1、小學(xué)年級下冊數(shù)學(xué)教案方程的意義小學(xué)五年級下冊數(shù)學(xué)教案方程的意義教學(xué)內(nèi)容：教科書第1頁的例1、例2和試一試，完成練一練和練習(xí)一的第12題。教學(xué)目標(biāo)要求：理解方程的含義，初步體會等式與方程的聯(lián)系與區(qū)別，體會方程就是一類特殊的等式。教學(xué)重點：理解并掌握方程的意義。教學(xué)難點：會列方程表示數(shù)量關(guān)系。教學(xué)過程：一、教學(xué)例11出示例1的天平圖，讓學(xué)生觀察。提問：圖中畫的是什么？從圖中能知道些什么？想到什么？2引導(dǎo)：（1）讓不熟悉天平不認(rèn)識天平的學(xué)生認(rèn)識天平，了解天平的作用。（2）如果學(xué)生能主動列出等式，告訴學(xué)生：像“50+50=100”這樣的式子是等式，并讓學(xué)生說說這個等式表示的意思；如果學(xué)生不能列出等式，

2、則可提出“你會用等式表示天平兩邊物體的質(zhì)量關(guān)系嗎？”二、教學(xué)例21出示例2的天平圖，引導(dǎo)學(xué)生分別用式子表示天平兩邊物體的質(zhì)量關(guān)系。2引導(dǎo)：告訴學(xué)生這些式子中的“x”都是未知數(shù)；觀察這些式子，說一說寫出的式子中哪些是等式，這些等式都有什么共同的特點。3討論和交流：寫出的式子中，有幾個是等式，有幾個不是，而寫出的等式都含有未知數(shù)，在此基礎(chǔ)上，揭示方程的概念。三、完成練一練1、下面的式子哪些是等式？哪些是方程？2.將每個算式中用圖形表示的未知數(shù)改寫成字母。四、鞏固練習(xí)1完成練習(xí)一第1題先仔細(xì)觀察題中的式子，在小組里說說哪些是等式，哪些是方程，再全班交流。要告訴學(xué)生，方程中的未知數(shù)可以用x表示，也可以

3、用y表示，還可以用其他字母表示，以免學(xué)生誤以為方程是含有未知數(shù)x的等式。2完成練習(xí)一第2題五、小結(jié)今天，我們學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容？你有哪些收獲？需要提醒同學(xué)們注意什么？還有什么問題？六、作業(yè)完成補(bǔ)充習(xí)題板書設(shè)計：方程的意義X+50=100X+X=100像X+50=150、2X=200這樣含有未知數(shù)的等式叫做方程用函數(shù)的觀點看一元二次方程教案一、教學(xué)目標(biāo)：1經(jīng)歷探索二次函數(shù)與一元二次方程的關(guān)系的過程，體會方程與函數(shù)之間的聯(lián)系2理解拋物線交x軸的點的個數(shù)與一元二次方程的根的個數(shù)之間的關(guān)系，理解何時方程有兩個不等的實根、兩個相等的實數(shù)和沒有實根3能夠利用二次函數(shù)的圖象求一元二次方程的近似根。二、教學(xué)重點、

4、難點：教學(xué)重點：1體會方程與函數(shù)之間的聯(lián)系。2能夠利用二次函數(shù)的圖象求一元二次方程的近似根。教學(xué)難點：1探索方程與函數(shù)之間關(guān)系的過程。2理解二次函數(shù)與x軸交點的個數(shù)與一元二次方程的根的個數(shù)之間的關(guān)系。三、教學(xué)方法：啟發(fā)引導(dǎo) 合作交流四：教具、學(xué)具：課件五、教學(xué)媒體：計算機(jī)、實物投影。六、教學(xué)過程：檢查預(yù)習(xí) 引出課題預(yù)習(xí)作業(yè)：1解方程：（1）x2+x2=0; (2) x26x+9=0; (3) x2x+1=0; (4) x22x2=0.2. 回顧一次函數(shù)與一元一次方程的關(guān)系，利用函數(shù)的圖象求方程3x-4=0的解.師生行為：教師展示預(yù)習(xí)作業(yè)的.內(nèi)容，指名回答，師生共同回顧舊知，教師做出適當(dāng)總結(jié)和評

5、價。教師重點關(guān)注：學(xué)生回答問題結(jié)論準(zhǔn)確性，能否把前后知識聯(lián)系起來，2題的格式要規(guī)范。設(shè)計意圖：這兩道預(yù)習(xí)題目是對舊知識的回顧，為本課的教學(xué)起到鋪墊的作用,1題中的三個方程是課本中觀察欄目中的三個函數(shù)式的變式，這三個方程把二次方程的根的三種情況體現(xiàn)出來，讓學(xué)生回顧二次方程的相關(guān)知識；2題是一次函數(shù)與一元一次方程的關(guān)系的問題，這題的設(shè)計是讓學(xué)生用學(xué)過的熟悉的知識類比探究本課新知識。初中化學(xué)離子反應(yīng) 離子方程式課堂教案教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化

6、學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法?？茖W(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學(xué)過程設(shè)計【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明?！驹u價】給予肯定?！局笇?dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶

7、液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOHHClNaClH2O分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成；復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳

8、酸鈣的反應(yīng)?！咀穯枴糠謩e討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的.反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)?！揪毩?xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3?！景鍟恳弧㈦x子反應(yīng)1離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)

9、方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。思考并討論、猜想?；卮穑簭?fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。練習(xí)：HCl=H+ClHNO3H+NO3-AgNO3=Ag+NO3-NaCl=Na+Cl-KCl=K+Cl完成練習(xí)AgNO3+HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3AgNO3KClAgClKNO3復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識。【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶

10、的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”?！景鍟?離子方程式AgNO3HClAgClHNO3Ag+Cl-AgCl1概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式?！揪毩?xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義有以下兩

11、個方面?！景鍟?意義能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。【提問】Ag+Cl-=AgCl代表的意義是什么？【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。模仿。板書練習(xí)：甲：AgNO3NaCl=AgClNaNO3Ag+Cl-=AgClAg+Cl-AgCl發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同?；卮穑翰粌H表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點

12、?！景鍟?書寫步驟（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等?！揪毩?xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。CO2代表的意義是什么？【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。CaCO32

13、HCl=CaCl2+H2OCO2CaCO32H+2ClCa2+2ClH2OCO2CaCO32H+Ca2+H2OCO2甲：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na+2Cl-H2OCO2CO2乙：K2CO32HCl=2KClH2OCO22K+2ClH2OCO2丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方H2O請討論此寫法是否正確？【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的

14、反應(yīng)，不能寫成離子方程式?！驹O(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式嗎？【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)?！就队啊空n堂練習(xí)一、完成下列離子方程式1氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)2鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)二、判斷下列離子方程式是否正確？3FeFe32Fe242Fe6H+=2Fe3+3H25實驗室制氯氣：寫出：2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。討論后回答：在無

15、水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。完成練習(xí)：=BaSO42H2O2Fe2H+Fe2H23不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力?！究偨Y(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。5正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。【隨堂檢測】1H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na