1、四川省成都市雙流中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料參考答案：C略2. 元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種

2、微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 參考答案：答案：B3. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說法正確的是( ) A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮 B工段中結(jié)晶出的MgCl2 6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO42、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：A略4. 下列表達(dá)方式正確的是()。

3、A碳12原子：612CB硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C羥基的電子式：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl 參考答案：DA中碳12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。5. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HACH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是 A.與HCl加成時(shí)得CH3COClB.與H2O加成時(shí)得CH3COOHC.與CH3OH加成時(shí)得CH3COCH2OH D.與CH3COOH加成時(shí)得CH3COOCOCH3參考答案：C6. 在0.1molLNaHSO3溶液

4、中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)參考答案：D7. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是 A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)

5、= c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-) D在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-)參考答案：C略8. 能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H+）=11013 mol/L時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A BC D參考答案：A離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可

6、存在于同一溶液中，HCO3既能與OH反應(yīng)也能與H+反應(yīng)而不能大量存在，故選；離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故選；Ca2+、Cu2+與SO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故不選；Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故不選；Al3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故選；Ag+、NH4+、OH不能大量共存，故不選；無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故不選故

7、選A9. （多選題）室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105）（）An（NO2）+n（OH）n（H+）=0.1 molB若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱D此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液參考答案：AB考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：A、根據(jù)溶液中的電

8、荷守恒來計(jì)算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對(duì)反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO3）+n（NO2）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2）+n（OH）n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通

9、入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、Ka（HNO2）=7.1104、Ka（CH3COOH）=1.7105，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D錯(cuò)誤故選AB點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等10. 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖

10、所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1參考答案：答案：A解析：從圖像分析，1/2molN2和3/2molH2放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一個(gè)反應(yīng)正向放熱，則逆向應(yīng)是吸熱且能量數(shù)值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH3(g)，再吸收cKJ，生成1mo

11、lNH3(l)，則1/2molN2和3/2molH2生成的1molNH3(l)的DH為a-b-c，將方程式擴(kuò)大2倍，即為A項(xiàng)。高考考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式，蓋斯定律易錯(cuò)提醒：看不懂圖像，理不清熱化學(xué)中焓變的含義，備考提示：要學(xué)會(huì)蓋斯定律中的轉(zhuǎn)變關(guān)系11. 食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（ ）A.面粉 B. 食醋 C. 海帶 D.花生油參考答案：B略12. 下列說法正確的是（ ）A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

12、B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：答案：BD解析：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。 13. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30BH20，H

13、40CH1H2H3DH3H4H5參考答案：C14. 可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是 （ ）A.氯化鐵溶液 溴水 B.碳酸鈉溶液 溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 溴水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液參考答案：C略15. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 參考答案：D解析:A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化

14、鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)回答下列問題：（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的

15、連接順序是：（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：（填字母編號(hào)）a飽和NaHCO3溶液 b蒸餾水 c濃硫酸 dNaOH溶液（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）參考答案：1. 取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有

16、FeO2. 將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4. 偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量分析：I要檢驗(yàn)FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)；（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實(shí)驗(yàn)方案，利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產(chǎn)生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對(duì)裝置進(jìn)行排序；（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置B中分析；（3）空氣

17、中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導(dǎo)致測定的裝置A的質(zhì)量差增大，測定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低解答：解：I要檢驗(yàn)FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗(yàn)方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸

18、的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，儀器連接順序?yàn)椋合葘⒖諝馔ㄈ胧⒂袣溲趸c溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置A，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測定結(jié)果，需要在裝置A后連接一個(gè)吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序?yàn)椋築DAC，故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的

19、二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)測定，而裝置B中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導(dǎo)致裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差偏大，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會(huì)偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故答案為：偏小點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)成分檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)

20、是解本題關(guān)鍵，涉及亞鐵離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)操作先后順序，知道各個(gè)儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯(cuò)點(diǎn)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團(tuán)的名稱是 ；（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)） ；（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰；（4）在溴水中與溴發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)） ；與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的是（填序號(hào)） ；1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；參

21、考答案：S略18. (15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將FeSO4溶液

22、緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。 （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒

23、渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO47H2O 晶體。參考答案：(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗滌濾液12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。（3）防止+2價(jià)的鐵元素被氧化 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出（5）“(過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量

24、的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60飽和溶液，冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥19. 目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_填字母）；A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C. 2v逆(NO2)v正(N2)D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(2)用活性炭還原法也可以處理氮

25、氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min01020304050濃度/molL-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl時(shí)，該反應(yīng)在020 min的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(保留兩位有效數(shù)字)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是（任寫一種)_。(3)以CO2與NH3為原料可

26、合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2。已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=-l59.5kJ/mol NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/mol H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為_。參考答案：(1)A B (2) 0.015 molL1min1 0.56 通入一定量NO（或適當(dāng)縮小容器體積或充入一定量11的氮?dú)夂投趸迹?(3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0 kJmol1 (4)NO2e+H2ONO3+2H+【詳解】（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)