1、押題專練11下列關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是()晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃體中原子排列相對(duì)無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得較穩(wěn)定2下列說法中正確的是()離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()CH4SiH4GeH4SnH4KClNaClMgCl2MgORbKNaLi

2、金剛石SiO2Na冰下列各物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力相同的是()A.Na2O和SO3B.Mg和SiC.NaOH和NaClD.A1C13和MgCl2下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是()AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同AlON和石英晶體類型相同A10N和A12O3的化學(xué)鍵類型不同AlON和Al2O3晶體類型相同下列

3、關(guān)于CaF2的表述正確的是()Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2陰、陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電干冰和二氧化硅晶體同屬WA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是()二氧化硅相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量CO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體干冰易升華，二氧化硅不能TOC o 1-5 h z最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，它的化學(xué)式是()CC-A.TiCB.TiC HYPERLINK l book

4、mark6 o Current Document 141344C.TiCD.Ti14C12有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)、4個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)分別為6、8、8、12空間利用率的大小關(guān)系為11下面的排序不正確的是()晶體熔點(diǎn)的高低：對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅熔點(diǎn)由高到低：NaMgAl晶格能由大到?。篘aFNaC卜NaBrNaI鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖

5、所示，它的化學(xué)式是()A.BaTi8O12C.BaTi2O4D.BaTiO3碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是(填元素符號(hào))。石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)石墨烯中碳原子的雜化方式為；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲乙丙二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si

6、、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是。圖丙是C60的晶胞模型(一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)C60分子)，圖中顯示的C60分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)C60晶胞中含有個(gè)C60分子。606014不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕?；鶓B(tài)碳(C)原子的電子排布圖為。Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位數(shù)為。與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子外圍電子排布式為(4)Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是.據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元

7、素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試寫出該晶體的化學(xué)式：。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個(gè)。根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ.molT),回答下列問題。兀素代號(hào)II2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能處于同一族的是和T元素最可能是.區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素,(4)中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。則T、

8、F形成的化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為15下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)寫出元素c的基態(tài)原子電子排布式：。b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是，其中b原子的雜化方式是。a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中a原子的Ar數(shù)目為，該晶體的密度為(用字母表示)。16.I.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如S02

9、、SnCl2等還原制得：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuC1J+4H+SO-2CuC12+SnCl2=2CuClJ+SnCl4CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：CHHN/NHch2|2+icu2ichh2nnhch2J請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是SO2分子的空間構(gòu)型為；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為。乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵II固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：干冰中1個(gè)分子周圍有個(gè)緊鄰分子。堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用TOC o 1-5 h z率為。III.釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)：+2價(jià)和+3價(jià)。根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為。根據(jù)(7)所推出的化合物的組成(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3