1、常見的酸和堿學案第二課時 常見的酸【學習目標】1知道常見的酸鹽酸和硫酸的物理性質和用途。2認識濃硫酸的腐蝕性，掌握正確稀釋濃硫酸的方法，強化實驗及生活中的安全意識。3通過活動與探究掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質，能描述典型反應的實驗現(xiàn)象并會書寫相應的化學方程式。4樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質原因?！緦W習重點】酸的化學性質和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法【課前延伸】1寫出下列常見物質的化學式 ：鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈣 氧化鐵 硫酸 硝酸銀 氯化鋇 氧化銅 硫酸鋅 2說出酸可以使指示劑變色的情況。3寫出下列金屬與酸反應的化學方程式。與稀鹽酸反應與稀硫酸反應

2、鎂鋅鐵 鋁4寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式： 。5描述實驗現(xiàn)象時應注意哪些問題？6實驗桌上有兩種溶液，稀鹽酸和食鹽水，請你用盡可能多的實驗方法將兩者區(qū)別開來?！菊n內探究】一、常見的酸引入新課【提問】你知道的酸有哪些？你知道它們有哪些性質和用途嗎？實驗探究引導觀察展示濃鹽酸和濃硫酸各一瓶?！咎釂枴看蜷_瓶蓋有何現(xiàn)象？【播放實驗錄像】分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針應該有何變化？為什么？1（實驗探究一）各小組完成【實驗2】觀察鹽酸和硫酸的顏色和狀態(tài)，以及打開瓶蓋后出現(xiàn)的現(xiàn)象，將觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。濃鹽酸、濃硫酸的物理性質濃鹽酸濃硫酸

3、溶質的化學式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）打開瓶蓋后的現(xiàn)象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“變大”、“變小”或“不變”）若長時間敞口放置，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數(shù) 若長時間敞口放置，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數(shù) 【想想看】除去二氧化碳氣體中的水蒸氣我們可選用什么試劑？為什么？（精講點撥）（1）純凈的鹽酸為無色的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質（如鐵離子）而呈黃色。 (2) 要注意煙和霧的區(qū)別。霧是液體小液滴，如濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，能與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，所以打開盛濃鹽酸的瓶蓋后，會在瓶口形成大量白霧，不是白煙。煙是固體小顆粒，如紅磷燃燒會產

4、生大量白煙，白煙其實是五氧化二磷固體的小顆粒。（3）濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體?！締栴}】濃硫酸還有什么性質呢？2濃硫酸的腐蝕性演示完成【實驗3】濃硫酸與紙、小木棍、布的作用，將觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上（自主學習）結合實驗現(xiàn)象，閱讀課本，交流討論出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因。（精講點撥）濃硫酸能將某些物質（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子個數(shù)2：1的比奪取出來形成水，這一性質稱為脫水性。所以濃硫酸具有強腐蝕性?！締栴}】從試劑店購得的硫酸

5、一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？演示完成濃硫酸稀釋的正確操作和錯誤操作實驗【思考】：（1）實驗中為什么用玻璃棒不停地攪拌？（2）這兩個實驗在操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？（3）濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？用大量水沖洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？ （精講點撥）（1）濃硫酸具有吸水性所以應密封保存；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒入濃硫酸中。（2）

6、如果較多量濃硫酸灑到皮膚上，應先用布拭去再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。二、鹽酸和稀硫酸的化學性質：（實驗探究二）：分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。1與指示劑反應：酸溶液都能使紫色石蕊溶液變?yōu)?色，無色酚酞溶液 ；（精講點撥）：酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，是指可溶性的酸能使指示劑變色，不溶性酸（如硅酸）等除外。碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？2與活潑金屬反應（自主學習）認真觀察“課前延伸”3中寫出的化學方程式，回答下列問題：（1）從反應的基本類型看：它們都屬于 （2）能與酸反應的金屬都是在金屬活動順序中 的金屬。（3）從

7、反應的速率看： ，這是由它們的 決定的。（4）若等質量這四種金屬與足量酸反應，從生成氫氣的質量來看 ，這是由它們的 和 決定的。（5）鐵與鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素的化合價為 價。溶液為 色?！境鲋\劃策】北京市公安局于8月7日破獲一特大“假金佛”詐騙團伙，起獲大量假金佛、假金元寶（它們是銅鋅合金制成）等900【提問】金屬很容易生銹，同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？（探究活動三）：以小組為單位，完成生銹鐵釘分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化，并將實驗現(xiàn)象及化學方程式填在表格中。3與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹 + 鹽酸鐵銹 + 稀硫酸氧

8、化銅+ 稀硫酸【討論】：（1）反應的生成物有什么共同之處？（2）利用上面的反應可以清除金屬表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？（注意）：（1）鐵銹的主要成分是 而Fe2O3中，鐵元素的化合價為 價，與鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素的化合價不變，所得溶液為 色。（2）氧化銅不溶于水但能溶于酸，得 色溶液。4與某些鹽反應【提問】通過前面的學習，我們知道，鹽酸能與碳酸鈣(一種鹽)反應生成CO2，也能與其它含碳酸根的鹽反應，那么鹽酸和稀硫酸是否還能與其它不含碳酸根的鹽反應呢？（拓展學習）：探究活動四：以小組為單位，完成下表中兩個實驗，觀察記錄實驗現(xiàn)象，并試著寫出化學方程式。實驗步

9、驟實驗現(xiàn)象化學方程式在試管中倒入少量稀鹽酸，用滴管滴入幾滴硝酸銀溶液在試管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入幾滴氯化鋇溶液（精講點撥）上面兩個反應中生成的白色沉淀氯化銀和硫酸鋇不僅不溶于水，還不溶于稀硝酸，因此我們常用硝酸銀溶液和稀硝酸來檢驗鹽酸及其它電離時產生Cl-的化合物。用氯化鋇溶液來檢驗硫酸及其它電離時產生SO42-的化合物?！咎釂枴客ㄟ^實驗請同學們歸納鹽酸、硫酸的共同點，并與同學們交流【追問】結合酸的性質你能說說它的用途嗎？歸納小結：學完本課，你有哪些收獲，愿與大家分享嗎？（課堂小結）總結歸納酸的4個化學性質?！眷柟虣z測】1下列物質中不能與稀鹽酸反應的是（ ）A銅 B氧化銅 C氧化鐵 D石

10、灰石2濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同變化是 （ ）A溶質的質量減小 B溶劑的質量減小C溶液的質量減小 D溶質質量分數(shù)減小3下列敘述中不屬于鹽酸的化學性質的是（ ）A鹽酸具有揮發(fā)性 B鹽酸能除去鐵銹C鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 D鹽酸能與石灰石反應制取二氧化碳4不能由金屬與酸反應直接生成的是（ ）AFeCl2 BZnCl2 CFeCl3 D MgSO45下列方程式書寫完全正確的是（ ） +2HCl=ZnCl2+H2 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2+HCl=AlCl3+H2 +H2SO4=FeSO4+H2O6生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的化學方程式 ；

11、反應一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ?！菊n后提升】1酒廠的生產過程中，在發(fā)酵時常用硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎？為什么？2小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可）3歸納硫酸、鹽酸的相似化學性質。寫出有關的化學方程式。4過量稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是（ ）A氧化銅 B氧化鐵 C鎂 D紫色石蕊試液5含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的Zn Mg Cu A 或 B 或 C或 D 或6為了探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，進行了以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產生氣體快由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：因素一：_；因素二：_；