1、2021新教材高中化學第一章化學反應的熱效應12021新教材高中化學第一章化學反應的熱效應11知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2了解反應熱與焓變的含義，了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，等壓條件下化學反應的反應熱可以用焓變的表示。3.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。4.知道中和反應反應熱的測定方法。課程目標1知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)溫舊知 必備1.化學鍵與能量變化的關(guān)系:2.反應前后物質(zhì)總能量與化學反應中能量變化的關(guān)系溫舊知 必備3.常見的吸熱反應與放熱反應3.常見的吸熱反應與放熱反應一、反應熱 一、反應熱 1、反應熱及

2、其測定(1)體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液之間為例環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如試管、空氣等。體系：包括 、 、 ?；A初探(2)體系與環(huán)境的熱量交換反應熱熱量：因溫度不同而在體系與環(huán)境之間 的能量。反應熱：在 條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。交換或傳遞等溫反應物發(fā)生的反應生成物1、反應熱及其測定(1)體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液之名師點撥反應熱概念中的“等溫條件”是指化學反應發(fā)生后，使反應后體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度 。相等名師點撥反應熱概念中的“等溫條件”是指化學反應發(fā)生后，使反(3)中和反應熱的測定基礎

3、初探【實驗原理】通過測定一定量的酸、堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此求得反應熱?！緦嶒炑b置】(3)中和反應熱的測定基礎初探【實驗原理】通過測定一定【實驗步驟】基礎初探熱量損失高注意事項為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。中和反應的終止溫度是反應混合液的最高溫度?！緦嶒灢襟E】基礎初探熱量損失高注意事項【數(shù)據(jù)處理】基礎初探【實驗結(jié)論】大量實驗測得，在25 C和101 kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3kJ的熱量?！緮?shù)據(jù)處理】基礎初探【實驗結(jié)論】大量實驗測得，在25 【問題與討論】基礎初探在上述過程中，提高測定反應熱準

4、確度的措施有哪些？提示：實驗中用溫度計先后測量酸溶液、堿溶液及混合溶液的溫度時,使用同一支溫度計可減小實驗誤差，且測量完一種溶液后 ，溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間后再記下讀數(shù)。反應物應一次性迅速加入，且避免有液體濺出。實驗操作時動作要快，盡量減少熱量的損失。重復實驗3次，取3次實驗數(shù)據(jù)的平均值?！締栴}與討論】基礎初探在上述過程中，提高測定反應熱準確名師點撥導致中和反應反應熱測定存在誤差的原因量取溶液的體積不準確。溫度計讀數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度)。實驗過程中有液體濺出?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢。隔熱層隔熱效果

5、不好,實驗過程中有熱量損失。測過酸溶液的溫度計未用水清洗便立即去測堿溶液的溫度。溶液濃度不準確。沒有進行重復實驗。名師點撥導致中和反應反應熱測定存在誤差的原因二、焓變二、焓變基礎初探1、內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的 ，受溫度、 和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號為 。2、焓：與物質(zhì) 有關(guān)的物理量，單位為 ，符號為H。3、焓變(H)： 與 的焓值差，單位為 。恒壓條件下反應的熱效應等于焓變。4、焓變與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系當H為“ ”或H 0時,為吸熱反應;當H為“ ”或H 0時,為放熱反應?？偤蛪簭奤內(nèi)能kJ/mol生成物的總焓反應物的總焓kJ/mol+-基礎初探1、內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的

6、5、化學反應過程中能量變化的原因基礎初探(1)微觀角度5、化學反應過程中能量變化的原因基礎初探(1)微觀角度基礎初探436kJ243kJ862kJ184.6kJ基礎初探436kJ243kJ862kJ184.6kJ名師點撥上述分析表明：化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。H=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量生成物分子的化學鍵形成時釋放的總能量名師點撥上述分析表明：化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(2)宏觀角度從物質(zhì)內(nèi)能上分析，如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出能量，這就是放熱反應。反之，則為吸熱反應。如圖所示：基礎初探H=生

7、成物的總能量反應物的總能量(2)宏觀角度從物質(zhì)內(nèi)能上分析，如果反應物所具有的總能量大于2021新教材高中化學第一章化學反應的熱效應1重難點剖析 反應熱、焓、焓變的比較反應熱焓變焓概念在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量化學反應中生成物的總焓與反應物的總焓之差物質(zhì)所具有的能量符號QHH單位kJ/mol數(shù)值正值表示反應吸熱；負值表示反應放熱只有正值聯(lián)系反應熱=焓變（等壓）；H=H(生成物)H(反成物)注意焓變、焓、反應熱代表的意義不同。任何化學反應都有反應熱。物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應熱，反應熱是化學反應的焓變。重難點剖析 反應熱、焓、焓變的比較反應熱焓變焓概念在等溫課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習答案：D解析：濃硫