1、關(guān)于無機化學(xué)鹵素第一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素的性質(zhì)變化：鹵素(VII) F Cl Br I價電子構(gòu)型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5共價半徑/pm6499113133第一電離能/kJmol-11681125111301008電負(fù)性3.982.962.663.16電子親和能/kJmol-1-328 -349 -325 -295氧化值 -1-1， 1， 3， 5， 713.1 鹵素概述第二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：聚集狀態(tài)g g l sb.p./-188 -34 59 185 m.p. /-220 -102

2、-7 113顏色淺黃 黃綠 紅棕 紫分子間力小大F2 Cl2 Br2 I213.2 鹵素單質(zhì)第三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月F2 Cl2 Br2 I2X2 氧化性：強弱X- 還原性：弱強 氧化還原性氧化性最強的是F2，還原性最強的是I。2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：2.8891.3601.07740.5345：/V)/XX(2-結(jié)論：第四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月激烈程度歧化反應(yīng)：可見：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是單質(zhì)。在堿存在下，促進X2在H2O中的溶解、歧化。 與H2O反應(yīng)：氧化反應(yīng)：第五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月歧化反應(yīng)產(chǎn)物：常溫加熱低溫I2B

3、r2Cl2ClO-ClO-第六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(氧化手段的選擇)F2 (g) 電解： Cl2 (g)實驗室：工業(yè) (電解)：3.鹵素單質(zhì)的制備：+HF第七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Br2(l)氧化劑：(反歧化)I2 (s)海藻為原料：純化：智利硝石為原料 ：+-+12H10Cl2IOI2)(5ClO6H322過量O2HIMn2I4HMnO2222+-第八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1.1鹵化氫的性質(zhì) 常溫下，鹵化氫都是無色具有刺激性氣味的氣體。HFHClHBrHI分解溫度能/kJmol-1570432366298

4、酸性弱強分子極性沸點穩(wěn)定性熔點*-83.57-113.18-86.87-50.80m.p./* 19.52-85.05-66.71-35.1b.p./6.373.572.761.40/(10-30cm)13.3 鹵素的化合物-271.1-92.3-36.4-26.5/kJmol-113.3.1.鹵化氫和氫鹵酸第九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月HClHF直接合成法復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)工業(yè)：實驗室：1.22.鹵化氫的制備第十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵化物水解HBr和HI(X=Br,I)不能用復(fù)分解反應(yīng)實際上能否選用其他酸用復(fù)分解反應(yīng)制備HBr和HI?第十一張，PPT共

5、二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月13.3.2 鹵化物 鹵素互化物 多鹵化物2.鹵化物的分類：金屬鹵化物：非金屬鹵化物：等鹵素與電負(fù)性比較小的元素生成的化合物。1.鹵化物：第十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月水解性：性質(zhì)：離子型共價型熔點：高低溶解性：大多易溶于水易溶于有機溶劑導(dǎo)電性：水溶液，熔融導(dǎo)電無導(dǎo)電性對應(yīng)氫氧化物不是強堿的都易水解，產(chǎn)物為氫氧化物或堿式鹽易水解,產(chǎn)物為兩種酸BX3,SiX4,PCl3金屬鹵化物非金屬鹵化物3.鹵化物的性質(zhì)：第十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵化物的鍵型及性質(zhì)的遞變規(guī)律： 同一周期：從左到右，陽離子電荷數(shù)增大，離子半徑減小，離子型向共

6、價型過渡，熔沸點下降。例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4b.p./ 1365 1312 181(升華) 57.6 同一金屬不同鹵素：AlX3 隨著X半徑的增大，極化率增大，共價成分增多。例如： 離子鍵 共 價 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./ 1272 181 253 382第十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 A的鹵化物均為離子鍵型，隨著離子半徑的減小，晶格能增大，熔沸點增大。例如： NaF NaCl NaBr NaIm.p./ 996 801 755 660 同一金屬不同氧化值：高氧化值的鹵化物共價性顯著，熔沸點相對較低。例如： Sn

7、Cl2 SnCl4 ； SbCl3 SbCl5m.p./ 247 -33 73.4 3.5第十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月-3I為直線型-4.多鹵化物第十六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月+1HXO次鹵酸+3HClO2亞鹵酸+5HXO3鹵酸+7HXO4高鹵酸13.3.4 鹵素的含氧化合物1.各類鹵素含氧酸根的結(jié)構(gòu)(X為sp3雜化)第十七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.次鹵酸及其鹽次鹵酸：HClO HBrO HIO酸性氧化性穩(wěn)定性：大小2.810-8 2.610-9 2.410-11弱酸( )1.495 1.3410.983)/VX/XO(-第十八張，PP

8、T共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月重要反應(yīng)：漂白粉第十九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3.鹵酸及其鹽鹵酸： HClO3 HBrO3 HIO3酸性： 強 強 近中強 酸性1.458 1.513 1.209已獲得酸的濃度：40% 50% 晶體穩(wěn)定性：大小)/VX/XO(2-3第二十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月主要反應(yīng)：氧化制備鑒定I-、Br-混合溶液第二十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化性只有在高濃度Cl2氣才能實現(xiàn)且難度很大。通常利用堿性條件：6V3.1)/ClCl( 1.513V)/Br(BrO-22-3=0.613V)Br/(BrO 0.89V)/C

9、l(ClO-3-=第二十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月重要鹵酸鹽：KClO3強氧化性：(與各種易燃物混合后，撞擊爆炸著火)第二十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.高鹵酸及其鹽高鹵酸： HClO4 HBrO4 H5IO6酸性：酸性 最強 強 弱1.226 1.763 1.60都是強氧化劑,均已獲得純物質(zhì),穩(wěn)定性好。4-=)104.4()/V/XO(XO34-重要反應(yīng)：第二十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月重要高鹵酸鹽：高氯酸鹽 高氯酸鹽多易溶于水，但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸鹽的溶解度都很小。KClO4穩(wěn)定性好,用作炸藥比KClO3更穩(wěn)定。NH4ClO4：現(xiàn)代火箭推進劑。Mg(ClO4)2 , Ca(ClO4)2可用作干燥劑第二十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月可得40%溶液可得固體1.495