1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使

2、酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（ ）A生物分子以W為骨架BX的氧化物常用于焊接鋼軌CZ的硫化物常用于點豆腐DY的氧化物是常見的半導體材料2、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置實驗室制備Cl2C圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴3、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑BX點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-

3、）+2c(H2A)D0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.854、下列物質(zhì)的制備方法正確的是( )A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁5、我國科學家設計的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）A總反應為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑C能量轉(zhuǎn)化形式為化學能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大

4、，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過M的試管D最高價氧化物對應水化物的酸性：MZ7、若將2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，經(jīng)2 min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8 molL1。下列有關說法正確的是()A從開始至2 min用氧氣表示的平均速率v(O2)0.2 molL1min1；B當升高體系的反應溫度時，其平衡常數(shù)將增大C當反應

5、容器內(nèi)n(SO2)n(O2)n(SO3)212時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D若增大反應混合氣體中的n(S)n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大8、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）AK 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-Fe2+BK 與a 連接，則該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H+2e-H2DK 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法9、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的是（）ANa2S2O3溶液和HCl溶液BH2S氣體在足量的O2中燃燒C碳和濃硫酸反應D銅和濃硫酸反應10、亞硝酰氯（N

6、OCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是A氯氣在反應中做氧化劑B裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應一段時間后，再打開 K1C利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗D若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO211、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的下列說法，不正確的是A獲得新核素的過程，是一個化學變化B題中涉及

7、的三種元素，都屬于金屬元素C這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的12、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC標準狀況下,2.24LCl2與CH4反應完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA13、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持

8、續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD14、下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)15、用石墨電極電解飽和

9、食鹽水，下列分析錯誤的是A得電子能力H+Na+，故陰極得到H2B水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C失電子能力Cl-OH-，故陽極得到Cl2DOH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅16、25時，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關系如圖所示。下列說法正確的是AA點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填

10、空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。 (2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為_，目的是_。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_。A與濃溴水反應的化學方程式為_。(4)設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN目標產(chǎn)物）_。18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：請回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為_。（2）反應的反應類型是_。（3）反應所需試劑為_。（4）寫出反應的化學方程式為_。（5）F中官能團的名稱是_。（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條

11、件的M共有_種（不含立體異構(gòu)）。1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線_。19、某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色iii.先滴加1 m

12、L 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺 (1)用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因_針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_，檢驗產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是_。(2)針對實驗“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。原因：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”?！胞}效應”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結(jié)合成Fe(SCN)2+的機會減少，溶液

13、紅色變淺。原因：SCN可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗“紅色明顯變淺”的原因是_。20、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO42NaNO2=2HNO2Na2S

14、O4。可利用亞硝酸與叔丁醇(tBuOH)在40左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：_。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。裝置a的名稱是_；該反應需控制溫度在65，采用的實驗措施是_；反應后溶液在0下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_。(3)產(chǎn)率計算稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液4

15、0.00mL(假設雜質(zhì)均不參與反應)。充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標準液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6與疊氮化鈉反應生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應的化學方程式_；計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_(填字母)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，

16、滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：_21、有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A能使溴水與KMnO4溶液褪色B含有3種官能團，分子式C11H12O3C可以發(fā)生加成反應、取代反應D易溶于水與有機溶劑參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水

17、反應，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應生成乙炔來推斷元素為解答的關鍵，注意元素化合

18、物知識的應用，側(cè)重分析與應用能力的考查。2、C【解析】ACu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO，故A正確；B高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣，故B正確；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；D不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。該實驗產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，故D正確；答案選C。3、D【解析】滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應終點溶質(zhì)為NaHA，第二反應終點溶質(zhì)

19、為Na2A。【詳解】A石蕊的的變色范圍為58，兩個反應終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；BX點為第一反應終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯誤；CY點溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；DNa2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡

20、常數(shù)Kh=，當c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確?！军c睛】解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，學習需要對“c(A2-)= c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。4、C【解析】A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯

21、誤；B鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，故B錯誤；C氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應生成氫氧化銅，反應后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；故選C。5、A【解析】A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能化學能，C錯誤；D.每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D 錯誤；故合理選項是A。6、B【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元

22、素；Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素?！驹斀狻緼. 同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SSiMg，故A正確； B. Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；C. S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正確；答案選B。7、A【解析】A. c(SO3)0.8 molL1，c(O2)0.4 molL1，v(O2)0.2 molL1min1；A項正確；B. H0，

23、該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；C. 當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反應的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；D. 若增大n(S)n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。答案選A?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的

24、標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。8、D【解析】A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A正確； B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確； C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H+2e-=H2，故C正確； D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。 故選：D。9、A【解析】A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物

25、有硫，故A符合題意； B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意； C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意； D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意； 故選：A。10、C【解析】由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應該

26、需加一個干燥裝置?！驹斀狻緼. 根據(jù)Cl2和NO反應生成了NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；B. 先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；D. 若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO2，故D正確；故選：C。11、A【解析】A由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學變化，

27、故A錯誤；B題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165113=52，故C正確；D位于第七周期第A主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A。【點睛】化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。12、C【解析】A8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C標準狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應完全，根據(jù)原子守恒可知形成CCl鍵的數(shù)目為0.1NA，C

28、正確D常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應生成NO2。13、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應；B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應生成一氧化氮，

29、一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。14、C【解析】A水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；B龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲

30、分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項B正確；C石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，屬于化學變化，選項C不正確；D看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。答案選C。15、D【解析】A. 得電子能力H+Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H+2e-H2，故A正確；B. 電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；

31、C. 失電子能力Cl-OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e- = Cl2 ，故陽極得到Cl2，故C正確；D. D. 電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。16、C【解析】A. 溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B. HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿

32、性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C. 溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=c(HA)，即lg0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D. 溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或HCl） 保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化 【解析】（1）鏈節(jié)主鏈為碳

33、原子，且含有碳碳雙鍵，應是烯烴、1，3丁二烯之間發(fā)生的加聚反應，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2，故答案為CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與濃溴水反應的化學方程式為：，故答案為；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸

34、酸化得到，合成路線流程圖為：。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯 氧化反應 濃氫溴酸 +CH3CH2OH+H2O 羥基、醛基 12 【解析】A到B發(fā)生信息的反應，B到C發(fā)生信息反應，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B中有兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D?！驹斀狻?1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應為C與乙醇的酯化反應，方程式為：+CH3CH

35、2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、，共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)簡式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的

36、結(jié)構(gòu)相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料即為D，則還需類似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結(jié)構(gòu)與G類似，所以合成路線為：?！军c睛】推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)構(gòu)對稱，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡單了。19、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 兩個原因都有可能 【解析】（1）實驗溶液變紅，與亞鐵離子被

37、高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響?！驹斀狻浚?）實驗溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ，故答案為：MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設計成原電池反應，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1 molL1 KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加