1、請(qǐng)沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 12 12頁(yè)，共 =sectionpages 12 12頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼11頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)24頁(yè)2021-2022學(xué)年廣東省深圳市高一下學(xué)期化學(xué)期末試題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單 選 題1食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。下列說法沒有正確的是A碳酸鈉可用于治療胃酸過多B蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保鮮D在食鹽中添

2、加，可為人體補(bǔ)充碘元素2一定條件下，和可合成乙烯：。下列有關(guān)說法沒有正確的是A、互為同位素B的結(jié)構(gòu)式：C乙烯的球棍模型：D的電子式：3下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A用作供氧劑B用氧化鐵作紅色顏料C用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D用液氨作制冷劑4近日，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919飛行試驗(yàn)完成。下列有關(guān)其材料的描述沒有正確的是A機(jī)身上的鋁鋰合金具有密度小、硬度大的優(yōu)良性質(zhì)B雷達(dá)罩上的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料C座艙顯控系統(tǒng)中國(guó)產(chǎn)芯片的主要成分是硅單質(zhì)D客機(jī)艙門上的芳綸材料屬于天然高分子材料5東漢晚期的“青銅奔馬”充分展示了我國(guó)光輝燦爛的古代科技。下列說法沒有正確的是A中為價(jià)B青銅屬于銅合金C“青銅奔

3、馬”表面的銅綠屬于堿D“曾青()得鐵則化為銅”發(fā)生了置換反應(yīng)6下列有關(guān)制取與處理的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是堿石灰稀硫酸A制備B干燥C收集D尾氣吸收AABBCCDD7資源、能源、環(huán)保、等是當(dāng)今社會(huì)重要的研究主題。下列有關(guān)說法沒有正確的是A通過石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料B將煤氣化生成水煤氣，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用C太陽(yáng)能和風(fēng)能對(duì)環(huán)境無污染，是理想的新能源D阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可長(zhǎng)期大量服用8勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工廠參觀：自來水廠用氯氣來菌、消毒氯氣為黃綠色氣體B實(shí)驗(yàn)：用硝酸清洗銀鏡反應(yīng)后的試管硝酸具有較強(qiáng)的氧化性C農(nóng)業(yè)：用

4、熟石灰改良酸性土壤是一種堿D社區(qū)服務(wù)：回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節(jié)約資源AABBCCDD9下列離子方程式書寫正確的是A和溶液反應(yīng)：B檢驗(yàn)溶液中的：C實(shí)驗(yàn)室制氯氣：D溶液與稀混合：10下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)過程及其解釋均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)過程解釋A溶液蝕刻銅制印刷電路板金屬性：B和稀硝酸反應(yīng)，在試管口有紅棕色氣體和稀硝酸反應(yīng)生成C新制的氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，酸性增強(qiáng)易分解產(chǎn)生D工業(yè)上通過電解熔融制取金屬熔點(diǎn)低AABBCCDD11富馬酸二甲酯對(duì)霉菌有的，可由富馬酸制得：下列說法沒有正確的是A富馬酸至多可與發(fā)生中和反應(yīng)B富馬酸中的所有碳原子共平面C富馬酸二甲酯可使酸性溶液褪色D聚富馬酸二甲酯

5、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為12某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝用制取乙炔()，用下圖表示反應(yīng)可能的微觀歷程。下列說確的是A過程中有非極性鍵的斷裂Bb、c、d中，c的能量C反應(yīng)過程中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化D上述反應(yīng)原子利用率為13設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有氫原子的數(shù)目為B常溫常壓下，所含有的分子數(shù)為C溶液中的數(shù)目為D重水()與水()中，中子數(shù)比為14一種可產(chǎn)生的鋅一空氣電池的工作原理如圖(溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說確的是A電流由流向復(fù)合碳電極B電解質(zhì)溶液中的向復(fù)合碳電極方向移動(dòng)C生成的電極反應(yīng)式：D消耗，理論上生成15下列除雜試劑選用沒有合理的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A飽和溶液B

6、溶液足量鐵粉C足量溶液D酸性溶液AABBCCDD16利用反應(yīng)，可除去純銀飾品表面的，有關(guān)該反應(yīng)下列說法沒有正確的是A氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為B和均為還原產(chǎn)物C每生成轉(zhuǎn)移電子D若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則作負(fù)極17短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說確的是A原子半徑：B簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CX、Y可形成一種離子化合物DZ的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸18下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的一組是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一塊打磨過的鋁片投入濃硝酸鋁片未見溶解鋁與濃硝酸沒有反應(yīng)B向煮沸的溶液中滴入

7、幾滴飽和溶液，繼續(xù)加熱溶液變成紅褐色制得膠體C用清凈鉑絲取待測(cè)液在酒精燈外焰灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色溶液中含有D取少量淀粉水解液，加入溶液中和，再加入新制懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已完全水解AABBCCDD19物質(zhì)的類別及其價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的重要視角，下圖為R元素的類價(jià)二維圖，有關(guān)R元素的單質(zhì)及其化合物說法沒有正確的是A若R為N，則b生成a屬于氮的固定B若R為S，則a與c反應(yīng)生成黃色固體C若R為，則d的化學(xué)式可能為Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)一定為酸性氧化物20一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說確的是AY表示的物質(zhì)是

8、B時(shí)刻，C時(shí)刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3%Da、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21某同學(xué)利用下述裝置制備并探究其與溶液的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_。(2)關(guān)閉，向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)滴加濃硫酸，加熱，蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。通過_(填操作名稱)分離出B中沉淀于試管中，滴加_(填試劑名稱)，沉淀沒有溶解，說明沉淀為而非。(4)探究出現(xiàn)該沉淀的原因：假設(shè)：B溶液中的與、_(填化學(xué)式)反應(yīng)生成假設(shè)：酸霧進(jìn)入B

9、溶液中，與反應(yīng)生成假設(shè)：以上兩種原因均存在為證明以上假設(shè)，進(jìn)行以下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)B中現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：打開，通入，一段時(shí)間后進(jìn)行前述(2)中實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)白色沉淀假設(shè)_(填“”“”或“”)最合理實(shí)驗(yàn)二：在A和B之間連接一個(gè)洗氣瓶，盛有_(填化學(xué)式)溶液。然后進(jìn)行前述(2)中實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)三：連接上述洗氣瓶并通入，一段時(shí)間后進(jìn)行前述(2)中實(shí)驗(yàn)無沉淀(5)向溶解有的溶液中滴加下列溶液，能產(chǎn)生沉淀的有_(填標(biāo)號(hào))。a、氨水b、溴水c、溶液d、稀鹽酸評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題22利用油脂廠廢棄的鎳()催化劑(主要含有、及少量、)制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是_

10、(任寫一條)；“堿浸”中的作用有：去除油脂、_。(2)“濾液2”中含金屬陽(yáng)離子，主要有：_。(3)“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的離子方程式是_。“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_(填標(biāo)號(hào))。a、b、c、(4)某溫度下，分解得到鐵、氧質(zhì)量比為的氧化物，其化學(xué)式為_。評(píng)卷人得分四、原理綜合題23和是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)：(放熱反應(yīng))，可治理和產(chǎn)生的污染。向體積相同的三個(gè)恒容密閉容器中均充入和進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度催化劑恒溫?zé)o恒溫有初始溫度，絕熱容器無注：絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無熱交換回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)、中隨時(shí)間t的變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)_。平衡時(shí)

11、的體積分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)_實(shí)驗(yàn)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)某時(shí)刻向?qū)嶒?yàn)容器充入一定量，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。若X是，則反應(yīng)速率_(填“變大”“變小”或“沒有變”)；若X是(沒有參與反應(yīng))，則反應(yīng)速率_(填“變大”“變小”或“沒有變”)。(3)下列敘述能說明轉(zhuǎn)化反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的有_(填標(biāo)號(hào))。AB斷裂同時(shí)生成C的值沒有變DE氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率增大，其原因是_。(5)轉(zhuǎn)化反應(yīng)，在的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：步：；第二步：+_=_+_(將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整)_。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題24巴豆酸甲酯常用于配制香料，一種合成該物質(zhì)的路線如下：回答下列問題

12、：(1)A的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)E中官能團(tuán)的名稱為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)B的同系物G比B的相對(duì)分子質(zhì)量大28，則G的同分異構(gòu)體有_種(沒有考慮立體異構(gòu))，其中一種含有三個(gè)甲基的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。答案第 = page 12 12頁(yè)，共 = sectionpages 12 12頁(yè)答案第 = page 11 11頁(yè)，共 = sectionpages 12 12頁(yè)參考答案：1A【解析】【詳解】A碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，沒有可用于治療胃酸過多，可選用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B纖維素在人體內(nèi)沒有能水解，蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化，B正確；C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與物質(zhì)發(fā)生

13、反應(yīng)，可用于食品保鮮，C正確；D碘鹽中碘元素的存在形式為碘酸根，在食鹽中添加 KIO3，可為人體補(bǔ)充碘元素，D正確；故選A。2D【解析】【詳解】A、三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)沒有同，互為同位素，A正確；B的碳氧鍵是雙鍵，結(jié)構(gòu)式：，B正確；C乙烯存在碳碳雙鍵，球棍模型：，C正確；D的電子式：，D沒有正確；故選D。3A【解析】【詳解】A用作供氧劑是由于Na2O2能與人體呼出的H2O、CO2等反應(yīng)生成O2，利用了氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B用氧化鐵作紅色顏料，是由于氧化鐵呈紅色，B沒有符合題意；C用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，是由于鹽酸與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)沒有是氧化還原反應(yīng)，C沒

14、有符合題意；D用液氨作制冷劑，是由于氨氣易液化，其氣化過程吸收大量的熱，使周邊環(huán)境溫度下降，D沒有符合題意；故選A。4D【解析】【詳解】A合金的硬度比成分金屬要高，鋁鋰合金具有密度小、硬度大的優(yōu)良性質(zhì)，A正確；B玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，B正確；C芯片的主要成分是硅單質(zhì)，C正確；D芳綸材料屬于人工合成高分子材料，D錯(cuò)誤；故選D。5C【解析】【詳解】A中N是-3價(jià)，H是+1價(jià)，S是+4價(jià)，O是-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，則為價(jià)，A正確；B青銅是銅和錫的合金，屬于銅合金，B正確；C銅綠含有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于鹽類，又含有氫氧根離子，故屬于堿式鹽，C沒有正確；D“曾青()得鐵則化

15、為銅”發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D正確；故選C。6B【解析】【詳解】A制備氨氣用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物共熱，試管口略向下，A錯(cuò)誤；BNH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；CNH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，應(yīng)是短管進(jìn)，C錯(cuò)誤；DNH3極易溶于水，極易與稀硫酸反應(yīng)，尾氣吸收要有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；故選B。7D【解析】【詳解】A石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料，A正確；B將煤氣化生成水煤氣，可減少含硫物質(zhì)的排放，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用，B正確；C太陽(yáng)能和風(fēng)能對(duì)環(huán)境無污染，是理想的新能源，C正確；D阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，但沒有可長(zhǎng)期大量服用，D錯(cuò)誤；故選

16、D。8A【解析】【詳解】A氯氣用于自來水廠菌、消毒是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，與氯氣是黃綠色氣體無關(guān)，A符合題意；B硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，能與金屬銀反應(yīng)，B沒有符合題意；C氫氧化鈣為堿，能與酸反應(yīng)，可用熟石灰改良酸性土壤，C沒有符合題意；D回收鋁制易拉罐，可再利用廢舊金屬，節(jié)約資源，D沒有符合題意；故選A。9B【解析】【詳解】A碳酸鈣為難溶鹽，沒有可拆；醋酸為弱酸，沒有可拆，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，用于銨根離子的檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)溶液中的：，B正確；C實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣：，C錯(cuò)誤；D溶液與稀混合生成硫酸鋇和水，若等濃度等體積混合，離子方程式為

17、：，D錯(cuò)誤；故選B。10C【解析】【詳解】AFeCl3溶液蝕刻銅制印刷電路板，鐵離子與銅發(fā)生反應(yīng)得到銅離子和亞鐵離子，沒有能比較鐵和銅的金屬性，A錯(cuò)誤；B銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故看到紅棕色，B錯(cuò)誤；C新制氯水中含次氯酸，次氯酸沒有穩(wěn)定，易分解生成HCl 和O2，故新制氯水放置一段時(shí)間后酸性增強(qiáng)，C正確；D因MgO的熔點(diǎn)太高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，D錯(cuò)誤；故選C。11D【解析】【詳解】A富馬酸含2mol羧基，至多可與發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；B羧基中含碳氧雙鍵，和碳碳雙鍵通過單鍵相連，所有碳原子共平面，B正確；C富馬酸二甲酯中含碳碳雙鍵，可使酸性溶液褪色，C

18、正確；D聚富馬酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故選D。12C【解析】【分析】ab是CH4附著于固體表面，bc是CH4分子分解為原子，cd是固體表面的原子重新組合為H2、C2H2等分子，de是新分子脫離催化劑表面?！驹斀狻緼據(jù)分析，過程是CH4分子分解為原子，斷裂的均是極性鍵，A錯(cuò)誤；B據(jù)分析，bc是CH4分子分解為原子，cd是固體表面的原子重新組合為H2、C2H2等分子，分解過程吸收能量，重新組合過程放出能量，則b、c、d中，c的能量，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)過程中碳元素化合價(jià)從CH4的-4價(jià)到C2H2的-1價(jià)，發(fā)生變化，C正確；D上述反應(yīng)2分子的CH4生成1分子的C2H2，有H原子損耗，原子利用率低于

19、，D錯(cuò)誤；故選C。13B【解析】【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水沒有是氣體，沒有能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，的物質(zhì)的量是=0.5mol，則所含有的分子數(shù)為，B正確；C沒有給出溶液的體積，沒有能計(jì)算Na+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D重水()含有中子數(shù)12+8=10(mol)，水()中含有中子數(shù)02+8=8(mol)，二者中子數(shù)比為，D錯(cuò)誤；故選B。14D【解析】【分析】該裝置為原電池裝置，Zn為負(fù)極，鋅失去電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；通入空氣的電極為正極，即復(fù)合碳電極為正極，電極反應(yīng)為：?！驹斀狻緼根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，電流由復(fù)合碳電極流向鋅，A錯(cuò)誤；

20、B氫氧根移向負(fù)極，即移向鋅電極，B錯(cuò)誤；C電解質(zhì)溶液為堿性，故生成H2O2的電極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D消耗，轉(zhuǎn)移電子2mol，理論上生成，D正確；故選D。15D【解析】【詳解】A飽和溶液能降低Cl2的溶解度，又易吸收HCl氣體，A合理；B足量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，使雜質(zhì)Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，B合理；C足量溶液與Al(OH)3反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，過濾得到Mg(OH)2濾渣，C合理；D酸性溶液氧化C2H4生成CO2，除去了C2H4又引入新想雜質(zhì)，D沒有合理；故選D。16B【解析】【詳解】A該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，Al作還原劑，Ag元素的化合價(jià)降低，Ag2S作氧化

21、劑，其它元素化合價(jià)均未變化，根據(jù)反應(yīng)的方程式系數(shù)可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，A正確；B中各元素化合價(jià)并為改變，其既沒有是氧化產(chǎn)物也沒有是還有產(chǎn)物，是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物， B沒有正確；CAl從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去3個(gè)電子，其它元素化合價(jià)沒有升高的，則每生成轉(zhuǎn)移電子，C正確；D該反應(yīng)中Al失去電子被氧化，若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則作負(fù)極，D正確；故選B。17C【解析】【分析】Y 的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，Y為Na；則W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為17； X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=17，解得x=6，故X為O，Z為S，W為N。

22、【詳解】ANa和S位于同一周期，同周期從左往右原子半徑逐漸減小，原子半徑NaS，A錯(cuò)誤；B非金屬性NO，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH34，可能是HClO3或，C正確；D若R是N元素，則c是NO2，NO2沒有是酸性氧化物，D沒有正確；故選D。20D【解析】【分析】反應(yīng)物逐漸減少，生成物逐漸增加，曲線變化說明X代表NH3，各物質(zhì)該變量之比等于系數(shù)之比，從圖中可知，達(dá)到平衡時(shí)，X增加了1mol，Y減少了0.5mol，二者比值為2：1，則說明Y代表N2?！驹斀狻緼據(jù)分析，Y表示的物質(zhì)是N2，A錯(cuò)誤；B時(shí)刻后，X繼續(xù)增加，Y繼續(xù)減小，說明反應(yīng)繼續(xù)朝正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未說明反應(yīng)的方向，則沒

23、有能判斷與的大小，B錯(cuò)誤；C時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到平衡，Y從1mol降低到0.5mol，則其轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D隨著反應(yīng)物濃度的減少，正反應(yīng)速率下降，則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：，D正確；故選D。21(1)100mL容量瓶(2)(3) 過濾 鹽酸(4) O2 NaHSO3 (5)ab【解析】【分析】濃硫酸與銅片共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋇溶液沒有會(huì)反應(yīng)，但若是二氧化硫被氧化則會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀。(1)配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。(2)關(guān)閉，向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)滴加濃硫酸，加熱，蒸餾燒瓶中濃硫酸與銅片發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。(3)分離溶液中

24、的沉淀，需要通過過濾的方法；檢驗(yàn)與BaCl2溶液反應(yīng)的沉淀是BaSO4還是BaSO3，可加入鹽酸，若沉淀沒有溶解，則是BaSO4。(4)據(jù)分析，若是二氧化硫被氧化則會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，則中物質(zhì)是O2；實(shí)驗(yàn)一在開始前述(2)中實(shí)驗(yàn)前排出了氧氣的影響，仍然有白色沉淀，則說明假設(shè)存在；實(shí)驗(yàn)二在A和B之間連接一個(gè)洗氣瓶，排出酸霧的影響，則可裝NaHSO3溶液，同樣操作后也出現(xiàn)白色沉淀，則說明假設(shè)存在；實(shí)驗(yàn)三同時(shí)排出了氧氣和酸霧的影響，則無沉淀；故假設(shè)最合理。(5)a、氨水滴入生成(NH4)2SO3，再與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaSO3沉淀，符合題意；b、溴水具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2S

25、O4，則生成BaSO4沉淀，符合題意；c、溶液滴入沒有會(huì)與其它物質(zhì)反應(yīng)，沒有會(huì)產(chǎn)生沉淀，沒有符合題意；d、稀鹽酸溶液滴入降低SO2的溶解度，沒有會(huì)產(chǎn)生沉淀，沒有符合題意；故選ab。22(1) 粉碎廢鎳催化劑#適當(dāng)提高溫度#適當(dāng)提高NaOH溶液濃度 使鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶液除去(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+(3) b(4)Fe3O4【解析】【分析】廢鎳催化劑用稀NaOH溶液堿浸后過濾，去除了油脂、Al及Al2O3生成可溶性偏鋁酸鹽留在在濾液1，濾餅用稀H2SO4酸浸后，再次過濾，濾液2中主要金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+、Ni2+等，加入H2O2氧化Fe2+，濾液3中加入NaOH溶液，得到

26、Fe(OH)3沉淀，再過濾除去，濾液經(jīng)系列操作可得NiSO47H2O。(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是：粉碎廢鎳催化劑、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高NaOH溶液濃度等；據(jù)分析，“堿浸”中的作用有：去除油脂、使鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶液除去。(2)據(jù)分析，金屬單質(zhì)或金屬氧化物與酸反應(yīng)得到“濾液2”，其中含金屬陽(yáng)離子，主要有：Fe2+、Fe3+、Ni2+等。(3)“轉(zhuǎn)化”是H2O2氧化Fe2+，其中反應(yīng)的離子方程式是：；從氧化、環(huán)保和新雜質(zhì)等角度考慮，“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是O2，故選b。(4)鐵、氧質(zhì)量比為的氧化物，其Fe、O原子個(gè)數(shù)比為=3：4，其化學(xué)式為Fe3O4。23(1) 等于(2) 變大 沒有變(3)BC(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)使體系的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率(5)CO(g)、Fe+、CO2(g)【解析】(1)有催化劑時(shí)達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，故圖中上面的曲線對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)II，下面的曲線對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)I，從方程式可以看出，N2與N2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，t2min達(dá)平衡，N2O的濃度變化量為0.5mol/L，故實(shí)驗(yàn)I中用N2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：；催化劑沒有影響反應(yīng)限度，故平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)等于實(shí)驗(yàn)；(2)CO為反應(yīng)物，恒溫恒容條件下增加CO的投料量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率變大；若恒溫恒容