1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A12g 金剛石與 12g 石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為 2NAB常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH

2、4+數(shù)目均為 NAC0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NAD100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA2、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)B某溶液中加入BaNO再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SOC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD向C6H溶液變渾濁酸性：HAABBCCDD4、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）5、常溫下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示。已

4、知(X)下列說(shuō)法正確的是AKa(HA)的數(shù)量級(jí)為105B溶液中由水電離出的c(H)：a點(diǎn)b點(diǎn)C當(dāng)pH4.7時(shí)，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D當(dāng)pH7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL6、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生

5、成的氣體分子數(shù)為NA7、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是()A陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O24HB工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變8、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、

6、燒杯、玻璃棒C判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀生成D“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O9、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-10、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2

7、是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:111、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)A本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”強(qiáng)水為氫氟酸B詩(shī)經(jīng)大雅綿：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹈罜夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高D本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石(KNO3)和

8、樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。利用焰色反應(yīng)AABBCCDD12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作D墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池，其主要成分為二氧化硅13、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于

9、ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華AABBCCDD14、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A圖中溫度B圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性15、在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol16、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B該有

10、機(jī)物的分子式是C10H16OC該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種芳香經(jīng)， B 中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）反應(yīng) AB 中須加入的試劑a 為_(kāi)。（3）B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）CD 反應(yīng)類型是_， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）FG反應(yīng)類型為_(kāi)。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)， 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物， 氯原子和羥基的取代位置與E

11、相同；核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_。BC的反應(yīng)類型是_。(2)B的分子式為_(kāi)。(3)CD的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(任寫一種)。(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_。19、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原

12、理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用_。（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：_。20、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_

13、。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是_。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3+ H2SO4Na2SO4+ CS2+ H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_，堿石灰的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K，再緩慢通入N

14、2一段時(shí)間，其目的是_。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。21、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。完成下列填空：(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是_；A的分子式是_。(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是_；反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和_（填化學(xué)式）。(3)萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。(4)X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：萘的衍生物；有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境

15、不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(5)請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。（無(wú)機(jī)試劑任選）_。（用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯(cuò)誤；C0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子

16、數(shù)為0.1NA，C正確；D100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【答案解析】A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3，A正確；B. 配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化

17、產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為32，B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72g H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子， 則生成144g H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、D【答案解析】AK3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；BBa

18、(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；C溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤； DC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3C6H5OH，故D正確；答案選D。4、B【答案解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選； C

19、HCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選； DNa2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D不選； 故選：B。5、A【答案解析】A. 曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5，A項(xiàng)正確；B. a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H)：a點(diǎn)7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA)，是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A

20、-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同學(xué)們?cè)谧鏊芤褐须x子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。6、C【答案解析】A氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，根據(jù)=，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無(wú)法確定，則密度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27 N

21、A，故C正確；D1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol，與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。7、D【答案解析】陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2OH，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電

22、極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。【題目詳解】A項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故A正確；B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液

23、中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。8、C【答案解析】A從陽(yáng)極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過(guò)濾出來(lái)，考慮到TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過(guò)量，A錯(cuò)誤；B過(guò)濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；C通過(guò)分析整個(gè)流程可知，最終得到的粗碲固體表面會(huì)吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D酸浸時(shí)TeO2溶解，隨后被Na2S

24、O3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【答案解析】A氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正確；B鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生

25、，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C，不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。10、D【答案解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說(shuō)法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說(shuō)法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說(shuō)法正確；D、Fe3O4中Fe2和

26、Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。11、D【答案解析】A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、糖類有些有甜味，有些沒(méi)有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、D【答案解析】A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)正確；B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項(xiàng)正確；C. 乙醚不溶于水，易溶解有機(jī)物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項(xiàng)正確；D. 太陽(yáng)能電池，其主要成分為硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、C【答案解析】A、Ksp(A

27、gCl)Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br的還原性強(qiáng)于Cl，C正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)

28、性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。14、C【答案解析】A水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C純水中，所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；DB點(diǎn)時(shí)，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。15、C【答案解析】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴

29、元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。16、C【答案解析】A飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；B該有機(jī)物的分子式是C10H14O，B錯(cuò)誤；C該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成

30、反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 【答案解析】產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官

31、能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。18、羥基 取代反應(yīng) C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【答案解析】本題主要采用逆推法，通過(guò)分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件

32、下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基 取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明必有

33、酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為；答案：。19、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)

34、裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響 取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確 【答案解析】鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置?！绢}目詳解】（1）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：

35、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過(guò)檢驗(yàn)亞鐵離子來(lái)證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。20、CS32- +H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH CS2 +2OH- COS22-+H2O 將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝

36、置中，使其被完全吸收 1.75mol/L 【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來(lái)進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2CS3)n(CuS)0.0875mol，根據(jù)c計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度。【題目詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32- +H