1、PAGE21第四章非金屬及其化合物第I卷（選擇題）1下列有關(guān)碳、硅及其化合物的敘述，正確的是（）A二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)C高溫時二氧化硅與純堿反應(yīng)時放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2容積相同的四個集氣瓶，分別裝滿下列氣體，將其倒放在水槽中，充分作用后，集氣瓶中進(jìn)水最多的是（）ANOB等體積NO2與O2的混合氣CNO2D等體積NO與O2的混合氣3氮族元素隨著核電荷數(shù)的增加，遞變規(guī)律正確的是（）A非金屬性逐漸增強(qiáng)B熔沸點逐漸降低CRH3還原性逐漸增強(qiáng)D最高價氧化

2、物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)4下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是（）A單質(zhì)都是無色晶體B單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C碳族元素形成的化合物種類最多D在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是4價5青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇BaCuSi2O，銅為2價，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（）A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D等于66在Fe2SO43、CuSO4、Al2SO43的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（）AFe

3、S和CuSBCuSCCuS和SDAl2S3、FeS和CuS7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A2022年12月在哥本哈根召開的國際氣候會議受到全球政要的廣泛關(guān)注。減緩工業(yè)生產(chǎn)大量二氧化硫的排放以抑制全球氣候變暖成為該會議的主題B針對目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)對環(huán)境、個人的消毒預(yù)防。其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C2022年諾貝爾物理學(xué)獎授予華裔科學(xué)家高錕，是因其在光纖材料領(lǐng)域取得了卓越貢獻(xiàn)。光纖的主要成分與瑪瑙相同,通常情況下不與強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)酸反應(yīng)D建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某

4、同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液22.4LolC12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol12將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O2為可能（）A9mLB15mLC19mLD31mL13研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，

5、黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是（）A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素CuS14亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是（）A上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)BN2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵CNaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2N2H

6、4=NaN32H2OD可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）15使AgFe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)（Fe粉完全溶解），生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的關(guān)系可能是（）ABBCBcH,而NH3的水溶液顯堿性是由于NH3H2O=NH3H2O，產(chǎn)物電離產(chǎn)生OH；NH3H2ONH4OH-。所以原因不同；（3）當(dāng)反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體后加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，每產(chǎn)生1mol的氣體，消耗鹽酸1mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：若產(chǎn)生氣體nCO2=mol=,則nHCl=，vHCl=5ml=,所以cHCl=1mol/L；

7、從反應(yīng)開始產(chǎn)生,一共消耗HCl體積是15ml；產(chǎn)生，其中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是，其體積是1mol/L=，則發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3消耗鹽酸的體積是10ml，所以nNa2CO3=nHCl=1mol/L=。由于樣品與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是,根據(jù)C元素守恒可得nNaHCO3=，則的NaHCO3的質(zhì)量是mNaHCO3=84g/mol=那么碳酸鈉的結(jié)晶水化物的質(zhì)量是=,其中碳酸鈉的質(zhì)量是106g/mol=,所以該結(jié)晶水化物中結(jié)晶水的數(shù)目是18g/mol=3,故該碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO33H2O。即該混合物中含

8、有NaHCO3：；Na2CO33H2O：?？键c：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)濃度的計算、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物與鹽酸的反應(yīng)的知識。21I（1）N三N（2）3NO2H2O=2HNO3NO；4NH35O24NO6H2O。（1）SO2H2SO4；（2）2H2SO4（濃）C2H2O2SO2CO2或2H2SO4（濃）Cu2H2OSO2CuSO42；2H2SSO2=2H2O3S【解析】1若：其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色。則A是N2；D是NH3；C是NO；B是NO2；E是N2O4（1）在N2中兩個N原子間共用三對電子，其結(jié)構(gòu)式是N三N；NH3是共價化合物，其電子式是；（2）NO2NO

9、的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO；NH3NO的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。若：A在常溫下是淡黃色固體，且屬于分子晶體。則符合上述關(guān)系的各種物質(zhì)為：A是S；D是H2S；C是SO2;B是SO3;E是H2SO4。（1）C是SO2;E是H2SO4。（2）EC的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）C2H2O2SO2CO2或2H2SO4（濃）Cu2H2OSO2CuSO42；H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2=2H2O3S。考點：考查元素集化合物的推斷、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的知識。22（1）CSiO2Si2CO（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）O=C=

10、OC4HNO3濃4NO2CO22H2O【解析】（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO，碳與F反應(yīng)生成E，CO與F生成E，F(xiàn)為氣體，則F為氧氣，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CSiO2Si2CO。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則A可能是鐵，D是氫氣F是氯氣，B是氯化氫，C是氯化亞鐵，E是氯化鐵，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（3）若和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2，可推知F為HNO3，反應(yīng)是置換反應(yīng)，Mg