1、1、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固體（忽略溶液體積的變化），則CH3COO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大A基礎(chǔ)演練12、有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A.3種溶液pH大小順序B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25ml0.1mol/L的鹽酸后，pH最小的是D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋–） 2鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 1、溶液中離子

2、濃度關(guān)系（1）比較同溫度同濃度不同溶液中同一離子的濃度大小：例如： CH3COONH4 NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O中NH4+原則： 一看電離程度：完全電離產(chǎn)生離子濃度大于不完全電離 產(chǎn)生離子濃度 結(jié)論： NH3H2O CH3COONH4 NH4Cl NH4HSO4（電離程度?。?（促進(jìn)） （抑制）二看水解程度：注意是否有因素存在導(dǎo)致水解程度變化3鞏固練習(xí)1、NH4+:（NH4）2 SO4 （NH4）2 CO3 （NH4）2 Fe(SO4)2 （NH4）2 CO3（促進(jìn)）（NH4）2 SO4（NH4）2 CO3 NaHCO3 NH4HCO33、S2-：Na2S NaHS H2S N

3、a2S NaHS H2S4（2）比較同一溶液中不同微粒的濃度例如：0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:離子濃度大?。阂豢措婋x二看水解NH4+ SO42 H+ OH 等量關(guān)系：電荷平衡和物料平衡電荷平衡：NH4+ + H+ =2 SO42+OH 物料平衡： NH4+ + NH3H2O=2 SO425 Na+ S2- OH- HS- H+電荷平衡：Na+ + H+ =2 S2- + HS- + OH-物料平衡：Na+ =2S2-+2 HS-+2 H2SNa2S溶液中：練習(xí):寫(xiě)出NaHCO3和Na2CO3溶液中微粒濃度的三種關(guān)系61、明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.SO4KA

4、lHOHB.SO42KAlOH HC.1/2SO4KAlHOHD.SO4OHKAlH課堂演練C2、NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A.NaCO3HCO3H2CO3 B.Na HCO3 OHCO3C.OHHCO3H2H2CO3 D.OHHCO32CO3HNaC73、已知HF的酸性比HCN強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2離子，則下列關(guān)系正確的是（ ）A、n1 =n2 B、n1 n2 C、n1 CNB D8題型總結(jié)： 不反應(yīng)：酸及其鹽、堿及其鹽 恰好中和（相當(dāng)于鹽） 酸與堿 酸或堿過(guò)

5、量（相當(dāng)于酸及其鹽、堿及其鹽） 反應(yīng) 恰好反應(yīng) 酸/堿及鹽 鹽過(guò)量溶液混合后不同微粒的濃度關(guān)系9不反應(yīng)：酸（堿）和鹽的混合例如：0.1 mol / L的NH3H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液 等體積混合 電荷平衡：NH4+H+=OH+Cl-物料平衡： NH3H2O+NH4+=0.1mol/L大小比較：NH4+Cl-NH3H2OOHH+練習(xí)：0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液 等體積混合10題型總結(jié)： 不反應(yīng)：酸及其鹽、堿及其鹽 恰好中和（相當(dāng)于鹽） 酸與堿 酸或堿過(guò)量（相當(dāng)于酸及其鹽、堿及其鹽） 反應(yīng) 恰好反應(yīng) 酸/堿及鹽 鹽過(guò)量溶液混合后不

6、同微粒的濃度關(guān)系11例如：pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液中離子 濃度關(guān)系離子濃度大?。篘H4+Cl OH H電荷平衡：NH4+ H=Cl+ OH酸與堿的混合：12題型總結(jié)： 不反應(yīng)：酸及其鹽、堿及其鹽 恰好中和（相當(dāng)于鹽） 酸與堿 酸或堿過(guò)量（相當(dāng)于酸及其鹽、堿及其鹽） 反應(yīng) 恰好反應(yīng) 酸/堿及鹽 鹽過(guò)量溶液混合后不同微粒的濃度關(guān)系13例如：由0.1molCH3COONa、0.1molHCl制得的1L混合溶液 鹽與酸或堿的混合：Na+Cl-CH3COOHH+CH3COO-OH-Na+H+= Cl-+CH3COO-+OH-CH3COOH +CH3COO- =0.1mol/LH+

7、=CH3COO-+OH-練習(xí)：由0.1molNH4Cl、0.1molNaOH制得的1L混合溶液：14例如：由0.2molCH3COONa、0.1molHCl制得的1L混合溶液 鹽與酸或堿的混合：Na+CH3COO- Cl-CH3COOHH+OH-Na+H+= Cl-+CH3COO-+OH-CH3COOH +CH3COO- =0.2mol/L練習(xí)：由0.2molNH4Cl、0.1molNaOH制得的1L混合溶液：15練習(xí)：20 mL0.4 molLNH4NO3溶液與50 mL0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A.NO3OHNH4Ba B. NO3 BaOHNH4C. BaNO3OHNH4 D. NO3 Ba NH4OHB16應(yīng)用：1、25時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合，若混合