(一)幾個(gè)概念酸度：一、處理水溶液中酸堿平衡方法酸濃度：酸分析濃度即總酸度。平衡濃度：反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)某種型體實(shí)際濃度。以[]表示分析濃度：溶液中某種溶質(zhì)總濃度。

§3-2水溶液中弱酸（堿）各型體分布溶液中H+濃度[H+]，慣用pH表示第1頁（二）物料平衡（MBE）平衡狀態(tài)時(shí)，與某溶質(zhì)相關(guān)各種型體平衡濃度之和等于它分析濃度。其數(shù)學(xué)表示式為物料平衡方程。第2頁(三)電荷平衡（電中性標(biāo)準(zhǔn)CBE）平衡狀態(tài)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種陽離子所帶正電荷總濃度等于全部陰離子所帶負(fù)電荷總濃度。第3頁（四）質(zhì)子平衡(PBE)當(dāng)酸堿反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，酸失去質(zhì)子總量等于堿接收質(zhì)子總量。其數(shù)學(xué)關(guān)系式稱為質(zhì)子平衡方程或質(zhì)子條件式。溶液中大量存在且參加質(zhì)子轉(zhuǎn)移微粒第4頁

⑵列出得失質(zhì)子結(jié)果⑶依據(jù)得失質(zhì)子相等標(biāo)準(zhǔn)寫出PBE書寫：⑴選出質(zhì)子參考水準(zhǔn)第5頁例３-１寫出NaNH4HPO4

溶液PBENH4+HPO42-H2ONH3PO43-OH-H2PO4-H3PO4H+[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]PBE中不含質(zhì)子參考水準(zhǔn)第6頁分布分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)某種型體平衡濃度在總濃度中占分?jǐn)?shù)（百分比），以δ表示HAc

H++Ac-二、酸度對弱酸（堿）各型體分布影響第7頁（一）一元弱酸(堿)分布分?jǐn)?shù)c=[HA]+[A-]同理

HA

H++A-第8頁結(jié)論：①②δ與[H+]相關(guān)，即δ是[H+]函數(shù)③由δ可計(jì)算各型體平衡濃度第9頁一元弱酸分布分?jǐn)?shù)圖分析作圖，即分布系數(shù)圖pKa0.5HAA-1.0ipH第10頁一元弱酸分布分?jǐn)?shù)圖分析作圖，即分布系數(shù)圖pKa作圖，可得分布分?jǐn)?shù)圖0.5HAA1.0ipH第11頁一元弱酸分布分?jǐn)?shù)圖分析第12頁HAcx-pH圖（pKa=4.76)HAcAc-4.76xHAc優(yōu)勢區(qū)域圖2.766.763.466.063.765.764.76pKaAc-HAc第13頁3.17HFF-HFx-pH圖(pKa=3.17)HF優(yōu)勢區(qū)域圖HFF-pH3.17pKa第14頁HCNx-pH圖(pKa=9.31)9.31HCNCN-pKa9.31HCN

CN-HCN優(yōu)勢區(qū)域圖pH第15頁一元弱酸分布分?jǐn)?shù)圖分析第16頁一元弱堿同理推導(dǎo)第17頁例３-2計(jì)算pH=5.00時(shí)，

0.10mol/LHAc溶液中各型體分布分?jǐn)?shù)和平衡濃度已知：Ka=1.8×10–5

，[H+]=1.0×10–5mol/L第18頁第19頁（二）多元弱酸(堿)分布分?jǐn)?shù)如H2A第20頁第21頁二元酸分布分?jǐn)?shù)圖*注意pKa大小。iH2AHAA(6)(7)(3)(4)(5)(1)(2)pKa1pKa2第22頁第23頁第24頁第25頁第26頁第27頁第28頁第29頁

H2CO3x-pH圖H2CO3HCO3-CO32-

H2CO3

HCO3-

CO32-H2CO3

HCO3-

CO32-6.38pKa110.25pKa2Δ

pKa=3.87

H2CO3優(yōu)勢區(qū)域圖第30頁存在形式：H3PO4

；H2PO4-；

分布分?jǐn)?shù)：δ3

δ2

(三)三元酸(以H3PO4為例)δ3=[H+]3[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2

Ka3δ2=[H+]2Ka1[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3第31頁HPO42-；PO43-；

δ1δ0δ1=[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3[H+]Ka1Ka2δ0=[H+]3+[H+]2

Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3Ka1Ka2Ka3第32頁磷酸(H3A)x-pH圖1.00.50.0024681012pHxH3PO4H2PO4-HPO42-PO43-

H3PO4

H2PO4-

HPO42-

PO43-2.12Δ

pKa=5