2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是()A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率6、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?)zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.45mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝zB．若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低C．無(wú)論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會(huì)改變D．壓縮時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正、逆反應(yīng)速率都增大7、常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對(duì)于該溶液的敘述正確的是（）A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液8、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B．?H1＞?H2?H2＜?H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小9、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl10、分子式為C5H10O2能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種11、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽(yáng)能電池12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA13、下列說(shuō)法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-114、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰15、2018年4月12日，我國(guó)海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?16、做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是（）A．濃氨水 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．燒堿17、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-濃度之比為()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:318、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物一定互為同系物B．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OHC．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D．三聯(lián)苯()的一氯代物有4種19、下列說(shuō)法正確是A．酸性HClO4>H3PO4，是因?yàn)镠ClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B．分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子20、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大21、實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗22、中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：24、（12分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫(xiě)出⑤反應(yīng)類型__________反應(yīng)；寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(b)寫(xiě)出G中官能團(tuán)名稱：_________________________(c)寫(xiě)出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團(tuán)；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。26、（10分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過(guò)濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過(guò)濾出的沉淀是____________________。（3）③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。27、（12分）中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。28、（14分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)____

kJ.(2)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____

mol/L。若加入少量NaOH固體，則溶液中_____

(填"增大”、“減小”或“不變”)。(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____

(填“能”或“不能”)

大量共存。②pH=12時(shí)，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為_(kāi)_____。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。29、（10分）含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_____操作(填寫(xiě)操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_____(填儀器名稱)進(jìn)行。②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_____。③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和____。通過(guò)_____(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_____、_____、C6H6和CaO。(2)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是_____。從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③兩步的反應(yīng)方程式：__________。(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過(guò)量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個(gè)反應(yīng)看出，反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同，解題時(shí)要注意此點(diǎn)。2、D【答案解析】

本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷?！绢}目詳解】A．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。3、D【答案解析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯(cuò)誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。4、D【答案解析】

A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【答案解析】

只有正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡才能發(fā)生移動(dòng)，這是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的前提。反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)變化不一定會(huì)引起正逆反應(yīng)速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。正逆反應(yīng)速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動(dòng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，說(shuō)明反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，答案是D。6、C【答案解析】

已知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.45mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.9mol/L，則改變?nèi)萜鞯捏w積，平衡未發(fā)生移動(dòng)，則等式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和相等；【題目詳解】A.若B為氣體，則各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝z，若B為非氣體，則x=z，A錯(cuò)誤；B.若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C.無(wú)論B為固體或氣體，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，壓縮后B的質(zhì)量都不會(huì)改變，C正確；D.壓縮時(shí)，平衡不移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤；答案為C7、D【答案解析】

水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，此溶質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用，溶質(zhì)可能是酸也可能是堿，但溶液不可能顯中性，故選項(xiàng)D正確。8、C【答案解析】A項(xiàng)，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可得?H1和?H2都小于0，?H3＞0，且?H1的絕對(duì)值大于?H2的絕對(duì)值，所以?H1＜?H2，?H2＜?H3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq)?H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)?H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H3，根據(jù)蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，故D錯(cuò)誤。9、A【答案解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當(dāng)向水中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對(duì)水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯(cuò)誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。10、D【答案解析】能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物的屬類，依據(jù)碳鏈異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法逐一分析判斷即可，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11、C【答案解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。12、B【答案解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。13、A【答案解析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體14、D【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、C【答案解析】分析：為了保護(hù)艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負(fù)極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。16、C【答案解析】

銀鏡反應(yīng)中產(chǎn)生的銀鏡是銀單質(zhì)，銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，與堿也不反應(yīng)，只能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)，據(jù)此答題。【題目詳解】A.銀與濃氨水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.銀在金屬活動(dòng)性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銀能與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確；D.銀與燒堿也不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【答案解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1。答案選C。18、D【答案解析】分析：A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物；B.根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理判斷；C.碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)判斷；D.根據(jù)三聯(lián)苯分子中含有的氫原子種類判斷。詳解：A.分子式為CH40和C2H60的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，二者不一定互為同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2H518OH，B錯(cuò)誤；C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物應(yīng)該是，C錯(cuò)誤；D.由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則三聯(lián)苯(如圖)分子中氫原子分為4類，因此一氯代物有4種，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。19、A【答案解析】

A項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，晶體只要有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽(yáng)離子和電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟化氫的熔沸點(diǎn)上升是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，但是穩(wěn)定性強(qiáng)是因?yàn)榉姆墙饘傩詮?qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，該分子存在一個(gè)手性碳原子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及非羥基氧原子、金屬鍵、氫鍵、手性碳原子等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。20、B【答案解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)正確。21、B【答案解析】

A．苯酚容易溶于有機(jī)溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來(lái)，操作I中苯作萃取劑，A正確；B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯(cuò)誤；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用，C正確；D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過(guò)分液與水分離開(kāi)，通過(guò)上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。答案選B。22、B【答案解析】

A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，無(wú)雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【答案解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。24、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【答案解析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，且結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（a）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：消去；；（b）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對(duì)位，又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第（3）問(wèn)，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行有序書(shū)寫(xiě)。25、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【答案解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、電磁攪拌過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【答案解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過(guò)過(guò)濾除去，所以乙醇的作用：除去過(guò)量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過(guò)量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過(guò)濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過(guò)測(cè)定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過(guò)重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。27、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2【答案解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以△H1<△H2。28、631.510-9不變不能c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-10-4【答案解析】分析：(1)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180.0kJ/moL，可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；

(2)溶液中pH=-lgc(H+)，CH3COOH為酸，水電離出的c(H+)等于溶液中溶液中的c（OH-）；往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)?c(H+)=1Ka，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中存在電荷守恒；

(3)常溫下在Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，

①根據(jù)圖2可以知道，pH=8時(shí)只有碳酸