1、 【8份】2020版高考化學(xué)大三輪復(fù)習(xí)全國(guó)通用版練習(xí)：選擇題標(biāo)準(zhǔn)練帕202 0版高考化學(xué)大三輪復(fù)習(xí)全國(guó)通用版得習(xí);漳題標(biāo)準(zhǔn)源 帕202。版高考化學(xué)大三輪復(fù)刁全國(guó)通用版練習(xí)：選擇題標(biāo)準(zhǔn)城人 0 202。版高考化學(xué)大三輪復(fù)習(xí)全國(guó)31用版班習(xí)：題還標(biāo)準(zhǔn)第二 幢2m口質(zhì)高考化學(xué)大三輪復(fù)習(xí)全國(guó)通用版錐勻:選建翻標(biāo)準(zhǔn)源K 船2020版高考化學(xué)人三輪復(fù)習(xí)全國(guó)通用版練習(xí):道揮題標(biāo)準(zhǔn)竦匕 帽2。2。版高考化學(xué)大三輪復(fù)習(xí)全國(guó)通用版練習(xí)：潮題標(biāo)準(zhǔn)縛三 柏202。版高考化學(xué)大三輪復(fù)習(xí)全國(guó)國(guó)用版練習(xí)：選擇題標(biāo)準(zhǔn)竦四 帽2。2。版高考化宇大二輪復(fù)習(xí)全國(guó)通用版繪習(xí)：國(guó)軍題標(biāo)準(zhǔn)速五高考題型對(duì)題練選擇題標(biāo)準(zhǔn)練選擇題標(biāo)準(zhǔn)練一.下

2、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .己亥雜詩(shī)中“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán).周禮中“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），“灰”的主要成分為 CaCO3C.本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”。這種方法是蒸儲(chǔ)D.天工開(kāi)物中“凡研硝（KNO 3）不以鐵碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B解+析自然界中的動(dòng)植物遺體之所以沒(méi)有堆積如山，是因?yàn)榧?xì)菌使動(dòng)植物遺體不斷地腐爛、分解，轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無(wú)機(jī)鹽，這些物質(zhì)又是植物制造有機(jī)物原料的緣故?！奥浼t不 是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花 ”蘊(yùn)含了生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)循環(huán)，故 A正確；“煤餅燒蠣房成灰”是煤燃燒產(chǎn)生高溫使碳酸鈣分解

3、生成二氧化碳和氧化鈣，留下生石灰 （CaO）,所以灰的主要成分為氧化鈣，故 B錯(cuò)誤；蒸令氣上，利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故C正確；KNO3研碎易發(fā)生爆炸，則 “相激火生”是指爆炸，故D正確。.降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）紫外線四環(huán)烷降冰片二怖A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B .降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)答案 C解+析 降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；降冰

4、片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的 C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D項(xiàng)正確。.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是（）乙酹.乙A. b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與、一互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱答案 B解+析飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，和乙酸反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生

5、倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣 （CH3COO）2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入00適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見(jiàn)固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯與 一C正確；乙的分子式都是 C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生 H+的能力：乙酸 水乙醇，所以羥基氫的活潑 性依次減弱，D正確。10.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正

6、確的是（）過(guò)程IV 人NH； NHQH .- NQW過(guò)程1V /TH ,/過(guò)程 II I -1 /NA 月/過(guò)程叫一1”Ananunnx反應(yīng)模型A . 1 mol NH 4所含的質(zhì)子總數(shù)為10NaB.聯(lián)氨（N 2H 4）中含有極性鍵和非極性鍵C.過(guò)程H屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1 ： 1答案 A解+析 質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1 mol NH 4中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為 11 mol,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；HXNHI I聯(lián)氨（N 2H 4）的結(jié)構(gòu)式為H H，含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；過(guò)程n,N2H42H-N2H2,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，

7、 過(guò)程IV, NO2 -NH2OH,添H或去0是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；NH/中N顯一3價(jià)，NH20H中N顯一1價(jià)，N2H4中N顯一2價(jià)，因此過(guò)程I中NH”與NH20H的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,故D說(shuō)法正確。11.常溫下，CH3COOH和NH3 H20的電離常數(shù)均為1.8X 10 50向20 mL濃度均為0.1 molL 1 NaOH和NH 3 H20的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3C00H溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. M 點(diǎn):c(Na + )c(CH 3COO )c(NH 3 H20)c(NH 4)B.溶液呈中性的點(diǎn)

8、處于 N、P之間C.已知 lg 3 = 0.5, P 點(diǎn)的 pH=5D. P點(diǎn)：3c(CH3 COO )+c(CH3C00H) =2c(Na )+c(NH4) + c(NH 3 H2O)答案 D解+析 M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3 H2O, CH3COONa水解，NH3 H2O電離，但 CH3COONa水解程度小于 NH 3 H2。電離程度，c(Na + )c(CH3COO )c(NH 3 H2O)c(NH本)，故A正確；體積為20 mL時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)， 體積為40 mL時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)；醋酸鈉溶液呈堿性、 醋酸俊溶液呈中性， 要使混合溶液

9、呈中性，應(yīng)該使醋酸稍微過(guò)量，所以加入醋酸的體積應(yīng)該大于40 mL,應(yīng)該在N、P之間，故B正確；力口入醋酸 60 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等，該溶液為緩沖溶液，溶液的pH = pKa-lgn-= lg(1.8 x 10 5) n (鹽)lg0Q02)2 2 = 6刈9=6 2lg 3=5,故C正確；加入醋酸 60 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO ) + c(CH3COOH) =c(Na + )+c(NH4)+ c(NH3

10、H2。)+ c(Na + ) = 2c(Na+) + c(NH4) + c(NH3 H2O),故 D 錯(cuò)誤。12.微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中c2o2一離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A. M為電池正極，CH3COOH被還原B.外電路轉(zhuǎn)移 4 mol電子時(shí)，M極產(chǎn)生22.4 L CO2C.反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降D. Cr2。2一離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活答案 D解+析 由圖中信息可知，電子由 M 極流向 N 極，則 M 為電池負(fù)極，CH3COOH 被氧化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式CH3C

11、OOH 8e+ 2H2O=2CO2 T + 8H +可知，外電路轉(zhuǎn)移 4 mol 電子時(shí)， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下M 極產(chǎn)生 22.4 L CO 2（忽略CO2 溶解），但題干中沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息可知， N 極消耗氫離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，氫離子濃度降低，N極附近pH增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；強(qiáng)氧化劑能使蛋白質(zhì)變性，故Cr2O2-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，選項(xiàng)D 正確。13短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W 的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽， Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z TOC o 1-5

12、h z 三種元素形成的某一種鹽加入稀鹽酸后， 有黃色沉淀析出， 同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。 下 列說(shuō)法正確的是（）A W、 X、 Y、 Z 的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X v WC ZX 2可以在空氣中燃燒，生成ZX 3D W 所形成的一種氫化物可用作火箭燃料答案 D解+析 能形成氫化物的一般是非金屬，則其最高價(jià)氧化物的水化物往往為酸， W 的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，即這個(gè)氫化物的溶液呈堿性，則該物質(zhì)為NH3,即W為N。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則 Y為Na。中學(xué)階段所學(xué)的淡黃色沉淀有 AgBr和S,則該淡黃色沉淀為 S（Ag、Br

13、都不是短周期元素），即X、Y和 Z 三種元素形成的鹽中含有Na 、 S 兩種元素， 則可以推斷出該鹽還含有O， 所以 X 為 O ，Z為S。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以推斷出該鹽為Na2s2。3,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HC1 +Na2s2O3=2NaCl + S J +SO2T +H2O。綜上所述， W 為 N, X 為 O, 丫為 Na, Z 為 S,鹽 為 Na2s2O3。 W 為 N， X 為 O， Y 為 Na， Z 為 s， 它們的簡(jiǎn)單離子分別為N3、 O2、 Na、S2 ,其中，S2-的半徑最大，N3-、O2-、Na +屬于同一電子構(gòu)型的離子，則離子半徑的大小為：N3 O2 Na 。 所以W

14、、 X 、 Y 、 Z 的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為： ZWXY ， A 錯(cuò)誤；W、 X 的氫化物分別為NH3、 H2O， 由于 O 的非金屬性比N 強(qiáng)， 所以 H2O 的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：XW, B錯(cuò)誤；ZX2為SO2, ZX3為SO3, SO2不能再燃燒，且 SO2腫(N2H 4),可用作火轉(zhuǎn)化為SO3 需要高溫和催化劑，C 錯(cuò)誤； W 為 N ，它的一種氫化物 箭燃料， D 正確。選擇題標(biāo)準(zhǔn)練八7 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑B 蠶絲和人造絲充分水解后均可得到氨基酸C.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑D 用濃硫酸刻蝕石英

15、材料制作藝術(shù)品答案 C解 + 析 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，所以能治療胃酸過(guò)多，但碳酸鈉的腐蝕性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A 錯(cuò)誤；蠶絲的成分為蛋白質(zhì)， 人造絲的成分為纖維，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸、纖維素水解生成葡萄糖，故B 錯(cuò)誤；食鹽有咸味，無(wú)毒，生活中常作調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長(zhǎng)和大量繁殖而引起的， 鹽漬能殺死或抑制微生物的生長(zhǎng)和大量繁殖， 所以食鹽是常用的防腐劑，故C 正確；硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，不能用硫酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，一般用氫氟酸來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，故D 錯(cuò)誤。下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的

16、是()A 溴苯B 對(duì)二甲苯C.丙快D.丙烯答案 A解+析 本題考查有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的共線、共面原子數(shù)目判斷。苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，因此溴苯分子中所有原子共平面， A 符合題意；對(duì)二甲苯、丙烯和丙炔中均含有甲基，因此所有原子一定不能共平面， B、 C、 D 不符合題意。短周期主族元素X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序數(shù)依次增大，其中Y、 W 處于同一主族， Y 、 Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8 ， X 的簡(jiǎn)單氫化物與W 的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說(shuō)法正確的是()A 簡(jiǎn)單離子半徑： YZZ,故A錯(cuò)誤；Z與 W 形成的化合物為氯化鈉， 水溶液呈中性， 故 B 錯(cuò)誤； W 的某種氧化物可用于殺菌

17、消毒，如CIO2常用于自來(lái)水消毒，故 C正確；Y分別與X、Z形成的化合物為 NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D 錯(cuò)誤。10 學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。146C 常用于測(cè)定文物的年代，163C 作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。126C 被用來(lái)作為阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于164C 、 136C、 126C 說(shuō)法正確的是()A 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B 化學(xué)性質(zhì)相同C.互為同素異形體D 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等答案 B解+析 根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，146C 、 136C、 126C 三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是8、 7 、 6，它們互為

18、同位素，由于原子核外都有6 個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B 。11.室溫下，關(guān)于 pH=11的NH 3 H2O溶液，下列分析正確的是 ()A. c(NH3 H2O) = 10 3mol L 1B.由水電離出的 c(H+)= 10 11 mol L 1C.加入少量 NH4CI固體，NH 3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，Kw值減小D.加入等體積 pH = 3的鹽酸，所得溶液：c(Cl )c(NH4)c(H+)c(OH )答案 B解+析 NH3 H2。在溶液中存在電離平衡，因此 c(NH3 H2O)c(OH-),室溫下溶液的 pH = 11,貝U c(OH

19、) = 10 3mol L 1,由于 c(NH 3 H2O)c(OH ),所以 c(NH 3 H2O)10 3mol L 1, A錯(cuò)誤；氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的 pH = 11, 貝U c(H + )= 10 11mol L 1,即由水電 離出的c(H+)= 10 11 mol L，, B正確；NH3H2O在溶液中存在電離平衡：NH3 H2ONH t + OH ,加入少量 NH4C1固體，溶液中c(NH二)增大，NH3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度 不變，所以水的離子積常數(shù)Kw值不變，C錯(cuò)誤；pH= 11的NH3 H2O溶液中，c(OH )= 103mol L 1 ,加入等體積

20、pH = 3的鹽酸，H +與OH.恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于 c(NH 3 H2O)c(OH ),因此 NH 3 H2。過(guò)量，使溶液顯堿性，c(OH )c(H+), NH3 H2O 電離產(chǎn)生NHt使溶液中c(NH4)c(Cl ),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃 度，故c(NHt)c(OH ),因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH/)c(Cl )c(OH )c(H + ),D錯(cuò)誤。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

21、，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 mol L1Na2SO3溶 液的pH約為10; 0.1 mol L 1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H +的能力比SO3的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 AgNO 3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)答案 A解+析 雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性， 故A項(xiàng)正確；乙醇和濃硫酸共熱至170 C后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀溶液褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，用 pH試紙測(cè)得

22、：0.1 mol L 1Na2SO3溶液的 pH 約為 10;0.1 mol L 1NaHSO3溶液的 pH 約為 5,說(shuō)明 SO3 的水解程度比HSO3大，即SO2-結(jié)合H+的能力比HSO3的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是澳離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明 Ksp(AgBr)c(HCOOH) c(HCOO )c(OH )c(H +) 答案 B解+析 M點(diǎn)的pH小于N點(diǎn)的pH,即M點(diǎn)c(H+)大于N點(diǎn)c(H+),所以溶液中的c(OH ) 應(yīng)該是M點(diǎn)小于N點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；pH = 4.88時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,即 c(CH 3

23、CH2COOH) =c(CH3CH2COO ),針對(duì) CH3CH2COOHCH3CH2COO +H+電離過(guò)程可知，lg K=lg c(H + )=4.88,即丙酸的電離常數(shù) K= 10 4.88,故B正確；由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO一的水解程度小于 CH3CH2COO 一的水解程度，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa 兩種溶液的 pH 比較應(yīng)是 pH(HCOONa)pH(CH 3CH2COONa),故 C 錯(cuò)誤； 將0.1 mol L 1的HCOOH溶液與0.1 mol L 1的HCOONa溶液等體積混合，電

24、離過(guò)程大于 水解過(guò)程，所得溶液呈酸性，即 c(OH )CDC.四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D.在一定條件下A的單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)答案 D解+析 由題意，A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，則A為C元素；C原子次外層 電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，則 C為S元素；由A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知 D為Cl元素；由A和B的原子序數(shù)之和等于 D的質(zhì)子數(shù)可知，B 的原子序數(shù)為176= 11,則B為Na元素。B為Na元素，金屬元素不能形成含氧酸， Cl 元素的含氧酸中既有弱酸又有強(qiáng)酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故 A錯(cuò)誤；B、C、D均為第三周期元素，硫離

25、子半徑最大，鈉離子半徑最小，故 B錯(cuò)誤；鈉元素與氫元素形成的化合物為氫化鈉，氫化鈉為離子化合物，只有離子鍵，故 C錯(cuò)誤；碳的單質(zhì)在加熱條件下與濃 硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故 D正確。選擇題標(biāo)準(zhǔn)練六.天然氣因含有少量 H2s等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。 T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化 脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）CH4 H2s S1T 卜備質(zhì)oh Lr MaCHl , Hq 5A .該脫硫過(guò)程需要不斷添加 Fe2（SO4）3溶液.脫硫過(guò)程 02間接氧化H2sC.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D.華陽(yáng)國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我

26、國(guó)古代已利用天然氣煮鹽 答案 A解+析 T. F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3+ + H2s=2Fe2+ + S J + 2H + ）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸 鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2+ + O2+4H + =4Fe3+ + 2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過(guò)程不需要不斷 添加Fe2（SO4）3溶液，A錯(cuò)誤；脫硫過(guò)程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵， 硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程02間接氧化H2S, B正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性

27、貧血，F(xiàn)eS04可用于治療缺鐵性貧血，C正確；天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量， 華陽(yáng)國(guó)志記 載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽 ”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確。Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電 高溫 鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備萬(wàn)法是Na2SO4+2C=Na2S+2CO2,。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）1 mol L1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4Na-11 L 0.1 mol L Na2s溶椒中含陰離子的數(shù)目小于 0.1NaC.生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NaD.通常狀況下11.2 L CO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11Na答

28、案 C解+析 未注明溶液的體積，無(wú)法判斷1 mol L 1Na2SO4溶液中含氧原子白數(shù)目，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol L 1Na2s溶液中含有0.1 mol NazS,硫離子水解生成 HS.和氫氧根離子，陰 離子的數(shù)目大于0.1Na,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成 1 mol氧化 產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4Na,選項(xiàng)C正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4 L mol，故11.2 L CO2物質(zhì)的量不是0.5 mol,所含質(zhì)子的數(shù)目小于 11Na ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9.前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中 X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 且X與Z、R均可

29、形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A .元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧ZYX分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物都屬于電解質(zhì)Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 答案 B解+析 前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。 Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù) 的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6,則丫為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 三者處于同主族， 只能處于第I A族或第n A族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)

30、原子序數(shù)關(guān)系可知： X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。根據(jù)上述分析可知 X是H元素；Y是O元素； Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族 從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z(Na)W(S)Y(O) , A錯(cuò)誤；X分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物依次為 H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)， B正確；丫與Z、 R形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鉀等，而過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，

31、漂白原理不同，D錯(cuò)誤。.下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A一一， 一一，一-1用兩支試官各取 5 mL 0.1 mol L -兩試管溶液均褪其他條件/、變，酸fKMnO4溶液，分別加入 2 mL 0.1 mol L11 和 0.2 mol L 1 H2C2O4 溶液色，且加 0.2 mol -L1H2c2O4的試管中褪色更快H2c2。4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大B將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為3 +FeC用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來(lái)金屬鋁的熔

32、點(diǎn)較低D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚巾兩份溶液均變紅，NaHCO 3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常 數(shù)：Ka(CH3COO ) 7 ： SO3 +H2OHSO3 + OH答案 B解+析 SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的離子方程式為：2SO2+ O2+ 2H2O=4H + + 2SO2 ,故A正確；少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH -=SO3-+H2。，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液緩慢吸收過(guò)量 SO2發(fā)生：SO2+2OH =SO3 + H2O、SO2+ SO2 + H2O=2HSO3 ,故 C 正確；n(S

33、O2) ： n(NaOH) = 1 ： 2 時(shí)，生成 W2SO32溶液，pH7, Na2SO3發(fā)生水解，溶液顯堿性：SO3+ H2。HSO3 + OH 一，故D正確。12.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s) + Cu2+(aq)2Cu + (aq) AHi=a kJ mol 1Cl (aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=b kJ mol 1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(C1)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向電解液中加入稀硫酸，有利于、 .2+C.反應(yīng)

34、達(dá)到平衡，增大 c(Cu )D. Cu(s) + Cu (aq)+Cl (aq)答案 C解+析 Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),溶液中殘留c(C)越大，因此向電解液中加入稀硫酸,4 2C的去除c(C)減小CuCl(s)的 AH=(a+2b) kJ-1m ol與溶液pH無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，溶液的pH越小,不利于C的去除，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Cu(s) + Cu2+(aq)2Cu + (aq),增大 c(Cu2+),平衡正向移動(dòng)，使得 c(Cu+)增大，促進(jìn) Cl (aq)+Cu + (aq) CuCl(s) 右移，c(Cl )減小，C 項(xiàng)正確；Cu(s) + Cu2+(aq)2Cu + (aq)

35、 AH=a kJ mol1,Cl11112(aq)+Cu + (aq) CuCl(s) AH2=b kJ mol，根據(jù)蓋斯定律，將x 2+ 得：3Cu(s) + 2Cu+ (aq)+Cl (aq) CuCl(s)的AH= !a+b kJ mol1, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。13.苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物C10H14 ,其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A. 3種 B. 5種 C. 6種D. 9種答案 D解+析 C10H14的不飽和度為:10X2+2 14=4,苯環(huán)的不飽和度為4,說(shuō)明該有機(jī)物中除了苯環(huán)外都是單鍵，滿足苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的情況有: 若側(cè)鏈含有2個(gè)一CH2CH3,兩個(gè)乙基存在鄰、間、對(duì) 3種結(jié)構(gòu)；若側(cè)鏈含

36、有1個(gè)一CH2CH2CH3和1個(gè)一CH3,存在鄰、間、對(duì) 3種結(jié)構(gòu)；若側(cè)鏈含有1個(gè)一CH(CH3)2和1個(gè)一CH3,也存在鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；根據(jù)分析可以知道，滿足條件的有機(jī)物總共有9種。選擇題標(biāo)準(zhǔn)練七“液態(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A. CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”過(guò)程中同時(shí)釋放能量B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”C. “液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化D” “液態(tài)陽(yáng)光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題答案 A解+析 “液態(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、CO2和水通過(guò)人工光合得到的綠色液態(tài)燃料

37、，是將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；煤氣化是由水蒸氣與碳反應(yīng)生成CO和H2,煤液化可以合成甲醇，不符合“液態(tài)陽(yáng)光”的定義，煤氣化得到水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”，故B正確；“液態(tài)陽(yáng)光”由陽(yáng)光、CO2和水反應(yīng)，可以降低溫室氣體的含量，有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化，故C正確；根據(jù)“液態(tài)陽(yáng)光”的定義，“液態(tài)陽(yáng)光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，故D正確。.丙烯、乙烯、苯、甲苯 （、=/）四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子 TOC o 1-5 h z 均在同一平面上的是 （）A.B.C.D.答案 B解+析 乙烯、苯均具有平面結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)所有原子均在同一平面上；甲烷具有正

38、四面體結(jié)CC小構(gòu)，因丙烯（CH2=CH CH3）、甲苯（=/）中均含有 一CH3,丙烯可以看作是CH2=CH取代CH4中的一個(gè)氫原子，甲苯可以看作是j 取代CH4中的一個(gè)氫原 子，由此可以判斷，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為 31,若E不為主族元素，B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，D位于第三周期，且原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確的是()A. A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.原子半徑的大小順序：r(A)r(B)r(C)C. D的

39、非金屬性強(qiáng)于 A,所以D的含氧酸的酸性強(qiáng)于 AD.含有A、B兩元素的鹽溶液不可能顯中性 答案 B解+析 B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B為N; C元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，可知是氧氣和臭氧，C為O; D為第三周期元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，所以最外層電子數(shù)為8X 0.875=7, D為Cl; A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以E為Ar,屬于。族元素，最外層有8個(gè)電子，氮原子最外層電子數(shù)為 5, 根據(jù)A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17可知A原子最外層電子數(shù)有 4,所以A為C;滿足A、B、E三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為 6+7+18=31條件。結(jié)合以上分析

40、可知，A為C、B為 N、C 為 O、D 為 Cl、E 為 Ar。A為C,其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，A錯(cuò)誤；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序：r(A) r(B)r(C), B正確；只有該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸才能比較酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；含有C、N兩元素的鹽溶液可能為醋酸鏤，該溶液顯中性，D錯(cuò)誤。10. Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有多種，生成1 mol O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是 4Na500 mL 0.2 mol L 1 K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3Na1 mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，

41、消耗氧氣的分子數(shù)為3Na12.24 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)犬況)溶于1 L水中得到0.1 mol L-的氨水 答案 C解+析 實(shí)驗(yàn)室常用高鎰酸鉀受熱分解或氯酸鉀受熱分解制取氧氣，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變化為0價(jià)可知，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4Na,也可以用過(guò)氧化氫分解制氧氣， 生成11 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na,故A錯(cuò)誤；500 mL 0.2 mol L K2SO3溶椒中含有 0.1 mol K 2SO3, 含有0.2 mol K +, K2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO3 + H2O HSO3 +OH HSO3 + H2O H2SO3+OH ,陰離子數(shù)大于 0.1

42、Na,因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3Na,故B錯(cuò)誤；1 mol乙醇和1 mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3 mol,所以mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3 mol,消耗氧氣的分子數(shù)一定為3Na,故C正確；氨氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1 L,則氨水的濃度不是 0.1 mol L 1,故D錯(cuò)誤。.室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有 5 mL pH = 3的鹽酸和醋酸溶液，下列描述正確的是()A,水電離出的 OH濃度：c(OH-=c(OH)乙B.向乙燒杯中加水稀釋至 pH =4,溶液的體積10V甲丫乙C.若將甲、乙兩燒杯分別與5 mL pH

43、= 11 NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液 pH：甲乙D.若將甲、乙兩燒杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl ) + c(CH3COO )答案 A解+析 酸溶液抑制水電離，由于兩種酸提供的氫離子的量一樣，對(duì)水的抑制程度一樣，所以水電離出的 OH 濃度應(yīng)該相等，即 c(OH ” = c(OH)乙，A正確；醋酸為弱酸存在電離平衡，pH = 3的醋酸加水稀釋后 pH = 4,加水的量大于10倍，而鹽酸為強(qiáng)酸，加水稀釋 10 倍后pH = 4,所以溶液的體積10V甲V乙，B錯(cuò)誤；pH =11 NaOH溶?0(, c(OH )= 10 3mol L1, pH=3的鹽酸，c(H+) = 10 3 mol

44、 L 1,兩溶液等體積的情況下，恰好完全反應(yīng)，生成 氯化鈉溶液為中性；pH = 3的醋酸溶液，c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于10 3 mol L 1,兩溶液等體積的情況下，氫氧化鈉完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，所以所得溶液的pH:甲乙，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(H +) = c(Cl ) + c(CH 3COO ) + c(OH ), D錯(cuò)誤。.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案小 .電解水結(jié)果左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺燒瓶中冒

45、氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得AH為AH1、AH2的和H2與。2的體積比約為2 ： 1答案 B解+析 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的依據(jù)，故 A符合；比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律，故B不符合；AH=AHi+ AH2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，可以證明蓋斯定律，故 C符合；在

46、同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合。.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li + Cu2O + H2O=2Cu + 2Li+ + 2OH,下列說(shuō) TOC o 1-5 h z 法不正確的是（）電解/ 固體電解質(zhì)電解質(zhì)A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e =2OH + 2CuB.放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C.通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2OD.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

47、答案 B解+析 放電過(guò)程為 2Li+Cu2O+H2O=2Cu + 2Li + +2OH ,正極上CU2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化，表面產(chǎn)生CU2。，故A、C正確；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li +透過(guò)固體電解質(zhì)向 Cu極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)中流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中氧化劑為 。2,故D正確。選擇題標(biāo)準(zhǔn)練三.生活離不開(kāi)化學(xué)。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去。下列成語(yǔ)與該金屬有關(guān)的是（）A.衣紫腰銀B.點(diǎn)石成金C.

48、銅駝荊棘D.鐵杵成針答案 A解+析 某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去，該金屬是銀，表面會(huì)逐 漸變黑是生成了 Ag2S。銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的 Ag 2s得電子，析出單質(zhì)銀。衣紫腰銀涉及金屬銀，故 A正確；點(diǎn)石成金涉及金屬金，故 B錯(cuò)誤；銅駝荊棘涉及金屬銅，故 C錯(cuò)誤；鐵杵成針涉及金屬鐵，故D錯(cuò)誤。.自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂O（ H = CH CHU）,杏仁含苯甲醛（CHO）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

49、是（）A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)B .可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)答案 C解+析 肉桂醛含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上 H可發(fā)生取代反應(yīng)；苯甲醛含醛基可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上 H可發(fā)生取代反應(yīng)，苯甲醛在一定條 件下會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；含一CHO的物質(zhì)可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)，故B正確；肉桂醛含碳碳雙鍵，而苯甲醛不含，結(jié)構(gòu)不相似，則不互為同系物，故C錯(cuò)誤；苯甲醛分子中

50、含有苯環(huán)和醛基，無(wú)飽和碳原子，所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┧嵝訩Mn。溶液L濃度均為SI mI L /NaC】和Nai混合溶液丙乙1A.裝置甲可用酸性 KMnO4溶液,定FeSO4溶液B .用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO 3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，可說(shuō)明Ksp(AgCl) Ksp(Agl)C.裝置丙可用于收集氫氣D.裝置丁可用于 NaOH溶液除去澳苯中單質(zhì)澳答案 A解+析 酸TKMnO 4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉

51、淀，說(shuō)明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似，可以說(shuō)明Ksp(AgCl) Ksp(Agl) , B正確；氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與澳苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進(jìn)行分離提純，D正確。.近日，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用B .理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖D.該系統(tǒng)有望為人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路答案 C ，一 ，八，一一一、.一光能解+析 光合作

52、用的反應(yīng)是：CO2+H2O 碳水化合物+。2,該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用，反應(yīng)消耗水，理論上系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量，故 A、B正確；蔗糖不含醛基，屬于非還原性糖，銀氨溶液不能檢驗(yàn)蔗糖，故 C錯(cuò)誤；該系統(tǒng)在太空環(huán)境下有望把二氧化碳和水制成人類必需的碳水化合物和氧氣，有望為人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路，故D正確。11.25 C時(shí)，向10 mL 0.1 mol L 1 一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加 0.1 mol L 1的HCl溶液,十)。下列說(shuō)法不正確溶液的AGAG =用翡，變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)tAG的是()VtHCD/mLA.若 a= 8,則 Kb(XOH) =10 “

53、M點(diǎn)表示鹽酸和 XOH恰好完全反應(yīng)R點(diǎn)溶液中可能存在 c(X+)+ c(XOH) = c(Cl )M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小答案 B解+析 a點(diǎn)表布0.1 mol L-1 一元弱堿XOH ,若a= 8,則c(OH ) = 10 3mol L 1,所以Kb(XOH)c(X+ )c(OH ) 10 3X 10 3c(XOH )=0.1=10 5,故A正確；兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶?顯酸性。M點(diǎn)AG = 0,則溶液中c(H + )=c(OH ),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl ,兩者不是恰好完全反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得c(X + )

54、+ c(XOH) =c(Cl ),故C正確；M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl ,繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為 XCl時(shí)，該過(guò)程水的電離程度先增大，然后 XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從 M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故 D正確。H2S+O2=H2O2 +12.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn):SJ。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:中池乙池卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H卡從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ + 2H+ +2e- =H2AQD.乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3+ SJ +

55、 2H +答案 B解+析 裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤;甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H+2e =H2AQ , C正確；在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3得電子生成 廠，發(fā)生的反應(yīng)為 H2S+I3=3I-+ S J +2H+, D 正確。13. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒 TOC o 1-5 h z 定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性； C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)含氧化合 物（都含兩

56、種元素）；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液， 可觀察到先變紅后褪色。 下列說(shuō)法中正確的是（）A. C的兩種含氧化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1 ： 2B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BDC. B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于 A的氫化物D,原子半徑：DABC答案 A解+析 A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，常用的是14C鑒定文物的年代，故A為C, B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，該氫化物為NH3,即B為N, C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2,即C為Na, D單質(zhì)的水溶液滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅，說(shuō)明水溶液顯酸性，后褪色說(shuō)明溶液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，即

57、D為Cl C的兩種含氧化合物分別是Na2O和Na2O2,其電子式分別是1 ： 2,故A正確；B的最高價(jià)氧化物Na+C * 0 * 0 * ?-Na,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為對(duì)應(yīng)的水化物是 HNO3, D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HC1O4, HC1O4酸性最強(qiáng)，故 B錯(cuò)誤；N的氫化物可以是 NH3,也可以是N2H4等，C的氫化物是一類物質(zhì)，即燃，煌的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，因此 N的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于 C的氫化物，故C錯(cuò)誤；原子 半徑大小順序是 NaClCN ,故D錯(cuò)誤。選擇題標(biāo)準(zhǔn)練四.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的說(shuō)法正確的是()A .綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用

58、，轉(zhuǎn)化為新的原子.二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料C,燃煤中添加適量 CaO可減少SO2排放量，燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為 CaSO4D.生活中常見(jiàn)的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過(guò)熱還原法冶煉答案 C解+析綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A錯(cuò)誤；高純硅應(yīng)用在太陽(yáng)能電池，二氧化硅在光導(dǎo)纖維的信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B錯(cuò)誤；向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應(yīng)和高溫的條件下，用來(lái)吸收SO2生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故C正確；鎂用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，鐵、銅等活潑性相對(duì)較差的金屬，用熱還原法冶煉，故D

59、錯(cuò)誤。8.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其新的合成方法如下：CH3C三CH + CH3OH+ Apd- CH2=C(CH 3)COOCH 3,下列說(shuō)法正確的是 ()A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2B. CH2=C(CH 3)COOCH 3分子中所有碳原子一定共面C.該方法的優(yōu)點(diǎn)是原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)D. CH3C三CH與丙烯的化學(xué)性質(zhì)相似，可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)答案 D解+析 已知該反應(yīng)的原子利用率為 100%,則產(chǎn)物只有 CH2=C(CH3)COOCH 3,根據(jù)元素守恒定律可以判斷 A為CO,不可能是CO2, A不正確；根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中口 ,coochl14/

60、 1H CH,的1、2、3、4號(hào)四個(gè)碳原子一定共平面，而 5號(hào)碳與之可能共平面，BC錯(cuò)誤；CH3一C三CH的官不正確；一氧化碳、丙快等都屬于可燃性氣體，存在爆炸危險(xiǎn),能團(tuán)為碳碳三鍵，丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，兩者都屬于不飽和燒， 其性質(zhì)與丙烯的性質(zhì)相 似，丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，所以該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng),D正確。9.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 （）A .硝酸與銅反應(yīng)得到 NO2、N2O4共23 g,則銅失去的電子數(shù)為 0.5NaB. 3 g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NaC,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為