1、達標測試我夯基 我達標1.下列關于純鐵的敘述正確的是（ ）A.純凈的鐵是灰黑色有金屬光澤的固體 B.純鐵比較堅硬，有良好的導電性、導熱性C.純鐵質(zhì)軟，有良好的延性和展性 D.純鐵的硬度大、密度大，熔點和沸點都高思路解析：純凈的鐵是有銀白色金屬光澤的固體。由于生銹的鐵的表面往往呈現(xiàn)黑色，所以在工業(yè)上鐵被分類為黑色金屬。雖然鐵被稱為黑色金屬，但其顏色并不是黑色，故A錯;純凈的金屬一般都較軟，故B、D錯。答案：C2.下列說法正確的是（ ）A.金屬都是銀白色的固體 B.我國人民在商代就制造出精美的青銅器C.食醋中含有鹽酸 D.鋼是一種合金，其機械加工性能比純鐵差思路解析：大部分金屬的顏色是銀白色的，但

2、有些金屬的顏色不是銀白色，如金的顏色是黃色等，所以A是錯的。食醋中含有的是醋酸而不是鹽酸，所以C錯。由于鋼中含碳量比生鐵的少，所以鋼的性能比鐵好，D錯。答案：B3.下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（ ）金、銅導線 B.不銹鋼、黃銅C.生鐵、鋼 D.錢幣、銅鐘思路解析：B、C、D都是不同金屬的合金，都屬于混合物。24K金一般指含金量在%以上的黃金，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物，指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。答案：A4.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A.一定是單質(zhì) B.一定是化合物C.一定是混合物 D.可能是單質(zhì)或混合物思路解析：本題考查金屬材料分類:純金屬及它們的合金，并從

3、物質(zhì)分類角度來分析金屬材料。金屬材料包括純金屬以及它們的合金，純金屬是單質(zhì)，合金是混合物，故A、B、C均不正確。答案：D5.下列敘述正確的是（ ）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，所以人類利用鋁比銅和鐵早B.日常使用的金屬材料，多數(shù)為純金屬C.合金種類遠大于純金屬，合金具有更廣泛的用途D.合金的性能與組成它們的純金屬是相同的思路解析：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但人類利用鋁的時間要晚于對銅、鐵的利用，故A項錯誤;目前已制得的純金屬種類只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種，且合金性能優(yōu)于純金屬，更適用于不同的需要，所以日常使用的金屬材料多數(shù)為合金，故B項錯誤，而C

4、項是正確的。合金中融合了其他的金屬或非金屬，其性能大多數(shù)與原金屬不同，故D項錯。答案：C6.分析比較下表列出的幾種物質(zhì)的熔點(標準大氣壓下)，以下說法中正確的是（ ）物質(zhì)名稱固態(tài)水銀金銅鐵鎢固態(tài)氫熔點/1 0641 0831 5353 410-259A.銅球掉入鐵水中不會熔化 B.在-250 C.測量-40 的氣溫應使用水銀溫度計 D.思路解析：鐵的熔點比銅高，使鐵熔化的溫度，同樣也可以使銅熔化，A錯;- 250 比-259 高，此時氫氣為液態(tài);溫度低于-38.8 時水銀會凝固，所以- 40 答案：D7.鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（ ）A.密度大 B.熔點高 C.硬度大 D.延展性好思

5、路解析：金屬有許多共性也有各自的個性，不同的性質(zhì)決定不同的用途。制燈絲需要什么性質(zhì)呢？導電性好并能承受因電能轉(zhuǎn)化為熱能而引起的高溫。答案：A8.在空白處填寫所用原料的名稱：（1）我國北方取暖用的暖氣片，是用_制作的，暖氣管是用_制作的。（2）日常生活中使用的刀、剪是用_制作的。（填“生鐵”或“鋼”，上同）（3）一般干電池的負極是用_制作的，正極是用_制作的。（4）糖果、煙盒中的包裝紙是用_制作的。（5）保溫瓶膽壁上的金屬是_。（6）溫度計中填充的金屬是_。思路解析：本題考查常見金屬的常見用途。不同的金屬有著不同的性質(zhì)，不同的性質(zhì)決定了金屬有著不同的用途。答案：(1)生鐵 鋼 (2)鋼 (3)鋅

6、 石墨 (4)鋁 (5)銀 (6)汞9.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)、空氣等，主要反應過程如下所示:（1）在上面方框中寫出有關反應的生成物的化學式。(2)寫出兩步反應的化學方程式:_，_。思路解析：焦炭的主要成分為碳，碳與過量的空氣在高溫條件下，充分反應生成大量的二氧化碳氣體，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳氣體，一氧化碳與赤鐵礦石的主要成分氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳。答案：（1）CO2 CO（2）C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO210.英國化學家戴維用電解法從蘇打(Na2CO3)中得到一種金屬。他對新金屬做了如下實驗:取一塊該金屬

7、，用小刀切下一小塊，投入水中，發(fā)生劇烈的化學反應，它在水面上急速轉(zhuǎn)動，發(fā)出嘶嘶聲，并立刻熔化成一個閃亮的銀白色小球，逐漸縮小，最后完全消失。請你根據(jù)上述實驗，歸納該金屬可能的物理性質(zhì)有:(1)_，(2)_，(3)_，(4)_，（5）_。思路解析：該金屬能用小刀切割，說明該金屬硬度較小;在與水反應時，該金屬熔化成一個銀白色小球，說明該金屬具有銀白色金屬光澤，同時說明它的熔點低于水的沸點(即該金屬熔點低);該金屬在水面上急速轉(zhuǎn)動，說明它的密度比水小(即密度小于1 gcm-3)。答案：(1)銀白色金屬(2)常溫下呈固態(tài)(3)密度較小(4)熔點較低(5)硬度較小11.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和本節(jié)有關信息，結

8、合有關資料分析下列問題:（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?（2）銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?思路解析：物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，有時既利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的化學性質(zhì)，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。答案：（1）因為鐵的硬度大于鉛，鉛的密度雖大但是硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易卷刃;而錘子用鉛制，很容

9、易變形。并且鉛有毒，經(jīng)常接觸易引起鉛中毒。(2)電線用銅制而不用銀制的理由:銀在自然界的含量少，價格昂貴;銀的密度大，不易架設。(3)燈泡里的燈絲用鎢制，是由于鎢具有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)生的熱量使燈絲熔斷(因為錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。(4)水龍頭鍍鉻:可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;不易生銹;還可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。我綜合 我發(fā)展12.(2023山東東營中考，18)某?；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示的實驗裝置(假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應)。查閱資料:草酸在濃硫酸存在時

10、加熱發(fā)生如下反應:H2C2O4CO+CO2+H2O通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。（1）第一小組同學說:從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_(填A或D)處，實驗結束時，應_(填“先”或“后”)停止D處的加熱;從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是_。（2）第二小組的同學說:用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物，其中B裝置的作用_;E裝置的作用_;一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為_ 。（3）第三小組的同學說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。他們的測定方法是:稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量為10.0 g，樣品與玻璃管的總

11、質(zhì)量為60.0 g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6 g。計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。（4）第四小組同學說:利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是_。思路解析：由題給信息可知草酸分解生成三種產(chǎn)物：CO、CO2、H2O，其中的CO可以進入裝置D中還原氧化鐵繼而生成二氧化碳，生成的二氧化碳使得裝置E中的石灰水變渾濁。所以要利用B裝置和C裝置分別除去草酸分解生成的CO2和H2O。由于一氧化碳

12、易燃，所以在還原氧化鐵之前要先點燃A處的酒精燈，使反應開始生成一氧化碳，先將裝置D中的空氣排盡，再點燃裝置D。答案：（1）A 先 點燃或用氣球收集（2）除去CO2 檢驗CO與Fe2O3反應生成的CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）80%（4）原裝置中空氣中含有的二氧化碳被裝置E吸收、B皆為無色氣體，C、D皆為紅色粉末，如圖所示進行實驗，一段時間后紅色粉末都變?yōu)楹谏讏D中澄清石灰水變渾濁，乙圖中澄清石灰水不變渾濁。試推斷：（1）A為_，B為_，C為_，D為_。（2）寫出甲、乙兩圖中化學反應方程式:_、_、_。思路解析：初中學過的紅色粉末，可能為氧化鐵和銅粉。甲圖的實驗中紅色粉末變

13、黑色，同時澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，可能是一氧化碳還原了氧化鐵;而乙圖所示的實驗中紅色粉末變黑色，澄清石灰水不變渾濁，可能是氧氣氧化了銅。答案：(1) CO O2 Fe2O3 Cu（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2Cu+O22CuO14.(2023山東濟南中考課改區(qū)，23)請你利用圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關化學方程式的計算題，并寫出解答過程。思路解析：本題考查的是含雜質(zhì)物質(zhì)參加化學反應的計算。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的。因此當化學反應中的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，首先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再用純凈物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。結合本題目提供的信息，要充分利用題給的3個數(shù)據(jù)，設計題目。答案：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出56 kg含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x tFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80% 56 kg（1-3%） x=97 kg答:需要含氧化鐵80%的赤鐵礦97 kg。15.小明在參加了“一氧化碳還原氧化鐵”這一實驗探究活動后，認識到實驗后的尾氣需要處理。因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體，可點燃使其生成無毒的CO氣體。課本中