1、2022-2023學(xué)年四川省廣元市蒼溪縣龍山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）Ac2c1Bc22c1 Cc22c1 Dc2=2c1參考答案：C略2. 下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考

2、答案：D3. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷： 都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請選擇 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確參考答案：D略4. 下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A. 元素周期表有8個(gè)主族B. IA族的元素全部是金屬元素C. 元素周期表有7個(gè)周期D. 短周期是指第一、二周期參考答案：C【分析】元素周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA族為H和堿金屬，以此來解答?！驹斀狻緼元素周期表

3、有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第族、1個(gè)0族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B第IA族為H和堿金屬，H為非金屬元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C元素周期表有7個(gè)橫行，則有7個(gè)周期，選項(xiàng)C正確；D短周期為一、二、三周期，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5. 下列屬于同位素的一組是（ ）A. H2O和D2O B. 金剛石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca參考答案：C略6. 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+

4、，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4?Cl2Fe3+I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮?Fe2+Cl?Mn2+，A. 氯氣能將Fe2+、I都氧化，故A不選；B. KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C. FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D. FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，解題時(shí)可先根據(jù)已知的反應(yīng)方程式判斷出物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱，要氧化除去I而又不影響Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，則選擇的氧化劑只

5、能和I反應(yīng)，而Fe2+不能參加反應(yīng)。7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是A. 圖中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B. 圖可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C. 圖為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D. 圖為分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物參考答案：BA碳酸氫鈉應(yīng)該放在小試管內(nèi)，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計(jì)，無法完成實(shí)驗(yàn)，故

6、D錯(cuò)誤；故選B。8. 下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ）A蒸發(fā) B蒸餾 C洗氣 D萃取參考答案：D略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C. 常溫常壓下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD. 常溫下，23 g 二氧化氮含有NA個(gè)氧原子參考答案：DCCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯(cuò)誤；常

7、溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；23 g 二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.52NA=NA，D正確；正確選項(xiàng)D。10. 下列敘述正確的是( ) Ks*5*uA吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生 B在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素C將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質(zhì)鋁 D砹在第6周期A族；根據(jù)元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定。參考答案：B略11. 下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A.0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L

8、0.50 molL-1NaOHB.0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HClC.0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOHD.1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl參考答案：D12. 正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，他們和普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出7個(gè)和9個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是A. 由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶

9、負(fù)電荷的電子構(gòu)成B. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C. 由一個(gè)不帶電荷的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成參考答案：C略13. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2O B氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2 C氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl DSO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-參考答案：DBa2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；一水合氨為弱

10、堿，不可拆，故B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒；14. 下列敘述不正確的是（ ） AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BNaOH、 KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa、Mg、Al的半徑依次減小 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：B略15. 金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e = 4OH。根據(jù)判斷，鋅片是A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被氧化C負(fù)極，并被還原 D正極，并被還原參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

11、）16. (8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑_ ；(3)E裝置的作用是_，DE的位置能不能調(diào)換 （填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(8分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（1分）(2) .CaO或.Na

12、OH（1分） (3) 除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請完成下列各空： （1） pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“” 下同）（2）0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 7參考答案：（1） （2） 略18. （8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4 g H2 （b）112 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號）_，含原子數(shù)最多的是 ，體積最大的是 ，質(zhì)量由大到小的順序是

13、 。參考答案：（8分）a c a c b a 略19. 開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1= -1275.6 kJmol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1，H2O(g)=H2O(l) H3= -44.0 kJmol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJ?mol-1。某

14、溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a升溫b加入催化劑 c增加CO的濃度 d加入H2 e加入惰性氣體 f分離出甲醇（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖：圖中甲池是_裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH移向_極(填“CH3OH”或“O2”)。寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _。乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加

15、5.40g時(shí)，此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_(填序號)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAl(NO3)3參考答案：(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H= -4428 kJ?mol-1 (2) 80% 0.08mol/(Lmin) df (3) 原電池 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ B【詳解】（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水，其反應(yīng)方程式為CH3OHO2CO2H2O，根據(jù)蓋斯定律，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= -4

16、42.8kJmol-1；（2）達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=0.2molL-12L=0.4mol，2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)起始： 6 2 0變化：3.2 1.6 1.6平衡：2.8 0.4 1.6 CO的轉(zhuǎn)化率為100%=80%；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CH3OH)=0.08mol/(Lmin)；a、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即CO轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；b、加入催化劑，使用催化劑，對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，故b不符合題意；c、增加CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d、加入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增

17、大，故d符合題意；e、體積不變，加入惰性氣體，組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；f、分離出甲醇，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；答案選df；（3）根據(jù)甲池的裝置圖，甲池裝置圖為原電池，通CH3OH一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，OH向負(fù)極移動(dòng)，即向通CH3OH一極移動(dòng)；甲池是燃料電池，相當(dāng)于CH3OH在氧氣燃燒，電解質(zhì)為KOH溶液，C元素最終以CO32形式存在，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH8OH-6e-=CO32-6H2O；A電極接電池正極，A電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2+4H， B電極為陰極，電極反應(yīng)式為Age=Ag，總反應(yīng)離子方程式為4Ag+2H2O4Ag+O2+4H；乙池中B電極反應(yīng)式為Ag