是(A)都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定26?將物質(zhì)a.K(s)；b.Na(s)；c.Br2(1);d.Br2(g)；e.KCl(s)的標(biāo)準(zhǔn)熵值Sme(298.15K)由大到小順序排列的是(C)A.abcdeB.bdcaeC.dceabD.cdeba27、下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是A.乙烯B.H2O；C.N228升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)?C)D.BF3(B)A.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)29、向等體積的濃度均為lmobdm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol?dm-3的HC1溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)锳.增大B.減小C.基本不變(C)D.無法確定(A)(A)鹽析作用(B)電解質(zhì)聚沉作用30、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-:(C)是酸，其共軛堿是H3PO4。是堿，其共軛酸是H3PO4。是堿，其共軛酸是HPO42-。是酸，其共軛堿是H2PO4-。31下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會(huì)感染愛滋病的是(C)A.共用注射器B.性接觸C.握手D.母嬰傳播32、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)A.嗎啡B.黃曲霉素C.海洛因D.冰毒33、具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.CaB.ZnC.FeD.I2真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：(B)低溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫低壓(D)高溫高壓下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：(B)A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個(gè)物理量而獲得的？(D)A.△HB.p^VC.qpD.qv37、酸雨是指pH—C—的雨、雪或其它形式的降水。A<6.0B<7.0C<5.6D<5.038江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會(huì)沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是(B)(C)溶膠互沉作用(D)破乳作用39.下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是(C)(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)40．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起(A)(A)沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對(duì)41．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性:(D)(A)凝固點(diǎn)降低(B)沸點(diǎn)升高(C)滲透壓(D)蒸氣壓升高42.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(A)石油(B)天然氣(C)氫能(D)水能三、填空題:化學(xué)是在原子和分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。按照系統(tǒng)和環(huán)境之間有無能量交換，可將系統(tǒng)分為—敞開系基、封閉系統(tǒng)和隔離系統(tǒng)。功和熱都不是狀態(tài)函數(shù).狀態(tài)函數(shù)的改變量只和系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān).與過程無關(guān)。對(duì)于隔離系統(tǒng)，如果某過程能夠自發(fā)進(jìn)行則該系統(tǒng)的熵變S—定大于零。對(duì)于恒溫恒壓不作非體積功的封閉系統(tǒng)，如果某過程的Gibbs函數(shù)變AG<0，測該過程一定r是自發(fā)過程。若該過程的AG二0，則系統(tǒng)處于平衡態(tài)。r對(duì)于吸熱化學(xué)反應(yīng).如果升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大。該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率會(huì)增大，逆向反應(yīng)速率會(huì)增大。如果化學(xué)反應(yīng)A+2B=C是元反應(yīng)，則該反應(yīng)的反