1、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移)2NH3(g)CO2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移)2NH3(g)CO2(g)。判斷)Bc(NH3)c(CO2)21 3 N2O4(g)達(dá)到平衡后，改) H0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量)5.(2015蕪湖質(zhì)檢在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、Y xyAABBACD) ) zC(g)，平衡時(shí)，測(cè)得A 的 0.30mol/L，有關(guān)敘述不正確的是( )BBDC 2NH3H2N2 H2 )8pC(g) )氣體體積溫度124DCDC ) 催化 )由圖甲知，ASO20.4由圖甲知，B SO2、O2、SO3 212 D0.50MPa時(shí)不同溫度下SO211(20

2、15濟(jì)南質(zhì)檢)固定和利用 CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室 6 mol CO2 8 mol H2 2 LH2a01 c38 B13D811僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線改變的條件可能是，曲線改變的條件可能是 1L av 消耗(SiF4)4v 生成(HF) dHF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中 t2t1)所示通過 a 或 b 的值及化學(xué)平衡原理說明 t1 時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：反應(yīng)時(shí)間0ab eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大132L密閉容器內(nèi)，8002NO2(g)體系中， eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化

3、率一定增大132L密閉容器內(nèi)，8002NO2(g)體系中，n(NO)隨800 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO 的物質(zhì)的量濃度是；升高溫度，NO的濃度如圖中表示NO2變化的曲線cv 逆(NO)2v 正(O2) a及時(shí)分離出NO2氣體c增大O2的濃度1選 2選 作標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意 D 項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以 NH3、CO2 時(shí)間012345 合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B 錯(cuò)誤；同理 C 4選A項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B 合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B 錯(cuò)誤；同理 C 4選A項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向

4、移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確 5選溫度不變時(shí)(假設(shè)100條件下)，體積是1L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol； 濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成YQ0，B、D6選 7選A中，隨著nN2的增大，氫 含量增多，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，C 錯(cuò)誤；隨著nN2的增大，氫氣含量增多，混合氣 8選 C 2C 9 升溫，C%反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0 9 升溫，C%反應(yīng)為放熱反應(yīng)，QT2，D時(shí) (3)反應(yīng) H49.0 kJ/mol (2)升高溫度 增大壓強(qiáng) min mol a1.60 mol，t2 min時(shí)，H2O1.60 molb0.80 molt1t1 時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：(1)t1 時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：(1)平衡時(shí)，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.007mol0.003 5 mol/L2 從 應(yīng)物，NO2是生成物，NO2a、b3s之后，NO2 L，所以達(dá)到平衡時(shí)，NO20.006 5 mol/Lb符合。02 s率0.006mol2L2s0.0015mol/(Ls)2NO2(g)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等，平衡受壓強(qiáng)的影響，壓強(qiáng)改變