1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)測試-氧化還原、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能力變化及物質(zhì)的量答題中可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Mn-55Fe-56Ba-137第卷（選擇題）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1下列離子方程式書寫正確的是A、Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、Ag與Cu(NO3)2反應(yīng)：2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+C、醋酸與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD、C

2、uSO4與Ba(OH)2反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO43.（原創(chuàng)）xR2+yH+O2mR3+nH2O中，對m和R2+判斷正確的是A、m=4，R2+是氧化劑B、2m=y，R3+是氧化劑C、m=4，R2+是還原劑D、m=，R3+是還原劑4.某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl，SO42四種離子，已知Na+,Al3+,Cl的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42離子的個數(shù)比為A、1：2B、1：4C、3：4D、3：25.已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列敘述正確的是A、氧化性Fe3I2SB、氧化性I2SFe3C、還原性Fe2IH2SD、還原性Fe

3、2H2SI將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175g。則元溶液中K+、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為A、123B、321C、321D、2317.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合A、R2X2Z2Y2B、X2R2X2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y28.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A、2mol重水含有NA個D2O分子B、1g氫氣含有NA個H2分子C、2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分

4、子D、22.4L水含有NA個H2O分子如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A、B、C、D、10.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是ACO32、ClBNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO311.X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2和Z2離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2離子的氧化性強于Y2離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A、XZYMB、XYZMC、MZXYD、XZMY12.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧

5、化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A、111B、221C、231D、43213.已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反

6、應(yīng)的H183kJ/mol14.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A、NH4氣體法B、I沉淀法C、Fe3顯色法D、Ca2氣體法15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC、鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O16.24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則

7、元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是A、6B、3C、2D、017.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是A、欲配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中B、為分離碘和氯化銨固體混合物可用加熱法C、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用18.將過量的CO2分別通入：CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)2溶液飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是A、B、C、D、19.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A、向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含

8、：SO42，Br，OH,Ba2+B、在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2，CO32，SO32-C、某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+,Na+，H+,NO3+D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中可能含：K+,Na+,Ca2+，HCO320.右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0第卷（非選擇題）二、非選擇題（本大題共6小題，共60分）21.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩

9、種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：_。(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。22.除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式（1）SO42（CO32），所加試劑，離子方程式。（2）Cl（SO42），所加試劑，離子方程式。（3）Fe2+（Cu2+),所加試劑，離子方程式。（4）SO42（SO32），所加試劑，離子方程式。23.（1）請將5種物質(zhì)：N

10、2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_+_24.為除去粗鹽中的Ca、Mg、Fe、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）判斷BaCl2已過量的方法是。（2）第步中，相關(guān)的離子方程式是。（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。（4）為檢驗

11、精鹽純度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。（原創(chuàng)）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、Na2SO3、K2SO4、CuSO4，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加水溶解，振蕩，溶液呈無色且有白色沉淀A生成；加入足量鹽酸溶液，沉淀部分溶解，且有能使澄清石灰石變渾濁的氣體B產(chǎn)生上述實驗結(jié)果說明該白色粉末中一定有，一定沒有。分析實驗中生成的沉淀A的可能含有，實驗中產(chǎn)生的氣體B為。該實驗?zāi)芊裾f明白色粉末中含有K2SO4，為什么？（若不能請設(shè)計一個實驗證明該粉末中是否有K2SO4）(2)寫出上述過程中可能發(fā)生的離子方程式：26.某結(jié)晶水合

12、物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案一、選擇題（本大題共40分）題號12345678910答案DCCAABACAB題號1112131415161718192

13、0答案ABCDBBCBBC非選擇題（本大題共60分）21.(1)2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4(2)MnSO4KMnO4(3)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(4)Cl2(答HClO或HClO3也給分)22.略23.（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）FeSO4+5價的N。（3）得到4（4）24FeSO4+30HNO3（1）取第步后的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。Ca2+CO32=CaCO3Ba2+CO32=BaCO3在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度未用玻璃杯引流；未采用150mL容量瓶（1）Ba(NO3)2和Na2SO3CuSO4BaSO3和BaSO4SO2不能，由于溶液中有H+和NO3所以SO32有可能被氧化為SO42影響K2SO4的檢驗。用潔凈的鉑絲蘸取溶液于酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰為紫色則說明粉末中有K2SO4反之則無。Ba2+SO32=BaSO3Ba2+SO42=BaSO4SO32+2H+=H2O+SO226.答案：(1)NH4+、Fe2+，SO42-