1、選修四第三章第三節(jié) 電解池（第二課時） 思考1.初中教材中，電解水時，我們在水中加入了稀硫酸或者氫氧化鈉溶液的作用是什么? 說明了什么？ 導(dǎo)電作用說 明得電子能力：失電子能力：H+ Na+OH-SO42-發(fā)散思維 上一堂課我們主要學(xué)習(xí)了用惰性電極電解水溶液的反應(yīng)原理及變化規(guī)律。假如我們用較為活潑的金屬做為電極來電解，結(jié)果一樣嗎？除了電解水溶液外，有一類物質(zhì)在何狀態(tài)下也能發(fā)生電離？是否也能發(fā)生電解？我們學(xué)習(xí)過這一類電解嗎？請舉幾例。 活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子按順序放電 無論是惰性電極

2、還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽極：陰極:總結(jié)：原因是什么？陰極陽極氯氣銅實例電極反應(yīng) 濃度pH復(fù)原CuCl2陽極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小減小CuCl2CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解二、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)陽極陰極O2H2實例電極反應(yīng) 濃度pH復(fù)原Na2SO4實例電極反應(yīng) 濃度復(fù)原Na2SO4陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2 陰極: 4H + 4e- 2H2 變大不變 加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 電解陽極陰極氯氣氫氣實例電極反應(yīng) 濃度pH復(fù)原NaCl陽極: 2Cl- 2e

3、- Cl 2陰極: 2H + 2e- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小增大 加HClNaCl溶液實例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2 陰極：Cu2+ 2e- Cu減小減小 加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉 例電極反應(yīng)溶液pH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實例僅溶劑水電解 僅溶質(zhì)電解 溶質(zhì)和溶劑同時電解 含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-4e-O2+2H2O陰極：4H+

4、+ 4e- 2H2減小增大不變H2O陽極：2Cl- 2e-Cl2陰極：2H+2e- H2增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：Cu2+2e- Cu增大CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：2H+2e- H2增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH- 4e- O2+2H2O陰極：2Cu2+4e- 2Cu減小CuOH？CuO2.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電

5、極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B 3.用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在和兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12的是 甲 乙 A B C D甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 4.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是AX是正極，Y是負極BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB（2）對該裝置的有關(guān)敘述正確的是A. P是電源的正極B. F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外， 其余電極均參