浙江省寧波市鎮(zhèn)海區(qū)鎮(zhèn)海中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題(含解析)_第1頁(yè)
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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.cHSO3C.cHCO32、下列電子層中,原子軌道數(shù)目為4的是()A.K層 B.L層 C.M層 D.N層3、中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫(huà)出),具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng),則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A.1molBr2;2molNaOH;1molH2B.3molBr2;4molNaOH;1molH2C.2molBr2;3molNaOH;4molH2D.3molBr2;4molNaOH;4molH24、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的一組是()①不溶于水的BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A.①③④ B.②③④ C.①④ D.①②③5、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A.+1 B.+2 C.+3 D.-16、下列說(shuō)法中正確的是()A.常溫下,pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B.25℃時(shí)0.1mol?L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L-1NaCl溶液的KWC.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.5的溶液一定顯酸性D.室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性7、從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括:過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法不正確的是A.甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,轉(zhuǎn)移0.1mole—C.用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層D.用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br28、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B.CuCl2Cu(OH)2CuC.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)9、有關(guān)下列說(shuō)法正確的是()A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑,這是析出了金屬銅C.將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量的氯氣后,溶液中含有兩種鹽D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物一樣10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A.鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板D.明礬能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑11、驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑12、下列說(shuō)法正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。B.H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO413、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法不正確的是A.FeCl3易溶于水,可用作凈水劑B.硅是半導(dǎo)體材料,純凈的硅是光纖制品的基本原料C.濃硫酸能干燥氯氣,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D.氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑14、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A.A B.B C.C D.D15、在人類已知的化合物中,種類最多的是A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物16、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A.萃取B.蒸餾C.結(jié)晶D.升華二、非選擇題(本題包括5小題)17、(選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)下圖所示的路線合成:(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________。(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是__________。(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)1molE最多可與__________molH2加成。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下:18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。19、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ.Ⅲ.(1)氯貝特的分子式為_(kāi)___________。(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a.Nab.NaOHc.NaHCO3d.CH3COONa(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)________________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。20、欲用98%的濃硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有:①量筒;②燒杯;③玻璃棒;④_______;⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)____________________。A.用量筒量取濃H2SO4B.稀釋濃H2SO4C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D.洗滌所用儀器2至3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E.反復(fù)顛倒搖勻F.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:①所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。②濃硫酸稀釋后,在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______,否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高)。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高)。21、氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲(chǔ)氫材料,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:

Li3N易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3))裝置D的作用是_______________。(4)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。(5)測(cè)定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至500.00mL;取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】

根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3,相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中,CO32-水解程度比【題目詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3,故CO32-水解程度比SO32-更高,所以cHCO3->cHSO2、B【答案解析】

s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7,所以K層原子軌道的數(shù)目為1,L層原子軌道的數(shù)目為4,M層原子軌道的數(shù)目為9,N層原子軌道的數(shù)目為16,答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是記住能級(jí)對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級(jí)數(shù)目,然后靈活運(yùn)用即可。3、D【答案解析】

七葉樹(shù)內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng),含C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng);含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含酯基在堿性環(huán)境下水解,當(dāng)生成了酚和酸,繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng);含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。以此解題?!绢}目詳解】含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng),1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol;C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol;酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH;-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸,消耗2molNaOH,則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol;該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯與氫氣完全反應(yīng),消耗氫氣4mol;答案應(yīng)選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了不同官能團(tuán)與Br2、NaOH和H2的反應(yīng),需要特別注意的是,如有機(jī)物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。4、B【答案解析】

①BaSO4

雖難溶于水,但溶解的部分是完全電離的,因此BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì),該說(shuō)法正確;

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水,但溶解后僅部分電離,因此為弱電解質(zhì),該說(shuō)法錯(cuò)誤;

③0.5mol/L的一元強(qiáng)酸中氫離子濃度是0.5mol/L

;若為一元弱酸,則氫離子濃度小于0.5mol/L

,該說(shuō)法錯(cuò)誤;

④并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電,如共價(jià)化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時(shí)就不能導(dǎo)電,該說(shuō)法錯(cuò)誤;因此說(shuō)法錯(cuò)誤的有:②③④,答案應(yīng)選:B。5、C【答案解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁,最外層電子數(shù)是3,則最可能的化合價(jià)是+3價(jià),答案選C。6、A【答案解析】分析:醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度,硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度;水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度越大,離子積常數(shù)越大;弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變。詳解:A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L,硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L,10-11:10-3=1:108,故A正確;

B、升高溫度,水的離子積KW增大,故B錯(cuò)誤;

C、溫度未知,無(wú)法判斷溶液的酸堿性,故C錯(cuò)誤;

D、室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,堿過(guò)量,溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;

故選A。7、C【答案解析】

A、氯氣的氧化性大于溴,所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-,A正確;B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2,轉(zhuǎn)移0.lmole-,B正確;C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴,由于正十二烷密度小于水,所以溶解Br2的有機(jī)層在上層,C錯(cuò)誤;D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾,由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn),所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2,D正確;正確選項(xiàng)C。8、A【答案解析】分析:A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物無(wú)揮發(fā),蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì);B.氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅;C.氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應(yīng);D.電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。詳解:A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣,偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉固體,物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn),A正確;B.氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,在加熱條件下與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)葡萄糖中的醛基被氧化為羧基,氫氧化銅被還原為氧化亞銅,得不到銅單質(zhì),B錯(cuò)誤;C.向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉,二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應(yīng),物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn),C錯(cuò)誤;D.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂,電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂,物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn),D錯(cuò)誤;答案選A。9、C【答案解析】分析:A.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,再算出氫氣質(zhì)量,再計(jì)算出溶液質(zhì)量,根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

B.鈉與水反應(yīng)放熱,氫氧化銅受熱分解;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液,通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO;

D.鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng),根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g,但是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了水,同時(shí)生成氫氣,所以溶液的質(zhì)量小于100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%,故A錯(cuò)誤;

B.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2,因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu,故B錯(cuò)誤;

C.金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液,通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO,所以溶液中含有兩種溶質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的;

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,故D錯(cuò)誤;

所以C選項(xiàng)是正確的。10、B【答案解析】

A.鋁合金的密度小,硬度大,具有優(yōu)良的性能,則可用作建筑材料,A正確;B.Na2CO3的堿性較強(qiáng),一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,則可用于腐蝕銅制印刷電路板,C正確;D.明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑,D正確;答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。11、D【答案解析】分析:A項(xiàng),對(duì)比②③,②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無(wú)明顯變化,②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+,②中Fe被保護(hù);B項(xiàng),①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+,對(duì)比①②的異同,①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+;C項(xiàng),對(duì)比①②,①也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe;D項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解:A項(xiàng),對(duì)比②③,②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無(wú)明顯變化,②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+,②中Fe被保護(hù),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+,對(duì)比①②的異同,①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),對(duì)比①②,①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,①也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比,解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化,如①中沒(méi)有取溶液,②中取出溶液,考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑,可用②的方法。12、B【答案解析】

A.HF中含有氫鍵,沸點(diǎn)最高,應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl,故A錯(cuò)誤;B.O的電負(fù)性較大,水分子間存在氫鍵,氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng),則H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S,故B正確;C.乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力,故C錯(cuò)誤;D.Cl元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),應(yīng)為HClO<HClO2<HClO3<HClO4,故D錯(cuò)誤;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)。13、B【答案解析】

A.FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體,可用作凈水劑,故A正確;B.光纖制品的基本原料是二氧化硅,故B錯(cuò)誤;C.濃硫酸具有吸水性,可以用濃硫酸能干燥氯氣,故C正確;D.氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑,故D正確;故選B。14、C【答案解析】試題分析:根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型,原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子。A.磷酸的構(gòu)成微粒是分子,所以磷酸屬于分子晶體,故A錯(cuò)誤;B.單晶硅的構(gòu)成微粒是原子,所以屬于原子晶體,白磷的構(gòu)成微粒是分子,屬于分子晶體,但是氯化鋁屬于共價(jià)化合物,構(gòu)成微粒是氯化鋁分子,所以屬于分子晶體,故B不正確;C.金剛石的構(gòu)成微粒是原子,所以屬于原子晶體,燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子,所以屬于離子晶體,冰的構(gòu)成微粒是分子,所以屬于分子晶體,故C正確;D.鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子,所以屬于金屬晶體,尿素的構(gòu)成微粒是分子,屬于分子晶體,故D錯(cuò)誤;考點(diǎn):原子晶體、離子晶體、分子晶體點(diǎn)評(píng):本題考查了晶體類型的判斷,明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵,注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體,為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【答案解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素,其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機(jī)物家族,其種類數(shù)早已達(dá)千萬(wàn)種級(jí)別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。16、C【答案解析】分析:KNO3溶解度隨溫度變化大,結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解:掃取水淋汁、后煎煉而成,水淋為溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、酯基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))4【答案解析】

由合成流程可知,A為CH3CHO,B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,C為,C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D中含-COOC-,能發(fā)生水解反應(yīng),D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E?!绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基;(2)中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)E中含苯環(huán)與C=C,均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1摩爾E最多可與4molH2加成;(5)B為鄰羥基苯甲酸,其同分異構(gòu)體符合:A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰,說(shuō)明結(jié)果對(duì)稱性比較強(qiáng),通常兩個(gè)取代基處于對(duì)位;C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基,所以符合條件的同分異構(gòu)體為或;(6)以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯,可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯,再水解得苯酚,用甲苯氧化得苯甲酸,苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯,苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯,合成流程圖為。18、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?!绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團(tuán)為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個(gè)取代基處于對(duì)位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子,則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【答案解析】試題分析:A發(fā)生信息反應(yīng)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲,由G的結(jié)構(gòu)可知,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH3)2COOH,A為(CH3)2CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為;(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3;(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH,B為ClC(CH3)2COOH;(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉,不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng),故答案為cd;(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足以下條件:①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有酚羥基、醛基;③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng),結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基,故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH,或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH,符合條件的同分異構(gòu)體有2種,故答案為2;(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:??键c(diǎn):考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等。20、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【答案解析】分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;(3)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解:(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E;(3)①98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6mL;②容量瓶為精密儀器,不能盛放過(guò)熱液體,在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫;否則趁熱定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難點(diǎn)是誤差分析,注意誤差分析的依據(jù),根據(jù)cB=nBV可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V21、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集得到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí),溶液由無(wú)色變紅色,且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色93.1%偏低【答案解析】分析:

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