1、高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用化學計量在實驗中的應(yīng)用 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 第第2課時課時 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學基礎(chǔ)整合基礎(chǔ)整合 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學物質(zhì)的量濃度概念及簡單計算物質(zhì)的量濃度概念及簡單計算 基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn) 1.物質(zhì)的量濃度是用來表示_ 的物理量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為_。 2.物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式是_ ，nB表示_，V表示_，因此物質(zhì)的量濃度的單位是_（或_）。 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B cB cB= nBV 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積

2、 mol/L molL-1 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 3.將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液稀釋時，溶液中_總是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的_ 發(fā)生了變化，但溶液中_保持不變，即遵循稀釋定律：c（濃）V（濃）=_ 。 誤區(qū)警示誤區(qū)警示 ： 1.c=n/V中，V一定是溶液的體積。 2.將溶液無論分成幾份，溶液的物質(zhì)的量濃度不變，只是所含溶質(zhì)改變。溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 體積 c (?。￢（?。?高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 整合拓展整合拓展 1.定義式：c= ，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量，則結(jié)合n= 求解。 2.推導式：c= 其中：c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)，為溶液

3、的密度（_)，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為摩爾質(zhì)量（g/mol)。若已知飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度，則公式變形為：c=_ m M n V 1000 M g/cm3 1000 M S 100+S 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學3.標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度據(jù)n= n 據(jù)V（溶液）= V（溶液） V (氣體） 22.4 L/mol m n V（溶液） =c 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液為例。1.實驗原理：實驗原理：c= = 2.實驗儀器：實驗儀器：主要有托盤天平、

4、藥匙、燒杯、_、_、_ 。3.實驗步驟實驗步驟（1）計算：計算所需 NaCl固體的質(zhì)量為_。（2）稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量 NaCl固體。（3）溶解：將稱量好的 NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌。 n V mMV 玻璃棒 58.5 g 玻璃棒 1000 mL容量瓶 膠頭滴管 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 （4）轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到_后，將溶液轉(zhuǎn)移到 _ 中。 （5）洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 （6）定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線_cm時，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線_。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。2

5、3 12 相切 膠頭滴管 室溫 1000 mL容量瓶 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 4.誤差分析誤差分析 （1）若未用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，則溶質(zhì)的質(zhì)量_，結(jié)果偏_。 （2）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則溶質(zhì)的質(zhì)量_，結(jié)果偏_。 （3）若俯視讀數(shù)時，實際的液面高度比刻度線_，結(jié)果偏_。低 減小 減小 低 高 低 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 整合拓展整合拓展 1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。 （2）不

6、能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與_相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （3）容量瓶通常不用貯存試劑，因此，配制好的溶液要倒入_中，并貼好標簽。 容量瓶容積 試劑瓶 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學（4）注意量筒和滴定管的差異。 儀器 量筒 酸式（堿式）滴定管 用途 量取一定量的液體 量取一定量的液體；中和滴定 準確度 _mL （10 mL規(guī)格） _mL刻度標法 無0刻度，由下向上刻度所標數(shù)值變_ 有0刻度，從上向下刻度所標數(shù)值變大，下端有部分_ 大 0.1 無刻度 0.01 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學

7、2.容量瓶的使用容量瓶的使用（1）規(guī)格容量瓶上標有刻度線、_和_ ，常見的容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL（見右圖）等幾種。（2）用途用于配制_ 的溶液。（3）使用方法和注意事項 查漏容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。 一定物質(zhì)的量濃度 溫度 250 500 100 容積 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學檢查方法是：加水 倒立 觀察 正立， 瓶塞旋轉(zhuǎn)180 _ _。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。只能配制容量瓶上規(guī)

8、定容積的溶液。倒立 觀察 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學3.溶液的稀釋溶液的稀釋可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，公式c1V1=_;或溶質(zhì)的質(zhì)量不變，公式V11 1=_。4.溶液的混合溶液的混合依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量守恒求解，（1）若混合后忽略溶液體積變化時：c1V1+c2V2=c混（_)c2 V2 V222 （V1 + V2） 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學（2）若混合后考慮溶液體積變化時：c1V1+c2V2=c混V混 其中：V混=（3）幾點說明：濃度與密度的變化關(guān)系a.若溶液的密度大于1 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密度就越_。b.若溶液的密度小于1 g/c

9、m3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密度就越_。 m混 混 大 小 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 常見溶液中，氨水、酒精等溶液密度比水的密度小，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液密度比水的密度大。 等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。a.一定質(zhì)量分數(shù)的溶液加等體積水稀釋后，質(zhì)量分數(shù)一般不會恰好是原來的一半。原因在于溶液密度與水的密度不同，溶液、水體積相等，但質(zhì)量并不相等。 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 b.兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)_它們和的一半，若溶液的密度小于1 g/cm3，則混合溶液的質(zhì)量分數(shù)_它們和的一半。 c.無論溶液的密

10、度大于1 g/cm3，還是小于1 g/cm3，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都_它們和的一半。等于 大于 小于 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 跟蹤訓練跟蹤訓練 1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是 （ ）A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.含K+為2 mol的K2SO4溶液B 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 解析：解析：A選項水的體積是1 L，不是溶液的體積，故A錯；B選項中SO3與水反應(yīng)生成H2SO4溶液的體積是1 L，故H2SO

11、4的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L；C選項蒸發(fā)掉50 g水溶液的體積不等于50 mL，故C項錯；D項中，K+為2 mol，K2SO4為1 mol，但溶液體積未知，故無法確定。高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學2.配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ）A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻D 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 解析：解析：不能在容量瓶中直接配制溶液，故A

12、操作不正確；B項中溶液的體積不是0.1 L，故不正確；轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，故C操作不正確。 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學熱點考向熱點考向 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的配制有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的配制 下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是 （ ）： 硫酸 化學純（CP）(500 mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C.配

13、制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學解析解析 ：由物質(zhì)的量濃度計算公式c= = 18.4 mol/L，故A不正確；于該酸是濃硫酸，所以不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而應(yīng)生成二氧化硫氣體；根據(jù)稀釋公式c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀），8.4mol/LV(濃)=4.6 mol/L0.2 L, V（濃）=0.05 L，即50 mL，選項C正確；1000 M 1000 mL1.84 g/cm398%1 L98 g/mol 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶

14、液的質(zhì)量分數(shù)為49%，而密度減小，則所得的硫酸的物質(zhì)的量濃度必小于9.2 mol/L。 答案：答案：C 名師點睛名師點睛:已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和密度，利用物質(zhì)的量濃度的推導公式即可求出其物質(zhì)的量濃度，應(yīng)用c= 的關(guān)鍵是的單位是g/mL或gcm-3。兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g/cm3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液密度小于1 g/cm3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半。1000 M 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 熱點訓練熱點訓練 1.對于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化） （ ） A.將標準狀況下22.4 L氨氣

15、溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水 B.1 mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7% C.將1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L D.質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于15%CD 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 解析：解析：C項中，等質(zhì)量相混合，氨水的質(zhì)量分數(shù)為1 mol/L氨水的一半，但溶液變稀，密度變大，故物質(zhì)的量濃度一定大于0.5 mol/L；由于氨水密度小于1 g/cm3,隨濃度增大密度減小，故等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)小于兩者之和的一半。高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學一定物質(zhì)的量濃度

16、溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。 （1）計算：需要 NaOH 固體的質(zhì)量為_。 （2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指 針 在 刻 度 盤 的 偏 右 位 置 ， 此 時 左 邊 的 托 盤 將_（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為_。假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為_（填“32.6 g”或“32.16 g”）。高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 （3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“”表示）。 （4）配制方法：設(shè)計五個操作步驟 向

17、盛有 NaOH 的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； 繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線12cm； 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶中； 改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試用以上編號寫出正確順序_。（5）某學生實驗配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是 （ ） A.使用濾紙稱量NaOH固體 B.容量瓶中原來存有少量水 C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學解析：解析：（1）m (NaOH)

18、= Mn =40 g/mol500103L0.5 mol/L=10 g 刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時應(yīng)先往左盤添加藥品。天平精確到0.1 g，所以稱量結(jié)果只能為32.6 g，在稱量物品時，砝碼的選擇是由大到小。而溶液的配制過程為：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容裝瓶貼簽。 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 配制出的溶液濃度小于所要求的原因，可能是：使用濾紙稱量NaOH，因為NaOH吸收空氣中的水和CO2，從而使實際使用的NaOH質(zhì)量小了；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，從而使溶質(zhì)殘留在燒杯中；定容時仰視，此時液面已經(jīng)超過了刻度線。而容量瓶中是否有蒸餾水不影響結(jié)果。答案：答案：（1）1

19、0 g（2）高于 調(diào)節(jié)平衡螺絲使之平衡 32.6 g高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學（3）標尺 （4） （5）ACD名師點睛名師點睛 ：誤差分析依據(jù)原理為c = ,只要分析n或V是偏大或偏小即可做出判定。 n V 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 熱點訓練熱點訓練 2.用硫酸銅晶體配制0.10 mol/L的硫酸銅溶液1000 mL時，使所配溶液濃度偏低的操作是 （ ） A.稱取晶體16.0 g B.稱量固體時，天平指針偏左 C.選用的容量瓶內(nèi)留有少量的蒸餾水 D.定容、搖勻后，發(fā)后液面低于環(huán)形標線A 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 解析：解析：A項中應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.10 mol/L1 L25

20、0 g/mol=25.0 g，所以稱取16.0 g所配溶液濃度偏小；B項，托盤天平的指針偏向哪方，哪方就重，故指針偏左，所稱取樣品偏多，濃度偏高；C項中對所配溶液濃度無影響；D項搖勻后，液面低于刻度線對所配溶液無影響。高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學走進實驗室走進實驗室 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學實驗課題實驗課題 物質(zhì)的量濃度配制 基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的方法有（1）n=m/M。（2）n=cV,其中c= ,的單位是g/cm3（3）稀釋定律：n=c1V1=c2V2。1000 M 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 實驗室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟

21、： 把稱量好的NaCl晶體放入_中，加適量蒸餾水溶解。 把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的_中。 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線_處，改用_小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 用少量蒸餾水洗滌_和_23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）操作步驟的正確順序為（填序號）_。 （2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本實驗選用(填序號)_。 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 （3）本實驗用到的實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_ 。 （4）需要使用玻

22、璃棒的操作有_（填序號），其作用為_ 。 （5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 稱量：NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）_ 。 容 量 瓶 用 1 m o l / L 的 N a C l 溶 液 潤 洗_。高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 答案：答案：小燒杯 容量瓶 1 cm2 cm 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 （1） （2） （3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 （4） ：攪拌，促進溶解；：引流 （5）偏低 偏高 易錯歸納：易錯歸納：1.明確實驗步驟與對應(yīng)的實驗儀器是關(guān)鍵 （1）實驗操作步驟為稱量（天平）溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移（容量瓶、玻璃棒、燒杯）洗滌（玻璃棒、燒杯）定

23、容（膠頭滴管、容量瓶）搖勻。 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 （2）容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。 （3）選擇儀器時特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。 （4）溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。 （5）進行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合公式c= 分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。 n V 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 （1）若配制大約1 mol/L的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_（選填字母序號） A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸（98%） C.濃鹽酸（37%） D.濃硝酸（63%）實驗演練實驗演練 ABCD 高考總復(fù)習高考總復(fù)習.化學化學解析：（1）粗略配制溶液時，可在燒杯中進行，用固體配制溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶液配制稀溶液需量筒、燒杯、玻璃棒，故本題A、B、C、D均可。（2）圖示操作玻璃棒引流時，緊靠容量瓶口，易造成洗滌液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成殘留洗