初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算技巧訓(xùn)練試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.已知某物質(zhì)的化學(xué)式為\(R_2O_3\)，其中\(zhòng)(R\)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(70\%\)，則\(R\)的相對原子質(zhì)量為（）A.56B.27C.12D.142.等質(zhì)量的\(SO_2\)和\(SO_3\)中氧元素的質(zhì)量比為（）A.2:3B.5:6C.1:1D.3:23.18g水通電完全分解，能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為（）A.2gB.16gC.4gD.8g4.某化合物\(4.6g\)在氧氣中完全燃燒，生成\(8.8g\)二氧化碳和\(5.4g\)水，則該化合物中（）A.只含碳、氫元素B.含碳、氫、氧元素C.只含碳、氧元素D.無法確定5.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)\(A+2B=C+2D\)，已知\(A\)、\(B\)、\(C\)的相對分子質(zhì)量分別為\(40\)、\(36.5\)、\(73\)，則\(D\)的相對分子質(zhì)量為（）A.18B.20C.24D.446.由\(Na_2S\)、\(Na_2SO_3\)、\(Na_2SO_4\)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(22\%\)，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.39.9%B.46%C.23%D.78%7.在化學(xué)反應(yīng)\(X+2Y=Z\)中，\(5gX\)與足量\(Y\)反應(yīng)生成\(8gZ\)，則參加反應(yīng)的\(Y\)的質(zhì)量為（）A.3gB.13gC.2.5gD.5g8.某元素\(R\)的氧化物化學(xué)式為\(R_2O_5\)，已知\(R\)在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(43.66\%\)，則\(R\)的相對原子質(zhì)量為（）A.14B.31C.75D.1279.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解后，產(chǎn)生氧氣最多的是（）A.\(H_2O_2\)B.\(KMnO_4\)C.\(KClO_3\)D.\(H_2O\)10.現(xiàn)有\(zhòng)(100g\)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\(10\%\)的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可向此溶液中加入氯化鈉（）A.8gB.10gC.12.5gD.15g二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說法正確的是（）A.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比B.計(jì)算化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，元素的相對原子質(zhì)量要乘以原子個數(shù)C.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量一定相等2.關(guān)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，下列說法正確的是（）A.要正確書寫化學(xué)方程式B.已知量和未知量的關(guān)系要找準(zhǔn)C.各物質(zhì)的質(zhì)量比要計(jì)算準(zhǔn)確D.可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算3.計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要知道（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶液的體積4.下列有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的說法正確的是（）A.某元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于\(100\%\)B.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，該元素在化合物中的含量越高C.不同化合物中同一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同D.計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，不需要考慮元素的化合價(jià)5.現(xiàn)有\(zhòng)(CO\)和\(CO_2\)的混合氣體，要計(jì)算其中\(zhòng)(CO\)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道（）A.混合氣體的總質(zhì)量B.混合氣體中碳元素的質(zhì)量C.混合氣體中氧元素的質(zhì)量D.\(CO\)和\(CO_2\)的分子個數(shù)比6.在化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)中，下列說法正確的是（）A.若\(A\)、\(B\)的質(zhì)量分別為\(5g\)和\(10g\)，則生成\(C\)、\(D\)的質(zhì)量總和一定為\(15g\)B.若\(A\)、\(C\)為單質(zhì)，\(B\)、\(D\)為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.若\(C\)、\(D\)為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.若\(A\)的相對分子質(zhì)量為\(a\)，\(B\)的相對分子質(zhì)量為\(b\)，則\(C\)與\(D\)的相對分子質(zhì)量之和為\(a+b\)7.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算技巧的說法正確的是（）A.利用差量法可以快速解決一些涉及質(zhì)量變化的計(jì)算問題B.守恒法在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用廣泛，如質(zhì)量守恒、元素守恒等C.平均值法可以用于判斷混合物的組成成分D.十字交叉法可用于計(jì)算溶液混合等問題8.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量，需要知道（）A.化合物的質(zhì)量B.該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.化合物的相對分子質(zhì)量D.該元素的相對原子質(zhì)量9.對于化學(xué)方程式\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，下列有關(guān)計(jì)算說法正確的是（）A.氫氣和氧氣的質(zhì)量比為\(1:8\)B.若\(4g\)氫氣完全反應(yīng)，需要氧氣\(32g\)C.若生成\(18g\)水，消耗氫氣\(2g\)D.該反應(yīng)中，氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為\(2:1:2\)10.下列有關(guān)化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用場景有（）A.確定物質(zhì)的化學(xué)式B.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液D.判斷化學(xué)反應(yīng)的類型三、判斷題（每題2分，共20分）1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的質(zhì)量比。（）2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就一定越大。（）3.化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與元素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)有關(guān)。（）4.在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。（）5.利用元素守恒可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某元素在不同物質(zhì)中的質(zhì)量。（）6.計(jì)算混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，不需要考慮混合物中其他物質(zhì)的性質(zhì)。（）7.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。（）8.溶液稀釋時，只要加入水的質(zhì)量合適，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以變?yōu)閈(0\)。（）9.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果可能大于\(100\%\)。（）10.利用化學(xué)計(jì)算可以準(zhǔn)確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能夠發(fā)生。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。答案：①設(shè)未知數(shù)；②寫出正確的化學(xué)方程式；③找出已知量和未知量的關(guān)系；④列比例式求解；⑤寫出簡明答案。2.如何計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)\(=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%\)，溶液質(zhì)量\(=\)溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。3.舉例說明守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。答案：如在化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒。如\(H_2\)燃燒生成水，反應(yīng)前\(H_2\)中氫元素質(zhì)量等于反應(yīng)后水中氫元素質(zhì)量，利用此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.簡述差量法的原理及適用情況。答案：原理是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差與反應(yīng)物、生成物質(zhì)量成比例關(guān)系。適用于反應(yīng)前后有質(zhì)量變化的計(jì)算，如固體質(zhì)量增減、氣體質(zhì)量變化等情況。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在化學(xué)計(jì)算中，如何避免因化學(xué)方程式書寫錯誤而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果錯誤？答案：首先要牢記常見物質(zhì)的化學(xué)式，掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括配平。寫完后仔細(xì)檢查，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)判斷是否符合客觀規(guī)律，平時多練習(xí)正確書寫方程式，養(yǎng)成良好習(xí)慣。2.分析在計(jì)算混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可能出現(xiàn)的錯誤及解決方法。答案：錯誤可能有對混合物成分分析不清，未正確計(jì)算各物質(zhì)中元素質(zhì)量等。解決方法是先明確混合物組成，準(zhǔn)確計(jì)算各成分中元素質(zhì)量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，多做針對性練習(xí)提高分析能力。3.探討化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的重要性及應(yīng)用實(shí)例。答案：重要性在于幫助精準(zhǔn)控制反應(yīng)、合理配料等。實(shí)例有工業(yè)生產(chǎn)中計(jì)算原料用量和產(chǎn)品產(chǎn)量，如煉鐵計(jì)算鐵礦石用量；生活中配制農(nóng)藥、營養(yǎng)液等需準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.如何提高化學(xué)計(jì)算的速度和準(zhǔn)確性？答案：熟練掌握各種計(jì)算方法和公式，多做不同類型練習(xí)題，總結(jié)解題技巧和規(guī)律。仔細(xì)審題，明確已知和未知條件，書寫規(guī)范，計(jì)算時認(rèn)真細(xì)心，做完后檢查。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.B3.B4.B5.