1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡南縣第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無法計(jì)算參考答案：C2. 據(jù)報(bào)道1991-1996年人類發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)制的化合物已有1000多萬種，這正好相當(dāng)于到1990年以前人類在1000多年來已知物質(zhì)的總量；此外，關(guān)于物質(zhì)的信息量也劇增。請你推斷：新發(fā)現(xiàn)和新創(chuàng)制的物質(zhì)主要是（ ）A. 放射性同位素

2、B. 無機(jī)物 C. 有機(jī)化合物 D. 烴類物質(zhì) 參考答案：A略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAB1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAD0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA參考答案：A4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB常溫常壓下，14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子C1 mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD在25、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣

3、中含有NA個(gè)氫分子參考答案：B略5. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA B C D 參考答案：A略6. 下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 Al2O3 Al NaHCO3 AlCl3 Al(OH)3 NaOH Na2CO3 A. B. C. D. 參考答案：B7. 有4種有機(jī)物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為 的高分子材料的正確組合為 A B

4、 C D參考答案：D略8. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ）A、Si B、Al C、Cl2 D、Fe參考答案：B略9. 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：PbPbO2H2SO4=PbSO4H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是AP為負(fù)極被還原 B正極反應(yīng)為：PbO22HSO422ePbSO4H2OC若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol DSO42向PbO2極移動參考答案：C略10. Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩種微粒半徑大小關(guān)系為 （

5、）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能確定參考答案：B略11. 用鈉熔法可定性確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是 A碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN B氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉 D硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C12. 下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 A. B. C. D.參考答案：D13. 在制硫酸的工業(yè)中有以下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2

6、SO3(g)H0,下列說法錯(cuò)誤的是()A.生產(chǎn)中通入過量的空氣,可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.生產(chǎn)中選擇400500 ,不僅能加快反應(yīng)速率而且催化劑的活性好C.根據(jù)實(shí)際情況在生產(chǎn)中選擇常壓,可以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益D.在接觸室被氧化生成的三氧化硫,進(jìn)入吸收塔被水吸收制成硫酸參考答案：D解析：合成三氧化硫的條件與合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸霧,應(yīng)用98%的硫酸吸收三氧化硫。14. 已知反應(yīng)：O2 + PtF6 O2PtF6，O2PtF6為配位化合物（其中Pt為5價(jià)），對于此反應(yīng)，下列說法正確的是 AO2PtF6的配位原子是F和O，配位數(shù)為8B此反應(yīng)O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2Pt

7、F6中Pt與F之間以離子鍵相結(jié)合 D每生成1mol O2PtF6，轉(zhuǎn)移1 mol電子參考答案：D略15. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是 A離子化合物中一定含有離子鍵 B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C 共價(jià)化合物中含有離子鍵D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該

8、學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。（2

9、）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 _（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位） 。參考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；無色變

10、為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小（5）乙（6）偏?。?）4.20mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。參考答案：（1）吸 （2）逆反應(yīng) （3）氣18. （12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇

11、宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）sp雜化（2分） 3mol或36.21023個(gè)（2分） （2）NH3分子間存在氫鍵（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. （6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的