1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)翰林教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課 教師： 學(xué)生： 時(shí)間_ 年月日 時(shí)間段_第_次課水和溶液【考點(diǎn)1】水的組成和性質(zhì)1水的電解(如右圖)：在直流電的作用下，電極上有氣泡產(chǎn)生。正極上產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的。負(fù)極上產(chǎn)生能燃燒的，體積比為O2：H2=2:1?；瘜W(xué)方程式為：。為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入適量的稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液。此實(shí)驗(yàn)證明：水是由氫、氧兩種元素組成的。每一種水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。2水的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：無色、無味、常溫下為液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

2、沸點(diǎn)為100，凝固點(diǎn)為0，水4時(shí)密度最大。(2)化學(xué)性質(zhì)：能與某些非金屬氧化物或金屬氧化物反應(yīng)生成酸或堿，常溫下能與極活潑的金屬反應(yīng)，如鈉：高溫條件下能與碳、鐵等單質(zhì)反應(yīng)?！纠}精講】【例1】2011年3月22日是世界水日，主題是“城市用水，應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”。下列有關(guān)水的說法，錯(cuò)誤的是（）、純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體、在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)是100，凝固點(diǎn)為0、水是由氫氣和氧氣混合合成而成的、4時(shí)，水的密度最大，為【例2】（2011達(dá)州）在一定環(huán)境中，常溫常壓下的水可以瞬間結(jié)成冰，俗稱”熱冰”下列說法正確的是（）”熱冰”是純凈物B、“熱冰”在任何條件下都不會融化C、“熱冰”

3、與水的化學(xué)性質(zhì)不同 D、結(jié)成“熱冰”后，分子停止運(yùn)動【例3】如圖是水電解的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的主要目的是（）A、觀察水分解的現(xiàn)象B.研究水分解產(chǎn)物的性質(zhì)C、探究水分解的條件D、驗(yàn)證水由氫元素和氧元素的組成【例4】給一定質(zhì)量的水加熱，其溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。若其它條件不變，僅將水的質(zhì)量增加，則水的溫度隨時(shí)間變化的圖線應(yīng)該是:【考點(diǎn)2】水污染及其污染1.水污染的主要途徑(1)工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）(2)農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的濫用(3)生活污水的任意排放2.防治水污染的措施（1）加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測（2）工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后排放，農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥（3）水的凈化【例題精講】水是人及一切生物

4、生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)該了解一些有關(guān)水的知識。請你回答：天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉降、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是_。(2)右圖是電解水實(shí)驗(yàn)裝置。請寫出水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程_。(3)地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。下列行為屬于節(jié)約用水的是_(填序號)。A公共場所不用隨手關(guān)水龍頭B洗完菜的水用來澆花C不間斷放水刷牙【考點(diǎn)3】溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。溶液的特性：均一性、穩(wěn)定性。3溶解的過程(1

5、)微觀解釋：溶質(zhì)的構(gòu)成微粒分散到溶劑里，隨溶劑分子一起不停地運(yùn)動，形成均一、穩(wěn)定的混合物的過程。(2)能量變化：物質(zhì)的溶解過程通常都伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，如NH4NO3；有的物質(zhì)溶解時(shí)放熱，如NaOH；有的物質(zhì)溶解時(shí)沒有明顯的能量變化，如NaCl。4注意：(1)溶液不一定是無色的。(2)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；溶劑通常為液體，最常用的溶劑是水。 (3)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。 (4)溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，離開了溶液，溶質(zhì)、溶劑沒有意義，即離開了溶液不能稱之為溶質(zhì)、溶劑。 (5)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。(6)兩種液體混合后的體積不一定等于兩液體混

6、合前的體積之和。5溶液的分類(1)概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液。(2)判斷某溶液是否飽和的簡便方法是繼續(xù)加入少量相同溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解。 (3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (4)飽和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。【例題精講】【例1】下列有關(guān)溶液的說法正確的是()鹽水的沸點(diǎn)比水低B無色澄清液體一定是溶液C只有固體能作溶質(zhì)D溶液的各部分性質(zhì)均相同【例2】下列說法不正確的是()A濃溶液一定是飽和溶液B稀溶液可能是飽和溶液

7、C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，一定要注明溫度【例3】要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?)加水B不斷攪拌C升高溫度D加氯化銨晶體【考點(diǎn)4】溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別溶液：均一、穩(wěn)定。如：食鹽水、稀硫酸、碘酒懸濁液：不均一、不穩(wěn)定，由固體小顆粒懸浮在水中。如：泥水、面粉和水的混合物乳濁液：不均一、不穩(wěn)定，由小小液滴分散在溶液里。如：牛奶、肥皂水等【考點(diǎn)5】溶解度1、物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。溶解性的大小與溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，根據(jù)物質(zhì)在20時(shí)溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等

8、級初略的描述。2、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。（2）含義：把握4個(gè)要點(diǎn)。A、一定溫度下（條件）B、100克溶劑（標(biāo)準(zhǔn)）C、達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解狀況）D、所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)（質(zhì)量）3、溶解度曲線及意義1曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度。如圖，P點(diǎn)表示20時(shí)，A的溶解度為10g。2兩條曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。如圖，M點(diǎn)表示40_時(shí)，A、B的溶解度相等，都為15_g。3圖像中的點(diǎn)可以表示所代表的溶液是否飽和。如圖，N點(diǎn)代表A的不飽和溶液，代表B的飽和溶液。4.曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢，如圖，A、B兩物

9、質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加。5.曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖，相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響小。6.根據(jù)曲線可選擇合適的結(jié)晶方法。如圖，若要從飽和溶液中析出晶體A，宜采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法，若要從飽和溶液中析出晶體B，宜采用蒸發(fā)結(jié)晶方法。例題：【例1】如圖所示為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯(cuò)誤的是a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大Bt1時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度Ct2時(shí)，a、b的溶解度相同，均為40克Dt3時(shí)，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%例2如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖可以得到的正

10、確信息是()Aa的溶解度大于b的溶解度Bb物質(zhì)宜用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體Ct1時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時(shí)，100g水中最多能溶解的物質(zhì)，b比a多例3如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。下列說法正確的是()a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Bt1時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b大C圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均為飽和狀態(tài)D將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1，a析出的晶體質(zhì)量大例4右圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)a、b兩種飽和溶液的濃度相同時(shí)的溫度是(2)要從b物質(zhì)的溶液中析出晶體，通常采用的方法是。(3)若要得到溶

11、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的a溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于【考點(diǎn)6】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)中通常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的組成。1公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量 100%變式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2溶液稀釋問題。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：m濃溶液a%m稀溶液b%。3飽和溶液?？筛鶕?jù)溶解度計(jì)算，公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)S / (100S)100%。例題：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A50g B90g C100g D200g2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用

12、到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，(2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為 g。溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？(重慶市)電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?。計(jì)算：生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。綜合：1、在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液

13、的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，一定保持不變的?)溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D蔗糖的溶解度2、右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答：(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)；(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽_g；(3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是_；有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計(jì)

14、算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8 g （提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的

15、氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng))。試求： (1)生成氨氣的質(zhì)量。(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g。該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）3、26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為

16、125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）。恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化學(xué)課外活

17、動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)七：溶液的配制方案：溶解、稀釋步驟：1、計(jì)算；2、稱量；3、溶解；4、裝瓶；5、存放儀器：（1）用固體溶質(zhì)與液體配溶儀器： 、 、 、量筒、藥匙、膠頭滴管。（2）用液體與液體配溶液： 、 、 、 。若溶質(zhì)是固體，則需天平；若是液體，則需量筒。（配制溶液要在燒杯內(nèi)）例題：1、實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：(1)圖1中儀器a的名稱是；(2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號)；溶解把配好的溶液裝入試劑瓶稱量計(jì)算(3

18、)按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)；(4)小倩按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小倩的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小倩操作中的錯(cuò)誤是；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為；(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為1g/cm3)。一、選擇題1家庭日常生活中經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A調(diào)味用的食醋 B餐飲用的啤酒C降溫用的冰水共存物 D炒菜用的鋁合金鍋2下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）A金剛石、冰水混合物、石油 B氮?dú)?、氧氣、純堿C稀有氣體、二氧化碳、牛奶 D鋼、氧化鎂、空氣 3下面所述的各物質(zhì)中屬于純凈物的是

19、 A純凈的空氣 B“農(nóng)夫山泉”礦泉水 C用KMnO4制取O2后剩余的固體 D冰水混合體4下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 5下列物質(zhì)屬于混合物的是A礦泉水 B冰水 C高錳酸鉀 D氫氧化鈣6液氧轉(zhuǎn)化為氧氣的過程中，發(fā)生的變化是A混合物變?yōu)榧儍粑?B分子間的空隙增大 C分子種類發(fā)生變化 D分子總數(shù)增加7下列說法正確的是（ ）A工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離B實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料必須是純凈物C氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物D空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好8下列有關(guān)儀器使用或用途的敘述中正確的是（ ）A試管：加熱時(shí)所盛液體體積不超過試管容積

20、的2/3B燒杯：給燒杯中的液體加熱時(shí)需放置在石棉網(wǎng)上C酒精燈：熄滅酒精燈時(shí)可用嘴吹滅D滴瓶：為防止試劑污染，滴瓶的滴管在使用后要立即用水洗凈9分子和原子的主要區(qū)別是（ ）A、分子大、原子小 B、分子不停運(yùn)動原子不運(yùn)動 C、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分 D、分子間有間隔，原子間沒有10水由液態(tài)變成氣態(tài)，由于（ ）A、分子的大小改變 B、分子的質(zhì)量改變 C、分子不斷運(yùn)動 D、分子間隔發(fā)生改變11“金秋十月，丹桂飄香”。“飄香”這現(xiàn)象可說明（ ）A、分子很小 B、分子間有間隙 C、分子是運(yùn)動的 D、分子可再分12下列物質(zhì)屬于氧化物（） A、二氧化碳 B、三氧化二鐵 C、金剛石 D、高錳酸鉀13

21、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A礦泉水 B冰水 C可樂飲料 D澄清石灰水14用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是 A降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)樵诘蜏叵滤肿屿o止不動B鐵絲在空氣中不燃燒而在氧氣中卻能燃燒，說明空氣中和氧氣中的氧分子化學(xué)性質(zhì)不同C變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱體積變大D緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子不斷運(yùn)動15下列各組物質(zhì)中，前者是混合物，后者是純凈物的是 A鹽水 白酒 B可樂汽水 二氧化碳 C冰水混合物 液氧 D 氮?dú)?氧氣 二、填空題16（4分）現(xiàn)有八種物質(zhì)：液態(tài)氧，蒸餾水，四氧化三鐵，過氧化氫溶液，高錳酸鉀加熱制氧氣后試管內(nèi)的剩余物，氮?dú)?，氯酸鉀，清新的空氣。?/p>

22、序號按下列要求填空：（1）屬于混合物的是 ；（2）屬于純凈物的是 ；（3）含有氧氣的是 ； （4）空氣中含量最多的物質(zhì)是 。17物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，用分子、原子等相關(guān)知識回答下列問題（1）分子和原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中 發(fā)生變化， 不發(fā)生變化，只能重新組合成新的 。（2）從微觀上解釋混合物和純凈物。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是由_（填“同種分子”或“不同種分子”下同）構(gòu)成的，純凈物是由 構(gòu)成的。18（4分）有下列物質(zhì)，冰水混合物 一種黑色粉末 高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物 液氮 潔凈的空氣 鐵水 五氧化二磷 呼出氣體 澄清石灰水 稀有氣體。用序號填空：屬于純凈物的有 ；屬于混合物

23、的有 。19 將下列物質(zhì)按要求分類（填序號）空氣 液態(tài)氧 蒸餾水 過氧化氫 四氧化三鐵 澄清石灰水 氯化鈉 高錳酸鉀完全分解后的固體殘余物其中，屬于混合物的是_；屬于化合物的是_；屬于單質(zhì)的是_；屬于氧化物的是_。20現(xiàn)有液氧 液態(tài)空氣 冰水共存物 二氧化錳 石灰水 氯酸鉀 過氧化氫溶液 水銀 （填錯(cuò)、填少、填多都不能得分）其中屬于混合物的有（填序號）_，屬于純凈物的有（填序號） _，21在下列空格里，用“原子、分子或離子”填空(1)水是由_構(gòu)成的；氧氣是由_構(gòu)成的；鐵是由構(gòu)成的(2)帶電的原子叫_。(3)保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳_。(4)化學(xué)變化中的最小粒子是_。三、簡答題2

24、2（16分）（1）根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將下圖方框內(nèi)-項(xiàng)內(nèi)容補(bǔ)充完整：（2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：t1時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是 。t2時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1，析出固體質(zhì)量較大的是 的溶液。t2時(shí)，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬螅然浫芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“不變”或“變小”）。欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是 。（3）某同學(xué)進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)，證明酸堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為：試管中溶液由

25、色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)后測得試管中溶液的pH=2，該溶液中的溶質(zhì)有 （寫名稱）。四、推斷題23（6分）下圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的氣體。常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤（如圖中部分反應(yīng)條件已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）D為 ；G為 。（2）工業(yè)上用甲和丙化合制備G，反應(yīng)中甲與丙的分子個(gè)數(shù)比為 ，在電解A實(shí)驗(yàn)中， 極產(chǎn)生物質(zhì)乙。（3）H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為 。（4）工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換

26、反應(yīng)來制取硅單質(zhì)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 24（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加足量稀鹽酸通入CO2加水溶解過濾白色粉末無色濾液白色沉淀白色沉淀全部溶解根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；上述過程中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是 ；寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程式 。一 知識歸納： 知識點(diǎn)1、酸酸的組成：酸根離子（）常見的酸：鹽酸（）易揮發(fā)、有刺激性氣味（工業(yè)）現(xiàn)黃色是因?yàn)橛辛蛩幔ǎ猓o色粘稠的油狀液體（?。o色溶液硝酸（）無色液體，有刺激性

27、氣味強(qiáng)氧化性（）化學(xué)性質(zhì)：指示劑活潑金屬酸活潑金屬鹽金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水堿酸堿鹽水鹽酸鹽新酸新鹽（）用途：（鹽酸）金屬表面的除銹、制藥（硫酸）化肥、農(nóng)藥、火藥濃硫酸：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性注意：濃硫酸的稀釋過程知識點(diǎn)2、三種酸根離子的檢驗(yàn)（1）cl-，所用試劑硝酸銀和硝酸（2）SO42-:氯化鋇+硝酸Hcl+氯化鋇（3）碳酸根：鹽酸+石灰水知識點(diǎn)3、堿（）堿的組成：酸根離子（）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）:燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，極易溶于水，放出大量熱氫氧化鈣（CaOH）熟石灰：白色粉末、微溶于水（）化學(xué)性質(zhì)：指示劑非金屬氧化物（部分）：SO2、SO3、CO2酸 中和反

28、應(yīng)鹽 堿+鹽=新鹽+新堿（4）用途：氫氧化鈉：石油、造紙、印染氫氧化鈣：改良酸性土壤、處理酸性廢水、建筑上砌磚、抹墻注意：大多數(shù)堿都是沉淀，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵，難溶性堿易分解！ 產(chǎn)檢沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3知識點(diǎn)4、中和反應(yīng)（1）中和反應(yīng) 酸+堿=鹽+水（2）pH值pH酸性pH堿性pH中性pH的降雨酸雨知識點(diǎn)5、鹽（）定義：金屬離子酸根離子，如，（）常見的鹽：氯化鈉（食鹽）碳酸鈉（純堿、蘇打）碳酸氫鈉（小蘇打）碳酸鈣（3）復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解

29、反應(yīng)。條件：氣體、沉淀、水的生成（4）化學(xué)性質(zhì)：指示劑酸堿鹽 鹽1+鹽2=鹽3+鹽4活潑金屬 （置換反應(yīng)）二典型例題解析例題解析11、濃硫酸和濃鹽酸在空氣中長期暴露，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會發(fā)生改變，起原因分別是硫酸_鹽酸_,發(fā)生的變化是_（物理變化、化學(xué)變化)2、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：用較多的水沖洗用氫氧化鈉溶液沖洗用布拭去皮膚上的濃硫酸涂上的aHCO3溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)椋ǎ?、下列可用于治療胃酸過多的藥劑有NaOH Na2CO

30、3 NaHCO3 肥皂水 Al(OH)3 A B C5、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ）A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味6、洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（ ）A、用蒸餾水洗 B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗7、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí)，不能選用的試劑是（）、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、碳酸鈉溶液、鋅粒例題解析21 某一無色溶液具有如下性質(zhì)：與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀使無色酚酞試液變紅與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸2、某一容

31、易可可能含有碳酸根離子、硫酸根離子、請你選擇合適的試劑、儀器檢驗(yàn)溶液中是否含有這兩種離子，并根據(jù)結(jié)果判斷結(jié)果3、某一溶液，可能含有硫酸根離子，為了檢驗(yàn)是否含有，先取溶液，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，說明有硫酸根離子。上面的判斷正確嗎？說明你的理由4、往某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液時(shí)，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是 或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。例題解析31、下列物質(zhì)屬于堿的是 ACO2 BHCl CNH3H2O DK2SO42、下列物質(zhì)能共存一pH 為14的溶液中的一組的是（ ） ANaOH、NaN

32、O3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、CuNO3、HNO34在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7 B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的5.以下各組所選的鑒別試劑，正確的是被鑒別的物質(zhì)鑒別的試劑AAl 和MgNa2SO4溶液B稀HCl和稀H2SO4FeCK2SO4溶液和CaCl2溶液(NH4) 2CO3溶液DNa2CO3溶液和NaOH溶液酚酞試液6以下對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是 向某無色溶

33、液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，證明該溶液呈堿性 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳A. B. C. D. 7、下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（ ）A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO48、只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（ ）

34、 A氯化鋇溶液 B碳酸鈉溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液9、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( ) 10、使用pH試紙測試醋酸溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測溶液滴在試紙上，則測得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為（ ）A、 變大 B、不變 C、 變小 D 、不能確定例題解析4、1 、下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）、石灰石、稀鹽酸、硝酸銀、燒堿2 、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石3 、已知

35、某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是( )A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉4 、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：A 氫氧化鈉和氯化鐵 B 硝酸銀和鹽酸C 碳酸鋇和氯化鈣 D 碳酸銀和稀硝酸5、向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有ABaSO4 BCaCO3 CK2CO3 DAgNO36、下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A碳酸鉀和硝酸鋇 B硝酸鋇和鹽酸C氫氧化鈉和碳酸鉀 D硫酸鈉和碳酸鉀7、下列方法能夠?qū)⑹宜蜌溲趸c溶液區(qū)別開的是（ ）A分別滴加紫色石蕊溶液 B分別通入CO2 C

36、分別滴加氯化鈉溶液 D分別滴加稀鹽酸三、酸堿鹽的應(yīng)用：（一）鑒別1、分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （ ） B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（ ） D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）練習(xí)1.利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HClC. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl2.請把精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO

37、3）兩種白色固體物質(zhì)區(qū)分出來，簡述操作過程。3. 廚房內(nèi)有一瓶無標(biāo)簽的無色溶液，經(jīng)聞氣味嘗味道，初步確定其為酸醋。取此溶液少量倒在兩個(gè)杯子中，分別加入純堿和一枚鐵釘，兩個(gè)杯子中均產(chǎn)生氣泡，進(jìn)一步證明其為酸醋。根據(jù)上述信息回答如下問題：（1）與分別根據(jù)物質(zhì)的_、_性質(zhì)來作判斷；（2）你認(rèn)為兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸類的哪些性質(zhì)設(shè)計(jì)的？（3）產(chǎn)生的氣體物質(zhì)從分類看，它們的區(qū)別_、_ （二）除雜2、選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（5）除去Cu粉中的Fe粉練習(xí)1某NaNO3溶液中混有少量N

38、aCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）2.固體NaOH因能與空氣中的CO2反應(yīng)而含有雜質(zhì)，現(xiàn)要配制純凈的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作的主要過程應(yīng)是A. 溶解加適量鹽酸并加熱 B. 溶解加適量BaCl2溶液過濾C. 溶解加適量CaCl2溶液過濾 D. 溶解加適量Ca(OH)2溶液過濾（三）推斷1、某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（B是常用的建筑材料，H是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）

39、：（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A的主要成分_，B的主要成分_，X _ ，Y _ 。（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式：_ _ _ 練習(xí)1現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五種溶液和CO2一種氣體，有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個(gè)方框中。練習(xí)2從Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。練習(xí)3.某中學(xué)化學(xué)興趣小組四名學(xué)生，對某廠排放的污水進(jìn)行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測得污水的pH1。下表為四名學(xué)生對該廠廢水成分初步

40、檢測的分析結(jié)果，可能正確的是廢液中初步檢測結(jié)果ANaOH 、KNO3、CuSO4、NaClBKNO3、NaCl、Na2SO4、HClCHCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4DHCl、H2SO4、KNO3、BaCl2課后練習(xí)1.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍為紅色的是A. HCl B. HNO3 C. CO2 D. Na2SO42向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙物質(zhì)至過量，反應(yīng)過程中生成氣體和沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖所示曲線表示的是序號甲乙銅、鋅的混合物稀鹽酸硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液生銹的鐵釘稀鹽酸A

41、. B. C. D. 3. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、Ba2、OH、Cl4. 對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說法： 一定是置換反應(yīng)； 一定是分解反應(yīng)； 可能是分解反應(yīng)； 可能是化合反應(yīng)。其中正確的說法是（ ）A. B. C. D. 5.分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是 A、H2O、AgNO3、HNO3B、H2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HClD、H2O、KOH、HNO36、混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2（其中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為-2）。（1）請將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學(xué)式表示為_ 。（2）該混鹽中氯元素的化合價(jià)為 _ 。10現(xiàn)有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、AgNO3溶液、鹽酸，各取少量兩兩混合，則可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有 個(gè)；其中有 個(gè)反應(yīng)可以生成水；有 個(gè)屬于置換反應(yīng)。 下表是常用物質(zhì)的主要成分及其溶液的pH：編號常用物質(zhì)食醋白酒石灰水純堿主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2