1、- PAGE 4 -物理化學(xué)課程考核大綱 一、適應(yīng)對象修讀完本課程規(guī)定內(nèi)容的化學(xué)、應(yīng)化、制藥、化學(xué)工程與工藝專業(yè)的本科學(xué)生； 二、考核目的檢驗學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，化學(xué)反應(yīng)的能量改變，化學(xué)反應(yīng)的平衡組成，化學(xué)反應(yīng)的機理和速率，多相平衡體系及界面特征等方面的基本知識。同時考核學(xué)生科研綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，實驗動手能力和創(chuàng)新能力的提高,起著至關(guān)重要的作用。該課程將為各專業(yè)學(xué)生后繼專業(yè)課的提高學(xué)習(xí)提供重要的理論基礎(chǔ)，也為他們今后從事新材料、新藥物的合成，新能源、新產(chǎn)品的開發(fā)，新的工藝過程設(shè)計等起重要指導(dǎo)作用。三、考核形式與方法閉卷考試四、課程考核成績構(gòu)成期考占70%，平時占30%。五、考核內(nèi)容

2、與要求1.熱力學(xué)基礎(chǔ)（包含氣體、熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律）系統(tǒng)與環(huán)境、性質(zhì)與狀態(tài)、過程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)和熱和功等基本概念，狀態(tài)函數(shù)及數(shù)學(xué)特征。熱力學(xué)第一定律的表述，封閉體系熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式。內(nèi)能和焓的物理意義。理想氣體的內(nèi)能和焓的特征，理想氣體簡單狀態(tài)變化過程熱效應(yīng)和體積功的計算。可逆過程和自發(fā)過程的概念及意義，卡諾循環(huán)和卡諾定理以及在第二定律建立過程中的作用，熱力學(xué)第二定律的兩種表述。熵函數(shù)的導(dǎo)出方法，熵變的定義，克勞修斯不等式及熵增原理和熵判據(jù)，理想氣體簡單PVT變化過程熵變的計算方法。亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的定義，作為過程自發(fā)進行方向和限度判據(jù)的條件及A和G的計算方

3、法。吉布斯方程的使用條件，熟悉麥克斯韋關(guān)系及重要的熱力學(xué)關(guān)系式，掌握用可測量代換不可測量的處理方法。2.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)偏摩爾量與化學(xué)勢的定義及物理意義，廣義化學(xué)勢及影響化學(xué)勢的因素，化學(xué)勢處理平衡問題的一般步驟，熱力學(xué)關(guān)系式在多組分體系中的擴展。多組分系統(tǒng)組成的表示方法（量分數(shù)、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度）。 理想氣體的化學(xué)勢的表示方法和標準態(tài)的規(guī)定，了解非理想氣體的化學(xué)勢的表達式及標準態(tài)規(guī)定，了解逸度的求算方法。拉烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關(guān)計算；理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢的表示及標準態(tài)規(guī)定，稀溶液的依數(shù)性公式的導(dǎo)出，其相關(guān)計算。 理想溶液的定義

4、、各組分化學(xué)勢的表示式及標準態(tài)規(guī)定，理想溶液的混合熱力學(xué)性質(zhì)。 非理想溶液的定義及非理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢及標準態(tài)規(guī)定，非理想溶液的混合熱力學(xué)性質(zhì)，活度和活度的求算方法。4.化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進度的定義，標準摩爾反應(yīng)焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵焓的定義的數(shù)據(jù)獲取方法，應(yīng)用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓及鍵焓數(shù)據(jù)計算化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓，基爾霍夫公式的導(dǎo)出方法，反應(yīng)摩爾焓變與溫度的關(guān)系，計算非等溫條件下的摩爾反應(yīng)焓。熱力學(xué)第三定律的表述，物質(zhì)的規(guī)定熵和標準熵并能熟練地用標準熵計算標準摩爾反應(yīng)熵，反應(yīng)摩爾熵與溫度的關(guān)系。 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡的化學(xué)勢判據(jù)，化學(xué)反應(yīng)等溫方程

5、式，標準平衡常數(shù)的定義及標準平衡常數(shù)的熱力學(xué)計算方法，各實驗平衡常數(shù)的表示法及與標準平衡常數(shù)的相互換算，化學(xué)平衡的相關(guān)計算。多相平衡及平衡常數(shù)的表示方法，理解分解壓力、分解溫度的定義及掌握相關(guān)的計算。 影響化學(xué)平衡的各種（溫度、壓力、惰性氣體）因素，定性討論影響結(jié)果并作定量計算。同時平衡的處理方法，反應(yīng)耦合在新的化學(xué)工藝路線設(shè)計中的作用。 5.化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)相、相變、相變焓的概念，掌握相變焓的計算原則和方法；可逆相變過程和不可逆相變過程的相變熵的計算方法；相變熵與溫度的關(guān)系及相變過程的自發(fā)性判據(jù) 相、自由度、獨立組分數(shù)的概念及定義，相律的推導(dǎo)方法，應(yīng)用相律對相圖進行分析或預(yù)測相分離特點。 克拉

6、佩龍方程的導(dǎo)出方法，應(yīng)用克拉佩龍、克拉佩龍克勞修斯方程計算純物質(zhì)的兩相平衡的T，P關(guān)系，單組分系統(tǒng)相圖（以水為例）的特點。二組分系統(tǒng)相平衡熱力學(xué)方程，二組分系統(tǒng)氣液平衡體系的幾種類型：理想的完全互溶雙液體系和產(chǎn)生正、負偏差體系的氣液平衡相圖特征，這類相圖的繪制方法，相圖討論分離特點，杠桿規(guī)則，應(yīng)用于平衡兩相數(shù)量的計算。 二組分系統(tǒng)的固液平衡相圖的繪制方法：熱分析法和溶解度法。固相完全不互溶、固相部分互溶、固相完全互溶體系的固液平衡相圖分析及分離特點。 6.電化學(xué)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理，理解法拉弟定律。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、相互關(guān)系、影響因素、測定方法及應(yīng)用，離子遷移數(shù)的定義

7、、測定方法及應(yīng)用。 電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度系數(shù)的定義，電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)的實驗測定方法，電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)與離子強度的關(guān)系，用德拜-休克爾公式計算稀溶液中電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)。 電化學(xué)系統(tǒng)，掌握可逆電池的熱力學(xué)特征及研究意義，電池電動勢產(chǎn)生的機理及電動勢的測定方法，掌握電池的圖示，電極電勢符號的規(guī)約，根據(jù)電池的圖示寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。由可逆電池電動勢計算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)和標準平衡常數(shù)等。電池電動勢的熱力學(xué)計算方法。濃差電池、液體接界電勢產(chǎn)生的原因及消除方法。 分解電壓的概念，極化產(chǎn)生的原因和超電勢的實驗測定方法，電極過程動力學(xué)、掌握電極反應(yīng)的競爭的原則。 7.表

8、面化學(xué)表面吉布斯函數(shù)的物理意義，表面張力的概念及影響表面張力的因素，純液體表面熱力學(xué)基本方程及應(yīng)用。 彎曲液面的附加壓力產(chǎn)生的原因，拉普拉斯公式和彎曲液面平衡蒸汽壓的計算公式，鋪展與潤濕的熱力學(xué)判據(jù)及應(yīng)用，毛細現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 新相的生成，理解亞穩(wěn)態(tài)的概念和產(chǎn)生的原因，新相生成熱力學(xué) 和動力學(xué)。 溶液界面吸附的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，吉布斯吸附等溫式并應(yīng)用于計算表面過剩量和吸附分子截面積。表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征，表面活性劑界面吸附和形成膠束的特征。固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，兩類吸附的異同，弗羅因德利希吸附等溫式，朗繆爾等溫吸附理論，朗繆爾吸附等溫式。BET多分子層吸附理論及BET公式。催化劑和催化作用特征，氣-固相催化反應(yīng)的基本步驟及動力學(xué)處理方法。8.膠體化學(xué)分散系統(tǒng)的基本特征，分散系統(tǒng)的分類方法，溶膠的制備方法，