1、四川省廣安市師范學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（）A有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑B用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D利用太陽(yáng)能，無(wú)法將海水蒸餾淡化參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；金屬冶煉的一般原理 分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶

2、煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題解答：解：AAl具有較強(qiáng)的還原性，Al可用于鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D利用太陽(yáng)能可以使海水揮發(fā)，則利用太陽(yáng)能，能將海水蒸餾淡化，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系，難度不大2. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A室溫下體積為10L、pH13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA

3、B常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NAC電解水時(shí)，陽(yáng)極生成11.2L氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NAD體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO參考答案：A略3. 在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)C(g)；(2)A(g)C(g)D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A2.5 molL1，C2.0 molL1。則下列說(shuō)法中正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B達(dá)到平衡時(shí)B為1.0 molL1C達(dá)到平衡時(shí)B2DD達(dá)到平衡時(shí)D2B參考答案：B設(shè)反應(yīng)(1)有物質(zhì)的量為a的A發(fā)生轉(zhuǎn)化，

4、反應(yīng)(2)中有物質(zhì)的量為b的A發(fā)生轉(zhuǎn)化，則2A(g)2B(g)C(g)轉(zhuǎn)化 a a A(g)C(g)D(g)轉(zhuǎn)化 b b b則由題意可知，5 mol(ab)2.5 molL11 L，即ab2.5 mol；b2.0 molL11 L，即b2.0 mol，聯(lián)立兩式解得a1.0 mol，b1.5 mol。達(dá)平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率 100%50%，故A不正確；B 1.0 molL1，故B選項(xiàng)正確；B1.0 molL1，D 1.5 molL1，故C、D選項(xiàng)均不正確。4. 濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反

5、應(yīng)C濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)D濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣；B濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；C稀硫酸與銅不反應(yīng)；D濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化解答：解：A強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，故A正確；B濃硫酸加熱時(shí)與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，故B正確；C稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸與銅能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故C錯(cuò)誤；

6、D濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化，能夠用金屬鋁或鐵制容器盛放，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)積累5. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 DC的物質(zhì)的量參考答案：A略6. 下列氣體，不能用濃硫酸干燥的是（ ）ANH3 BH2 CSO2 DCl2參考答案：A略7. 下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是： AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+

7、、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+DNH4+、K+、NO3-、SO42- 參考答案：BD8. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B堿性：NaOHKOHRbOH C非金屬性： PSCl D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S參考答案：D略9. 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的是()A分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部不一定全是共價(jià)鍵C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵參考答案：BD略10. 下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是A. 晶體硅 B .食鹽 C .干冰 D .金屬鉀參考答案：略11.

8、最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法正確的是 A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示 D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核參考答案：D12. 100mL0.1 molL-1 NaOH溶液與100mL0.1 molL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(CH3COO)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+

9、) = c(CH3COO)+ c(OH) 參考答案：D略13. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（）AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第A族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，以此進(jìn)行解答題中各問(wèn)【解答】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第

10、A族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A、當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B、X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+，離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故D正確故選D14. 下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C. 灼

11、熱的碳與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C15. 2012年的倫敦奧運(yùn)會(huì)中，某種興奮劑（結(jié)構(gòu)如圖所示）是本屆奧運(yùn)會(huì)運(yùn)動(dòng)員禁止使用的藥物之一，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是 A該物質(zhì)的分子式為C15H21NO2B該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物C該物質(zhì)分子中所有碳原子共面D該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、水解、消去反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 要配制1.84molL-1的H2SO4 溶液100ml。（1）計(jì)算：若使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為 mL（2）下面是某學(xué)生配制稀H2SO4的過(guò)程：用100ml量筒量取濃H2

12、SO4另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋將稀釋后的稀 H2SO4立即倒入100ml容量瓶中緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm處 用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中 在瓶上貼好標(biāo)簽。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在錯(cuò)誤的步驟有 。在上述實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標(biāo)記的是 （填字母）A刻度線 B溫度 C濃度 D規(guī)格（容量）（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有 用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水容量瓶中原有少量蒸餾水定容時(shí)用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有兩種存在形式，試畫(huà)出這兩種形式的配離子的結(jié)