物初學(xué)素大試—化物時(shí)量：分鐘

滿(mǎn)分：分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—

C—

O—

S—32

Cl—35.5Na—

K—39

Cu—64一、選擇題（小題2分共10分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．下做法中，不符合“尊重自然，自覺(jué)踐行綠色生活”倡議的是

）A使用一次性餐具

B．自帶水杯出行C人走關(guān)燈、少開(kāi)空調(diào)D．對(duì)垃進(jìn)行分類(lèi)2桌上的飲品種類(lèi)豐富，下列飲品中屬于溶液的是A

．

冰水B

．

牛奶

C

．

雪碧

D

．

大米粥3．下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是選項(xiàng)AC轉(zhuǎn)化關(guān)系

D4

．

甲HO乙O質(zhì)丙HO下列除雜所選用的試劑與操作方式均正確的是

CCOCO

CaCOCONaCO

FeClFeFeO選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑

實(shí)驗(yàn)操作A（CaCO）水溶、過(guò)濾BH（）灼CuO洗氣C（SO）過(guò)量BaCl溶液過(guò)D（CO）足量稀鹽酸蒸結(jié)晶5．某混合物含有氯化鈉、碳酸和氯化鉀。經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A

．

25%B

．

35%

C

．

45%D

．

55%解析：采用極值解。假設(shè)有氯化鈉和碳酸鈉，根據(jù)氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%，碳鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.5%；設(shè)只有氯化鉀和碳酸鈉，根據(jù)氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%。即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在25.5%~41.5%之。故選B。二、非選擇題

（

包括4個(gè)小題，每空2分共30分

）6．金鎢（W）可燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅(jiān)硬、耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO）與NaCO合在空氣中焙燒可以得到NaWONaWO與的濃鹽酸反應(yīng)生成HWO，HWO受熱解生成WO。（1）合金材料屬于（填選項(xiàng)）。A單質(zhì)．化合C

．

純凈物D

．

混合物（2）平反應(yīng)的化學(xué)方程式（共2分：FeWO+NaCO+ONaWO+FeO+CO（3）HWO讀作。（4）HWO受熱分解的化學(xué)方程式為。6．（1）D（2）4424

（3）酸（4）HWO

WO+H

7已固體NaHCO受會(huì)發(fā)生下反應(yīng)2NaHCONaCO+CO↑+HO現(xiàn)一含NaCO10HO和NaHCO的合，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）熱前通入空氣的目的是。（2）置A、D中盛放的試劑都為堿石灰，則裝置中放的試劑為。（3）撤去E裝置，則測(cè)得CO·O的量將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)、D增的質(zhì)量分別為mg、mg由此可知混合物中的量分?jǐn)?shù)為（含wm、m的數(shù)式表示）。7．（1）除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳（2）水CaCl（PO等（3）低（4）提示：（1各裝置的作用：A裝吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，裝吸收并除盡裝中產(chǎn)生的水蒸氣（求該裝置內(nèi)物質(zhì)只吸收水蒸氣，不能吸收二氧化碳，故用無(wú)水氯化鈣），D裝吸收裝置中產(chǎn)生的二氧化碳，裝置阻止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝。（2）NaHCO的算方法：根據(jù)D裝置加的質(zhì)量g即為NaHCO分時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量可直接求出NaHCO的量。（3如沒(méi)有E置，氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入，D裝置的質(zhì)量增加，即m變，計(jì)算NaHCO的質(zhì)量時(shí)結(jié)果偏大，NaHCO生水的質(zhì)量偏大，進(jìn)一步計(jì)算NaCO·O含將偏低。

8．圖A-I表示中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且分別是由一種或兩種元素組成的。其中A、、、H均單質(zhì)；F可用作大棚蔬菜種植中的氣體肥料；H在B、、存的情況下可以生成銅綠[綠的主要成分為Cu(OH)CO]。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（1）出的學(xué)式：。（2）驗(yàn)室常用制取，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）應(yīng)①和②的基本反應(yīng)類(lèi)型相同，該基本反應(yīng)類(lèi)型是。（4）出→C反的化學(xué)方程式。8．（1）CO

（2）O

2HO+O↑

（3）換反應(yīng)（4）H+Cl

2HCl提示：（1）據(jù)可用作大棚蔬菜種植中的氣體料，可知是CO。BF、G存在的情況下可以生成銅綠[銅的主要成分為Cu(OH)CO]，這四種物質(zhì)是、、O、CO，因BH是質(zhì)，F(xiàn)是，G是HO，一步推出B是O，H是。（2）物質(zhì)分別是：AHB：C：HCl：（或Mg，等E：HOF：COG：O：CuI：CuO9．膽（CuSO·5HO）廣用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、腐劑和催吐劑。取2.50g膽樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。請(qǐng)回答下問(wèn)題：（1）a點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為：。（2）膽礬加熱變成白色粉末應(yīng)控制的溫度范圍是（選項(xiàng)）。A80~100℃B℃~25