1、 岳陽縣第一中學高二下學期期末考試化學試題（時間75分鐘 分值100分）可能用到的相對原子質量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Ni 59 一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1我國古代常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等。南寧游宦紀聞記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑、實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。下列分析錯誤的是A圖中3相當于蒸餾燒瓶B圖中2相當于冷凝管，冷卻劑是空氣C該裝置能用于分離食鹽與水D該裝置可用于初步分離酒精與水2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

2、正確的是A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-數(shù)為0.1NAB. 一定條件下，2molSO2和ImolO2發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為4NAC. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NAD. 60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4 NA3. H2O2被稱為“最清潔的消毒劑”，國家衛(wèi)生健康委辦公廳印發(fā)了消毒劑使用指南，其中明確指定過氧化氫為新冠病毒消毒劑之一，適用于物體表面、室內空氣的消毒等。一種用H制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應原理如圖所示，下列說法正確的是A. H2O2是一種綠色消毒劑，在消毒過程中消耗34gH2O2時反應轉移1mol電子B. 該制備

3、反應的總反應方程C. 該過程中1mol微粒含電子數(shù)為18NA的粒子有3種D. 反應過程中每一步反應Pd元素化合價均發(fā)生了變化4下表中陳述和陳述均正確，且具有因果關系的是選項陳述陳述A具有氧化性可用于紙漿漂白B可以與反應生成可用于潛水器供氧C是兩性氧化物可用作耐火材料D易溶于水可用作凈水劑5. Zn(CN)42-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）A. Zn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10B. 1molHCHO分子中含有鍵的數(shù)目為3molC. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D. Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的

4、C原子形成配位鍵，結構可表示為6. 能源危機似乎一直以來都是我們的社會普遍問題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術現(xiàn)在還足以應付我們的能源需求。最近，國際能源期刊Nano Energy報道了一種正負電極均利用涉及氫氣反應的全氫電池，產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能，則下列說法正確的是A. 該電池是利用電極反應和特殊的隔膜材料將中和能轉化為電能B. 電池外電路電子經(jīng)導線由吸附層M向吸附層N移動，內電路H+通過離子交換膜由左往右移動C. 吸附層M的電極反應是H2-2e-=2H+D. 吸附層N釋放出H2體積為2.24 L時，負極電解質溶液的質量減少2g7我國科學家最近發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導體材料的新物

5、質，其結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說法正確的是AW、Z形成的化合物各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構B原子半徑：WZYXC簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYDW的氧化物對應的水化物為強電解質8. 中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3 H鐵觸媒C. 復合催化劑降低了反應的活化能D. 復合催化劑能降低合成氨反應的焓變9. 表中是有關物質的溶解度(20)，下列說法正確的是物質CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A. 除去粗鹽中含有的CaCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液B. 0.1mol的Ca(O

6、H)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)c(Ca2+)c(CO)C. 將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D. 用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2+2HCO=Ca(OH)2+2CO+2H2O10常溫下某鹽在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是Aa點體系中存在平衡：Bd點對應的體系中，分散質粒子直徑大于Cb、c兩點均為的飽和溶液D常溫下二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分

7、，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說法不正確的是A. 粗銅電解精煉時，粗銅做陰極B. 黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料。C. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法12微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎上發(fā)展而來的新興生物電化學系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A該裝置能實現(xiàn)從海水中得到淡水，同時去除有機物，而且還可提供電能B電極b為正極C負極反應為DY為陰離子交換膜13. CO2經(jīng)催化加氫

8、可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖，下列敘述不正確的是A. 該反應的H0Ksp(PbSO4)=1.0810-8，Ksp(PbCl2)=1.610-5，KspFe(OH)3=1.010-38，KspAl(OH)3=1.010-32，KspMn(OH)2=1.610-13（1）“浸取”時，工業(yè)上選擇的溫度為80，選擇此溫度的目的有_。(只答一條)（2）“浸取”充分反應后，寫出鹽酸、NaCl與、PbS發(fā)生反應生成、和S的離子方程式_.（3）若上述酸浸液中 Mn

9、2+的濃度為 0.16 molL-1，加物質A調節(jié) pH，使酸浸液中 Fe3+、Al3+完全沉淀(離子濃度小于 10-5 molL-1)與 Mn2+分離，則調節(jié)pH的物質A可以是_，調節(jié)溶液 pH 范圍為_(不考慮體積的變化)。（4）“趁熱過濾”的目的是_，“加入冰水冷卻過濾”的目的是_。（5）經(jīng)“沉淀轉化”后得到PbSO4，若轉化后溶液中時，_。（6）制取MnCO3時往濾液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_16（10分）某學習小組設計實驗探究與漂粉精溶液反應中“量不同產(chǎn)物不同”。查閱資料知，濃硫酸在338時會分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）R儀器的名稱是_；C裝置中的作用是_

10、。（2）實驗中，若D中堵塞，則可觀察到的現(xiàn)象是_。（3）實驗過程中，控制D中反應速率的方法是_。（4）實驗中觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明濃分解生成了，原因是_。（5）實驗完畢后，有同學提出用“酸堿中和滴定實驗”測定燒瓶內剩余硫酸的量，你認為是否可行？_（填“可行”或“不可行”）。（6）探究D中是否過量，若不足，則發(fā)生反應，若過量，則發(fā)生反應的化學方程式為_。取少量D中反應后的溶液于試管，滴加品紅溶液，溶液褪色。有同學認為僅根據(jù)該實驗現(xiàn)象不能說明量不足，請你補充實驗：_。17（10分）甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應：恒定壓強為100kPa時，將的混合氣體投入反應器中，平衡時，各組分的

11、物質的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出與反應生成和CO的熱化學方程式：_。（2）關于甲烷和水蒸氣催化制氫反應，下列敘述正確的是_（填標號）。A恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應速率加快B恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快C升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快D加入合適的催化劑，降低反應溫度也能實現(xiàn)單位時間轉化率不變（3）系統(tǒng)中的含量在700左右出現(xiàn)峰值，試從化學平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：低于700，_；高于700，_。（4）已知投料比為的混合氣體，。600時，的平衡轉化率為_，反應的平衡常數(shù)的計算式為_（

12、是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質的量分數(shù)）。18.（10分） 三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，具有高效、廣譜、較為安全的消毒作用。三氯異氰尿酸之所以有殺菌、消毒功能，是因為三氯異氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反應方程式如圖：回答下列問題：（1）Cl的基態(tài)原子核外電子排布式_。在三氯異氰尿酸分子中，C和N原子的雜化類型分別為_、_，基態(tài)C和N核外未成對電子數(shù)較多的是_（2）苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大鍵，可記為(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)，則氰尿酸分子中存在的大鍵可表示為_。（3）1mol異氰尿酸分子中鍵的數(shù)目為_，鍵的數(shù)目為_

13、。HClO分子屬于_(填“極性”或“非極性”)分子，其立體構型為_。（4）異氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔點都高于三氯異氰尿酸分子的熔點，其原因是_。（5）CO2的綜合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結構，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度=_g/cm3(列出計算式，設NA為阿伏伽德羅常數(shù))19（12分）化合物是一種藥物的中間體，合成的路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物中含氧官能團的名稱為_，的分子式為_。（2）寫出化合物與在催化下生成的化學方程式：_，反應類型為_。（3）化合物的同分異構體同時滿足下列條件的有_種（不考慮立體異構）。含有苯環(huán)

14、和原子團；分子中含有2個手性碳原子（連有4個不同的基團的碳原子）。寫出其中1種能與碳酸氫鈉反應生成的同分異構體的結構簡式：_。（4）的轉化需要化合物X，化合物X的結構簡式為_。（5）已知（R表示烴基）。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖：_（無機試劑和有機溶劑任用）?；瘜W參考答案一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分題號12345678910答案CDCBCAABBA二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分題號11121314答案ACCDCAD三、非選擇題：本題共4小題，共54分15.（12分）（1）PbCl2的溶解度大；鉛的浸出率高 （2）MnO2+PbS+4Cl-+4H+=PbCl+Mn2+S+2H2O （3） . MnCO3、MnO、Mn(OH)2 . 5pH0逆向移動，使PbCl轉化為PbCl2析出 （5）1.0810-4 （6）Na2CO3溶液堿性較強，會有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得MnCO3不純，Mn的利用率降低16（10分）（1）長頸漏斗液封，降低損失（2）C中瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）旋轉A中分液漏斗的活塞，減慢滴加濃硫酸的速率（4）裝置內有少量，氧化（5）不可行（6）加熱褪色后溶液，若不變色，則說明不足；若變紅色，則說明過量（2分，或其他合理答案）17（10分）（1）（2）C（3）由于反應正反應吸