1、第三章 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 綜合性實(shí)驗(yàn)第一部分 五年高考題薈萃2009年高考題一、選擇題1（09天津卷3）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 ( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液答案 B解析 A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HC

2、l，則與溶液的NO3 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。2（09廣東理科基礎(chǔ)27）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是 ( )選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法答案 D 解析 廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯(cuò)；Cu2不可能用SO42 沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；活性碳無(wú)法吸收苯，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正

3、確。3（09北京卷8）下列敘述正確的是 ( )A將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案 C4（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是 ( )A不能用水浴加熱B長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率答案 C二、非選擇題5（09全國(guó)卷28）已知氨可以

4、與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。答案（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（或其他合理答案）（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3+3CaO N2+3H2O+3Cu（4）出現(xiàn)無(wú)色液體 氨水用紅色石蕊試紙

5、檢驗(yàn)、試紙變藍(lán) 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)解析 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮?dú)馔ㄟ^(guò)排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無(wú)水硫酸銅。6（09安徽卷28）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速

6、率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）= molL-1s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H

7、2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 答案（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+31336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響（2）8.010-6（3）過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）解析（1）實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條

8、件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 molL-1，c(Fe2)=0.30 molL-1，實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）在50150s內(nèi)，c(p-CP)=0.8molL-1，則v (p-CP)=0.08molL-1s-1；（3）溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；（4）從圖中看出，pH=10時(shí)，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；（5）從第（4）可以得出，在發(fā)言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。7（09安徽卷

9、27）某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是： 。（3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 。（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO47H2O。答案 （1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）將一小

10、塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9解析（1）第步是Cr2O72與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe37H2O；（2）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H

11、2O，所以理論上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。8（09廣東化學(xué)19）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開(kāi)活塞K并通入N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其

12、中x= . 若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。答案（1）關(guān)閉活塞，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管，便于觀察N2的逆流（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氮?dú)?，并關(guān)閉活塞。（4）2.80 產(chǎn)物中生成了CaO解析（1）見(jiàn)答案；（2）要保證整個(gè)裝置不能混入其他氣體；（3）一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流；（4）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個(gè)數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計(jì)算m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.1

13、5-15.08)g=0.07g，則n(Ca)：n(N)= ：=7：5，則x=；若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.08，CaO中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.43，所以產(chǎn)物中混有了CaO會(huì)導(dǎo)致鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，x的值偏小。9（09福建卷25）某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 （填序號(hào)）。a從口進(jìn)氣，用排水法集氣 b從口進(jìn)氣，用排氣法集氣c從口進(jìn)氣，用排水法集氣 d從口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaO

14、H=Na2ZnO3+H2據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。（2）選用B和 （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），= 。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6） 。方

15、案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。答案（1）C （2）D （3）(或等其他合理答案：）（4）金屬鋅的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）（或其他合理答案：）（7）劣于解析 本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等。（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長(zhǎng)出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過(guò)排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16、所以需要的裝置有測(cè)H2的體積的D裝置。（3）Zn與H2之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大。（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大。10（09北京卷27）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表

17、明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 （6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別

18、涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化答案（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）a

19、 c d11（09廣東化學(xué)21） 三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾

20、濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ； 假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：答案（1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，

21、加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體與試管中，滴加過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)（1）成立（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 mol

22、L-1鹽酸中 觀察有無(wú)氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 molL-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說(shuō)明不含有FeO解析（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水，石灰水變混濁，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過(guò)灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式

23、存在，而鹽只有K2CO3，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。12（09四川卷26） 過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。測(cè)定過(guò)氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 m密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式

24、如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)

25、 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性答案 I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502 （3）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色 （4） （5）偏高II實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）13（0

26、9重慶卷27）兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOCCOOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：按接口順序：abcdefgh連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有 ；裝置C的作用是 ；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象 是 ，證明分解產(chǎn)物有 。乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為 。（2）乙組：將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從AF中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是 ；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是 （可另選試劑）。答案解析（1）B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物有C

27、O2產(chǎn)生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2產(chǎn)生，乙二酸產(chǎn)生的CO2在C裝置中已經(jīng)被NaOH吸收完全，CO2的產(chǎn)生來(lái)源于D裝置中高錳酸鉀對(duì)CO的氧化，D中現(xiàn)象為溶液褪色（或變淺），證明分解產(chǎn)物有CO。乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為：HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，通過(guò)冷凝管后出來(lái)主要是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Na2O2= 2Na2CO3+O2。先要制備氣體，將產(chǎn)生的CO2吸收，再通入到Na2O2中證明。連接順序?yàn)?/p>

28、：adej；要證明發(fā)生了反應(yīng)，即證明F中的物質(zhì)是Na2CO3，方法較多。14(09上海理綜五)鉛是一種重金屬，相對(duì)原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對(duì)人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問(wèn)題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。（1）小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測(cè)：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來(lái)于 ，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因 。（2）在閱讀資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.61.7倍。為了探討這個(gè)

29、現(xiàn)象，她展開(kāi)了如下的研究。利用所學(xué)知識(shí)完成以下填空。課題名稱為： 通過(guò)取樣分析，得到了一下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是 造成此結(jié)果的原因可能是 （3）在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測(cè)定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：步驟中過(guò)濾需要的玻璃儀器是 、 和玻璃棒。步驟中a操作稱為 ，缺少此操作，測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。（4）通過(guò)研究，小紅提出了一系列降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議，下列建議中不

30、恰當(dāng)?shù)氖拢ǎ〢使用無(wú)鉛汽油B開(kāi)發(fā)新的無(wú)鉛燃料C倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車D燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。答案（1）土壤（根系吸收） 汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同（2）近地面不同高度空氣含鉛量的研究離地面越低（高），含鉛量越高（低） 鉛和鉛化合物密度大。（3）燒杯 漏斗 烘干 偏高（4）C2005-2008年高考題一、選擇題1.(08廣東4)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )A.向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g Sn

31、Cl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖答案 B解析 向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不會(huì)產(chǎn)生膠體，要制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，因此A不正確;配制SnCl2溶液時(shí)，由于Sn2+易水解，因此應(yīng)將SnCl2先溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，C也不正確;檢測(cè)尿糖必須用新制Cu(OH)2懸濁液，而不能用Cu(OH)2粉末，D也不正確。二、非選擇題2.(08廣東21)某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱

32、溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由 。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 molL-1H2SO4、3% H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20% KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作

33、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：答案 (1)不合理。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化催化劑中可能存在的二價(jià)鐵，所以從實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價(jià)鐵而不能確實(shí)樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)（2）催化劑中鐵元素全部為+3價(jià)催化劑中鐵元素全部為+2價(jià)催化劑中鐵元素同時(shí)存在+2價(jià)與+3價(jià)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3 molL-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的3molL-1 H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加12滴20%KSCN溶液，振蕩（1）若

34、溶液不呈紅色，則假設(shè)2成立（2）若溶液呈紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振蕩結(jié)合步驟3中的（2）：（1）若溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立解析 （1）如果催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)加入HNO3后，稀HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，因此結(jié)論不正確。（2）催化劑中鐵元素存在的價(jià)態(tài)情況有：鐵元素的價(jià)態(tài)全為+3價(jià)，鐵元素的價(jià)態(tài)全為+2價(jià)，鐵元素的價(jià)態(tài)既有+2價(jià)又有+3價(jià)，因此可作這三種假設(shè)。要證明只有+2價(jià)的鐵元素，可以取樣品，將其溶解在已趕走溶解的O2的稀H2SO4中，然

35、后加入KSC，若無(wú)血紅色則證明催化劑中只有Fe2+，若出現(xiàn)血紅色，則催化劑中只有+3價(jià)Fe或既有+2價(jià)又有+3價(jià)的鐵元素。另取溶液，加入少量KMnO4溶液，若溶液呈紫紅色，則只有+3價(jià)鐵元素，若溶液紫紅色褪去，則既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵存在。3.(08全國(guó)28)取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白

36、色金屬。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：（1）元素Z是 ;（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處？為什么？ ；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。 。答案 （1）氧（2）不需要，因?yàn)橛蠳2不斷通入，b瓶溶液不會(huì)倒吸至a管（3）MO+C M+COMO+CO M+CO2CO2+C 2CO2MO+C 2M+CO2（4）需要處理， 因含有CO，可連接一個(gè)加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管解析 （1）根據(jù)和碳反應(yīng)產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定為CO2，則Z一定為氧元素。（2）停止加熱前不需要先斷開(kāi)a和b的連接，因?yàn)?/p>

37、停止加熱后，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直至反?yīng)管冷卻，因此不會(huì)造成倒吸。（3）根據(jù)其化學(xué)式MZ，其中一定含有“O”元素，M為金屬，因此氧化物與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO2、C之間同樣反應(yīng)。因此a中反應(yīng)方程式為：MO+C M+COMO+CO M+CO2CO2+C 2CO2MO+C CO2+2M（4）因尾氣中含有有毒氣體CO，因此需要處理。4.(08寧夏理綜27)為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)

38、后得到的溶液用0.020 00 molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是 ；（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 ；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 ；方案二 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 。答案 （1）2 10 8 5 2 1 8（2）

39、堿 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管（3） （4）不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開(kāi)放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。解析 （1）分析該氧化還

40、原反應(yīng)的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素，利用化合價(jià)的升降相等，配平化學(xué)方程式：（2）由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此不能選擇堿式滴定管。（3）根據(jù)方案一中的測(cè)量結(jié)果計(jì)算：n(Fe)=n(H2)=因此m（Fe）= g/mol=1.45 g故鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算：根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式：2KMnO410FeSO410Fen（Fe）=5n（KMnO4）=50.02 molL-10.025 L=0.002 5 mol鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=（4）方案一不一定準(zhǔn)確，因?yàn)镕e片中是否含有和稀硫酸反應(yīng)放出H2的雜質(zhì)不能確定，若有則測(cè)定結(jié)果偏高。

41、方案二是利用Fe2+消耗KMnO4的物質(zhì)的量的多少，求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而鐵片中是否含有和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的雜質(zhì)也不能確定，另外鐵片中若有+3價(jià)的Fe的雜質(zhì)，用KMnO4也測(cè)定不出來(lái)。因此方案二也不一定準(zhǔn)確。5.(08重慶理綜27)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為 。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性

42、。上述操作的順序是 （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) 。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。答案 （1）NaOH溶液 （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜 （3） 使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（5） (6)偏小解析 （1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2A

43、l+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2的反應(yīng)。（2）目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（3）正確順序應(yīng)為；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。（5）據(jù) 2Al 3H22 mol3 mol 得M(Al)=(6)據(jù)w(Al)=100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。6.(07重慶理綜27)某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃

44、硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由是 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2.操作步驟為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。答案 (1)檢查裝置氣密性。（2）Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。（3）丙 耗酸量最少，無(wú)污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸 c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色 沒(méi)有處理尾氣。解析 加2 mL蒸餾水，濃HNO3的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。甲：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O乙：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O丙：2Cu+O2 2CuOCuO+2HNO3(稀) Cu(NO3)2+H2O甲、乙分別有污染環(huán)境的NO2和NO生成，而且甲、乙、丙制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2時(shí)，耗硝酸分別為：4 mol, mol,2 mol，所以丙方案最佳。7.(07北京理經(jīng)綜)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)