1、關(guān)于硫酸亞鐵銨的制備第一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月專(zhuān)題7 物質(zhì)的制備與合成課題1 硫酸亞鐵銨的制備第二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原料:硫酸溶液、硫酸銨晶體、鐵屑、蒸餾水等硫酸亞鐵銨？第三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)預(yù)備物理性質(zhì)：淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名為：摩爾鹽主原料:硫酸溶液、硫酸銨晶體、鐵屑、蒸餾水第四張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)預(yù)備1、實(shí)驗(yàn)原理Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46

2、H2O（穩(wěn)定）思考：1、如何從FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中得到硫酸亞鐵銨晶體？為什么？將含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后可得硫酸亞鐵銨晶體。第五張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、實(shí)驗(yàn)步驟 :硫酸亞鐵的制備、硫酸亞鐵銨的制備鐵屑的凈化、請(qǐng)閱讀P89的具體實(shí)驗(yàn)步驟，思考下列問(wèn)題？鐵屑的凈化：（1）實(shí)驗(yàn)操作？ （2）對(duì)鐵屑的選擇你認(rèn)為要注意什么？（3）Na2CO3溶液的作用是什么？（4）有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？鐵屑開(kāi)始呈現(xiàn)銀白色光澤。 浸泡傾析法分離洗滌晾干（煮沸） （烘干）第六張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月制取硫酸亞鐵溶液（1）實(shí)驗(yàn)操作？ （2

3、）在鐵和硫酸反應(yīng)加熱時(shí)要適當(dāng)補(bǔ)充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？（3）在制備過(guò)程中，還要注意什么？（4）有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。放出有刺激性氣味的氣體 加熱振蕩補(bǔ)充水加H2SO4 趁熱過(guò)濾（水?。?（抽濾）洗滌瓶、渣轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿 （熱水）第七張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硫酸亞鐵銨的制備（1）實(shí)驗(yàn)操作？（2） FeSO4 溶液、與 (NH4)2SO4溶液混和 有什么要求?（3）在制備過(guò)程中，還要注意什么？（4）有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？液面開(kāi)始出現(xiàn)一層膜。放置冷卻。有大量晶體析出。過(guò)濾得到淺綠色晶體。加硫酸銨飽和溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶抽濾 （出現(xiàn)晶膜）酒精洗滌晶體加入

4、硫酸銨后，應(yīng)使其充分溶解后再往下進(jìn)行。這樣有利于保證產(chǎn)品的純度。第八張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月流程圖廢鐵屑10%碳酸鈉處理過(guò)濾廢鐵屑25mL 3mol/L硫酸硫酸亞鐵過(guò)濾水浴加熱硫酸亞鐵硫酸銨蒸發(fā)結(jié)晶硫酸亞鐵銨第九張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、計(jì)算產(chǎn)率4.2g25.0g28.2g88.6思考：分離固體和互不相容的液體的有哪些方法?請(qǐng)完成P90的交流與討論第十張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1鐵屑的選擇。（1）為縮短反應(yīng)時(shí)間，應(yīng)設(shè)法增大鐵的表面積，最好選用刨花車(chē)間加工的生鐵碎鐵屑（絲），或選用細(xì)彈簧彎曲狀廢鐵；廢舊鐵絲紗窗也可，但凈

5、化處理、烘干后要剪成小段。（2）避免使用銹蝕程度過(guò)大的鐵屑，因其表面Fe2O3過(guò)多無(wú)法被鐵完全還原，會(huì)導(dǎo)致Fe3+留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量。（3）市售的清潔用鋼絲球不適合作為原料，因?yàn)殇摻z球中金屬鉻、鎳含量較高，最終會(huì)導(dǎo)致鉻、鎳化合物進(jìn)入產(chǎn)品而顯墨綠色。（4）鐵屑顆粒不宜太細(xì)，與酸反應(yīng)時(shí)容易被反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細(xì)鐵絲也有類(lèi)似情況。第十一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)2硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生Fe3+、SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。3Fe稍過(guò)量時(shí)，產(chǎn)品質(zhì)量較好。4反應(yīng)基本結(jié)

6、束后，為防止水解，加lmL H2SO4溶液；為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失，采用趁熱過(guò)濾。第十二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5酸溶過(guò)程中有必要進(jìn)行尾氣處理。6酸溶時(shí)要振蕩，及時(shí)使鐵屑回落進(jìn)入酸液反應(yīng)。7注意分次補(bǔ)充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸濃度不過(guò)大。8實(shí)驗(yàn)耗時(shí)太長(zhǎng)，而且后階段反應(yīng)越來(lái)越慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可稍微多加鐵屑，溶解大部分鐵屑即可，不必將所有鐵屑溶解完。 硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)第十三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月9注意計(jì)算(NH4)2SO4的用量，略小于鐵屑的物質(zhì)的量，基本保持濾液(NH4)2SO4和FeSO4的物質(zhì)的量11，溶解之前按溶解度計(jì)算蒸餾水的用量并煮沸。在室溫20下，(NH4)2SO4的溶解度為75.4g，9.5g(NH4)2SO4配成飽和溶液應(yīng)需蒸餾水約1