1、專題三 化學(xué)計量【考試要求】主要以物質(zhì)的量為中心考查阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等基本概念和相關(guān)計算以及阿伏伽德羅定律及其推論。試題往往圍繞阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的應(yīng)用范圍設(shè)置知識陷阱，同時又隱含對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識的考查。題型有選擇題、實驗題、化工流程題等。【高考真題】12019新課標(biāo) 已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )A3 g 3He 含有的中子數(shù)為 1NAB1 L 0.1 mol L-·1磷酸鈉溶液含有的 PO43 數(shù)目為 0.1NAC 1 mol K 2Cr2O7 被還原為 Cr3+轉(zhuǎn)

2、移的電子數(shù)為 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】 B3g【解析】 A 3 He的中子數(shù)為 3-2=1，則 3g 3He的中子數(shù)為NA=NA，A 項正確；3g/molB磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L 的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于 1L×0.1mol/L ×NA mol-1 =0.1N A ， B 項錯誤；C重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到 +3，1mol 重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3mol ×2×N A mol-1=6NA，C 項正確；D正丁烷與異

3、丁烷的分子式相同， 1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為 13個，則 48g 正丁烷與 10g異丁烷所得48g+10g的混合物中共價鍵數(shù)目為×13 ×N A mol-1 =13N A，D項正確；58g/mol A A答案選 B。22019新課標(biāo) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下 pH=2 的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A每升溶液中的 H+數(shù)目為 0.02NAB c(H +)= c(H2PO4 )+2c( HPO 42 )+3c( PO43 )+ c(OH-)C加水稀釋使電離度增大，溶液 pH 減小D加入 NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】 B【解析】 A、常溫下

4、pH2，則溶液中氫離子濃度是 0.01mol/L ，因此每升溶液中 H數(shù)目為 0.01NA，A 錯誤；B 、根據(jù)電荷守恒可知選項 B 正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH 增大， C 錯誤；D 、加入 NaH2PO4固體， H2PO4濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D 錯誤；答案選 B。32018 新課標(biāo) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe（OH） 3膠體粒子數(shù)為 0.1 NA B22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol C

5、H 4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA【答案】 B【解析】 A 、 16.25g 氯化鐵的物質(zhì)的量是 16.25g ÷162.5g/mol 0.1mol ，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體， 因此水解生成的 Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于 0.1 NA，A 錯誤；B 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氬氣的物質(zhì)的量是 1mol ，氬氣是一個 Ar 原子組成的單質(zhì)， 其中含有的質(zhì)子數(shù)是 18 NA， B 正確；C、1分子丙三醇含有 3個羥基， 92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是 1mol ，其中含有羥基數(shù)是 3 NA，C 錯誤； D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵

6、代烴不止一種，因此生成的CH3Cl 分子數(shù)小于 1.0 NA，D 錯誤。答案選 B 。點睛：選項 D 是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被 取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。42018 新課標(biāo) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124 g P4中所含 PP 鍵數(shù)目為 4NAB 100 mL 1molL·- 1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，【答案】 C2 mol SO2 和 1 mol O 2

7、 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA【解析】 A 常溫常壓下， 124 g P4的物質(zhì)的量是 1 mol ，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個 PP鍵，因此其中所含 PP 鍵數(shù)目為 6NA，A 錯誤；B鐵離子在溶液中水解，所以 100 mL 1 mol L·-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目小于 0.1NA，B 錯誤； C甲烷和乙烯分子均含有 4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是 0.5mol，其中 含氫原子數(shù)目為 2NA，C 正確；D反應(yīng) 2SO2+O 22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中， 2 mol SO2和 1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)

8、大于 2NA， D 錯誤。答案選 C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電 子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。白 磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。52018 新課標(biāo) 下列敘述正確的是（）A24 g 鎂與 27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2 1D1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】 B【解析】 A1個Mg 原子中有 12個質(zhì)子， 1個 Al 原子中有 13個

9、質(zhì)子。 24 g鎂和 27 g鋁各自的物質(zhì)的量都 是 1 mol，所以 24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 13 mol，選項 A 錯誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是 Xg ，則氧氣（ O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（ O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2= mol 和 ×3= mol ，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有 8 個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項 B 正確。 C重水為，其中 含有 1個中子， 含有 8個中子，所以 1個重水分子含有 10個中子， 1 mol重水

10、含有 10 mol 中子。水為， 其中沒有中子， 含有 8 個中子，所以 1 個水分子含有 8 個中子， 1 mol 水含有 8 mol 中子。兩者的中子數(shù)之比為 10:8=5:4 ，選項 C 錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有 6個CH鍵和 1個CC鍵，所以 1 mol乙烷有 7mol共價鍵。乙烯（ C2H4）分 子中有 4個CH鍵和 1個CC，所以 1 mol乙烯有 6 mol共價鍵，選項 D錯誤。點睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少 個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。【模擬專練】1（ 2020

11、·湖南長沙一中高三月考）用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L Cl 2通入到水中 ,則溶液中 n（HClO ） +n（ Cl -） +n（ ClO - ）=2 molB0.1 mol 鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng) ,生成的 H2分子數(shù)為 0.15NAC常溫下 ,15g- CH3和 17 gNH 3所含電子數(shù)相等D25 C°時,1.0 L pH= 12 的NaClO 溶液中由水電離出的 OH-的數(shù)目為 0.01NA【答案】 D 【解析】A 將1molCl 2通入到水中，共含 2mol氯原子，部分以氯氣分子形式存在， 所以 n（

12、HClO）+n（Cl-）+n（ClO-） < 2NA，故 A 錯誤；高溫B鐵和水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H 2O（g）Fe3O4+4H2，0.1mol 鐵粉與足量水蒸汽反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量 n= 0.1mol 4= 2 mol ，即生成 2 NA個氫氣分子，故 B 錯誤。3 15 15C 15g-CH 3和 17gNH 3所含電子數(shù)不相等，前者含有9NA，后者含有 10NA，故 C錯誤；D25時 pH=12 的 1.0LNaClO 溶液中氫氧根離子濃度為 0.01mol/L ，次氯酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則 1L 該次氯酸鈉溶液中水電離出的 OH-的物質(zhì)的量為 0.

13、01mol ，氫氧根離子的數(shù)目為 0.01NA ，故 D 正 確； 故答案為 D 。2（ 2020 ·云南高三期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。 （離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L SO 3中所含的分子數(shù)為 NAB0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中， CO32-的數(shù)目小于 0.1NAC 8.0g由 Cu2S和 CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L Cl 2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.1NA【答案】 C【解析】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3為固體，不能利用 22.4 L/mol 計算所含

14、的分子數(shù)， A 不正確；B. 沒有提供 0.1 mol?L-1的 Na2CO3溶液的體積，無法計算 CO32-的數(shù)目， B 不正確；0.1NA， C 正確；0.1NA ，D 不正確。C. 8.0g Cu2S和 8.0g CuO 所含銅原子都為 0.1mol ，則 8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為D. 2.24L Cl 2通入水中，與水反應(yīng)的 Cl 2的物質(zhì)的量小于 0.1mol ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 故選 C。3（ 2020 ·湖南長郡中學(xué)高三期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A 常溫常壓下， 7.8gNa2S 固體和 7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)

15、目均為 0.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCl 2和HCl 的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02 ×1023C含 1molFeCl 3 的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Na 2O2與足量的 CO 2反應(yīng)生成 2.24LO 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4NA答案】 A1:2，所以 7.8gNa2S解析】 A. Na2S和 Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，均為 78g/mol ，且兩者的陰陽離子比均為 固體和 7.8gNa2O2 固體中均含有 0.1mol 固體，含有的陰離子數(shù)目均為 0.1NA，A 項正確；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 氯氣和 HCl 的

16、混合氣體的物質(zhì)的量為 1mol ，含有的分子總數(shù)為 6.02 ×1023，B 項錯 誤；C. 膠體是分散系，不談?wù)摂?shù)目， C 項錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 氧氣的物質(zhì)的量為 0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移 2e，則生 成 0.1mol 氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA， D 項錯誤；答案選 A 。4（ 2020 ·云南省楚雄東興中學(xué)高三期末）按第26 屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值 6.02214076×1023。下列說法正確的是（）A 18gT2O 中含有的中子數(shù)為 12NAB

17、用 23.5gAgI 與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCl 2全部溶于水所得溶液中的 Cl數(shù)目為 0.1NAD 1mol 某烷烴 CnH2n+2（n1）分子中含有的共價鍵數(shù)為（ 3n+1）NA【答案】 D18g999【解析】 A18gT2O物質(zhì)的量mol ，含有中子數(shù) 3 1 2 16 8 12NA，22g/ mol 111111故 A 錯誤；B23.5gAgI 的物質(zhì)的量為 0.1mol ，AgI 膠體中膠體粒子是多個 AgI 聚在一起形成的，所以用 23.5gAgI 與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目應(yīng)該小于0.1N A ，故 B 錯誤；C Cl 2與水反應(yīng)生成

18、鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底反應(yīng)，故C錯誤；D據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)可知， 1mol 某烷烴 CnH2n 2 n 1 分子中含有的共價鍵數(shù)為 3n 1 NA ，故 D 正確；故選 D 。5（ 2019 ·云南高三）常溫下，將 0.2mol/LKMnO 4酸性溶液 0.1L 與一定量 pH=3 的草酸（ HOOC COOH ）溶液混合，放出 VL 氣體。 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A 0.1molHOOC COOH 含共用電子對數(shù)目為 0.9NAB當(dāng) 1molKMnO 4 被還原時，強酸提供的 H+數(shù)目為 NACpH=3 的草酸溶液含有 H+數(shù)目為 0.001N

19、 AVD 該反應(yīng)釋放 CO2分子數(shù)目為NA22.4【答案】 A【解析】 A.1個 HOOC COOH 分子中含有 9對共用電子對，則 0.1molHOOC COOH 含共用電子對數(shù)目為0.9N A， A 正確；B. KMnO 4與草酸反應(yīng)的方程式為： 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4=10CO2 +2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據(jù)方程式可知當(dāng) 1molKMnO 4被還原時， 強酸提供的 H+的物質(zhì)的量為 3mol ，因此反應(yīng)消耗的 H+數(shù)目為 3NA，B 錯誤；C. 缺少溶液的體積，不能計算 H+的數(shù)目， C 錯誤；D. 不確定 CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質(zhì)的

20、量，也就不能確定其分子數(shù)，D 錯誤；故合理選項是 A。6（ 2020 ·遼寧高三期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A14g由 C2H4和 N2組成的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)一定為7.5NA）中所含 PS 鍵的數(shù)目為 9NAB 1molP 4S3(C1L0.1mol L·-1NaHSO 3 溶液中所含陽離子的總數(shù)大于 0.1NAD 11.2LCl 2與足量乙烷在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生HCl 分子的總數(shù)為 0.5NA答案】 C解析】 A 兩種氣體的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol ，14g由 C2H4和 N2組成的混合氣體為 0.5mol ，一個 C2H4分 子和

21、一個 N 2分子中所含質(zhì)子數(shù)分別為 16和 14，所以 0.5mol 兩者的混合氣體中所含有的質(zhì)子總數(shù)為介于7NA8 NA之間， A錯誤；B 1molP 4S3(）中所含 P S鍵的數(shù)目為 6NA，B 錯誤；C1L0.1mol L·-1NaHSO 3溶液中所含 Na+的物質(zhì)的量為 0.1mol，HSO3-會電離出H+，H2O 也會電離出 H+，所以陽離子的總數(shù)大于 0.1NA，C 正確；D未指明溫度與壓強，不能用氣體摩爾體積進行計算，D 錯誤；故答案選 C。7（ 2020 ·浙江高二期末）用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCCl

22、 4中含有的分子數(shù)為 NAB 一定條件下，足量銅粉與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.8NAC在 0，101kPa時， 2g氫氣中含有 2N A個氫原子D 常溫常壓下， 1mol/LK 2CO3 溶液中含有的鉀離子數(shù)目為 2NA答案】 C解析】 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4為液體，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A 說法錯誤；B 一定條件下，足量銅粉與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，硫酸變稀后不再反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 1.8NA， B 說法錯誤；C在 0 ， 101kPa時， 2g氫氣的物質(zhì)的量為 1mol ，一個分子中含有 2個原子，

23、則含有 2N A個氫原子， C說法正確；D常溫常壓下， 1mol/LK 2CO3 溶液中未給定溶液體積，含有的鉀離子數(shù)目無法計算，D 說法錯誤；答案為 C。點睛】溶液只給定濃度而未給體積，無法計算微粒的物質(zhì)的量。8（ 2020 ·浙江高二期末）用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（2A 1molO 22 含有電子數(shù)為 18NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， O2和CO混合氣體 22.4L 中含有原子數(shù)為 2NAC用1molCl 2氧化足量的 Fe，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 2NAD 1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子總數(shù)為 2 NA【答案】 D【解析】 A. 1個O22

24、中含有 18個電子， 1molO22 含有電子數(shù)為 18NA，故 A正確；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L O2和 CO混合氣體的物質(zhì)的量是 1mol，O2和 CO都是雙原子分子， 所以原子數(shù)為2 NA ，故 B 正確；C. 氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0降低為 -1，用1molCl 2氧化足量的 Fe，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 2 NA ，故 C 正確；D.鹽酸中含有大量水分子， 1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子總數(shù)大于 2 NA ，故 D錯誤。 9（ 2020 ·浙江高二期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ACO2和 CO的混合物共 0.

25、5mol ，其中碳原子的數(shù)目為 NAB 0.1mol重水 D2O 分子中含有的中子數(shù)為 0.8NAC 1mol Fe 放入過量的 98%濃 H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NAD 500mL 0.5mol L 1的 NaCl 溶液中微粒數(shù)大于 0.5NA【答案】 D【解析】 A 因為 CO和CO2的分子中都只有 1個碳原子，所以 0.5mol 混合物中碳原子物質(zhì)的量也為0.5mol，則碳原子個數(shù)為 0.5NA，故 A 錯誤；B1個D2O分子中有 10個中子，則 0.1molD 2O分子中含有的中子物質(zhì)的量為 1mol ，數(shù)目為 NA，故 B錯誤； C鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

26、電子數(shù)小于3NA，故 C 錯誤；D 500mL 0.5mol L 的 NaCl 溶液中不僅有鈉離子和氯離子， 還有大量的水分子， 所以微粒數(shù)大于 0.5NA， 故 D 正確；故答案選 D 。 【點睛】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應(yīng)，此為本題的易錯點。10（2019·晉城市第一中學(xué)校高三月考）用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L CCl4所含 C-Cl 鍵數(shù)目不是 2NAB常溫下， 78g Na2S與 Na2O2混合物中含有 NA陰離子C1mol 乙醇和足量的 CH 3CO 18OH 發(fā)生酯化反應(yīng)得到的 H2

27、18O 數(shù)目為 NAD 室溫下， 2L0.05 mol/L 的 NH 4NO 3溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2 NA【答案】 C【解析】 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl 4不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl 4的物質(zhì)的量，所以 C-Cl 鍵數(shù)目不是 2NA，故 A 正確 ；B 78gNa2S和 78gNa2O 2的物質(zhì)的量都是 1mol，1molNa2O2含有 1molO 22-， 1molNa 2S中含有 1molS2-，所以 1molNa 2S與 Na2O2混合物中含有 1mol 陰離子（即為 NA個），故 B正確；C乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng) ，1mol 乙醇和足

28、量的 CH 3CO 18OH 發(fā)生酯化反應(yīng)得到的 H218O 數(shù)目應(yīng) 小于 NA ，故 C 錯誤；D由題意，溶質(zhì) NH 4NO 3的物質(zhì)的量為： 2L×0.05mol/L=0.1mol ，根據(jù)氮原子守恒，溶液中所含的氮原子數(shù) 目為 0.2NA ，故 D 正確； 故選 C。11（2020 ·浙江高二期末）用 NA 表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH 2O 含有的分子數(shù)為 NAB通常狀況下，NA個 CO2分子占有的體積約為 22.4 LC常溫常壓下，32 g O2和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 2NAD常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的

29、Fe 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA答案】 CA 錯誤；解析】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，B. 通常狀況下， NA個 CO2分子的物質(zhì)的量是 1 mol ，由于在通常情況下氣體摩爾體積大于22.4 L/mol ，所 以 1 mol CO 2 占有的體積大于 22.4 L ，B 錯誤；C. O2和 O3分子都是由 O原子構(gòu)成， O原子摩爾質(zhì)量是 16 g/mol ，所以 32 g O2和 O3的混合氣體中所含原子 的物質(zhì)的量是 32 g÷16 g/mol=2 mol ，則含有的 O原子數(shù)為 2NA， C正確；D. Cl2與 Fe反應(yīng)產(chǎn)生 FeC

30、l3，1 mol Cl 2反應(yīng)得到 2 mol電子， 7.1 g Cl 2的物質(zhì)的量是 0.1 mol，則其反應(yīng)時轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目為 0.2NA， D 錯誤；故合理選項是 C。12（2020 ·浙江高二期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A31 g白磷中含有 1.5N A個 P-P鍵， NA 個Fe（OH） 3膠體粒子的質(zhì)量為 107 gB常溫常壓下， 0.5mol O3 與11.2L O2 所含的分?jǐn)?shù)均為 0.5NAC用惰性電極電解 CuSO4溶液一段時間后，若加入 0.3mol Cu（OH） 2 能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 1.2N AD25

31、 時， pH 10的 Na2CO3溶液中含有 OH-的數(shù)目為 10 4NA【答案】 C【解析】 A31g 白磷的物質(zhì)的量為 n=0.25mol ，而 1mol 白磷中含 6molP-P 鍵，故 0.25mol 白磷中含 1.5NA 條 P-P 鍵，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA 個氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol ，則質(zhì)量大于 107g，故 A 錯誤；B 常溫常壓下 11.2L 氧氣的物質(zhì)的量不是 0.5mol ，故 B 錯誤；C0.3mol 的 Cu(OH) 2相當(dāng)于 0.3molCuO 和 0.3moH 2O，陽極上析出氧氣，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式得 轉(zhuǎn)移電

32、子數(shù) =0.3mol ×2×0-(-2)N A /mol=1.2N A，故 C 正確； D溶液的體積未定，故無法確定溶液中的微粒個數(shù)，故D 錯誤；故答案為 C。13(2019 ·河南高三月考)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A 48g正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13NAB1L0.1mol L·-1 磷酸鈉溶液含有的 PO43-數(shù)目為 0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCl 2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NAD9NA 個羥基和 10NA 個氫氧根離子所含電子數(shù)相等 【答案】 A【解析】 A 正丁烷和異丁烷只是碳架不同，

33、含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以 48g 正丁烷和 10g異丁烷，48g+10g即混合物的物質(zhì)的量為 58g/mol =1mol ，所以 48g正丁烷和 10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，故 A正確；B磷酸鈉溶液中存在磷酸根的水解， 所以 1L0.1mol L·-1磷酸鈉溶液含有的 PO43-數(shù)目小于 0.1NA，故 B 錯誤； C氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl 2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.1NA，故 C 錯誤；D 因為每個 -OH含9個電子，所以9NA個-OH含81NA個電子，而每個 OH-含10個電子，所以 10NA個OH- 含 100NA 個

34、電子，故 D 錯誤； 故答案為 A 。14( 2020 ·浙江高二期末)設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， N A 個 CCl 4 分子所占體積為 22.4LB在 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 反應(yīng)中，每生成 1mol O2 ，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 2NA C 0.5 mol L 1的CaCl2溶液中含有的 Cl 數(shù)為 NAD常溫常壓下， 28g氮氣含有的核外電子數(shù)為 10NA【答案】 B【解析】 A 、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A 錯誤；B、在反應(yīng) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中，氧元素由

35、 1價變?yōu)?0價，故當(dāng)生成 1mol 氧氣時，轉(zhuǎn)移 2mol 電 子即 2NA 個，故 B 正確；C 、溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故C 錯誤；D 、 28g氮氣的物質(zhì)的量為 1mol，而氮氣中含 14電子，故 1mol 氮氣中含電子為 14NA個，故 D錯誤。 故答案為 B 。15( 2019 ·廣東高三) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 1mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中 NH 4+數(shù)目小于 0.5 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L1,2-二溴乙烷含共價鍵數(shù)為 7 N

36、AD19.2 g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0. 2 NA【答案】 A【解析】 A 1mol葡萄糖 HOCH2(CHOH)4CHO 和 1mol 果糖 HOCH 2(CHOH) 3COCH 2OH 分子中都含有 5NA 個羥基， A 正確；B因 NH 4 +發(fā)生水解，所以 500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO4溶液中， 0.5mol< n(NH 4+)<1mol ， B錯誤； C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1,2-二溴乙烷為液體，不能利用 22.4L/mol 進行計算， C 錯誤；D19.2 g銅為 0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO 、NO 2中的某一

37、種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定， D 錯誤。故選 A 。16( 2020 ·浙江高二期末)用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 氖氣中含有的原子數(shù)目為 0.2NAB常溫常壓下， O2與 O3混合氣體 3.2g中含有的氧原子數(shù)目為 0.2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LCl 2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NAD 2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA【答案】 B【解析】 A氖氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 氖氣為 0.1mol，含有的原子數(shù)目為 0.1NA，故 A 錯誤；BO2與 O3混合氣體中只

38、含有 O原子， 3.2g 混合氣體中含有的氧原子為3.2g16g /mol=0.2mol ，數(shù)目為 0.2 NA，故 B 正確；C氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LCl 2 與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于 0.5NA，故 C 錯誤；D 2.3g鈉為 0.1mol，與足量氧氣反應(yīng)時均生成 Na+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1 NA，故 D 錯誤； 故選 B。17（ 2020 ·北京高三期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A 1l.2LCl 2 通入足量 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 NA個分子的 H2

39、、CO 混合氣體的體積約為 22.41LC常溫下， l.0LpH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+數(shù)目為 0.2NAD2.1g 環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為 4.5NA【答案】 B【解析】 A. 沒有指明溫度與壓強，無法求出1l.2LCl 2的物質(zhì)的量，也就無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A 不正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA個 H2和 NA個 CO的體積都為 22.41L，則混合氣體的體積也約為 22.41L，B正確；C. 常溫下， l.0LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+數(shù)目為 0.1NA，C 不正確；D. 2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為 0.025mol ，每個己烷分子中含有 18個共價

40、鍵， 則 2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù) 目為 0.45NA， D 不正確。故選 B 。18（ 2019 ·湖北高二期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A1 L pH=1 的 H 2SO4溶液中含有 0.1 NA個H+B各取 1 L 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的磷酸鈉和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA個PO43C室溫下， 0.01 mol/L CH 3COONH 4,溶液的 pH=7，1 L 該溶液中含有 NH 4+數(shù)目有 0.01 NAD將 0.01 mol的 AlCl 3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數(shù)最多為0.01 mol Al（OH） 3

41、【答案】 A【解析】 A pH=1 的溶液中， c（H + ）=0.1mol/L ，則 1L該溶液，含有氫離子的個數(shù)為 0.1NA，A 正確；B由于磷酸為弱酸不完全電離，所以1 L 0.1 mol/L 的磷酸溶液中磷酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1 NA，B錯誤；C室溫下， 0.01 mol/L CH 3COONH 4溶液的 pH=7，說明銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，1 L該溶液中含有 NH 4+數(shù)目小于 0.01 NA，C 錯誤；D將 0.01 mol的 AlCl 3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.01 mol Al（OH） 3， D錯誤；故答案選 A ?！军c睛】 1 L 0.1

42、 mol/L 的氯化鈉溶液，顯中性， pH=7 ，不水解，溶液中 n（Na+）=n（Cl-）=0.1mol；而 1 L0.1 mol/L 的CH3COONH 4溶液的 pH=7，相互促進水解，且促進能力相同，所以n（CH3COO-）=n（NH4+）<0.1mol 。19（2020·福建高三期末）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L苯在氧氣中完全燃燒，得到 0.6NA個 CO2分子B1.6gCD4 中所含質(zhì)子數(shù)為 NAC 1mol · L-1 氯化銅溶液中的 Cl-數(shù)為 2NAD32g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的

43、數(shù)目為2NA【答案】 D【解析】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體， 2.24L 苯不是 0.1mol ， A 錯誤；B. CD 4摩爾質(zhì)量是 20g/mol ，1.6g CD4物質(zhì)的量是 0.08mol ，質(zhì)子的物質(zhì)的量為 0.8mol，所含質(zhì)子數(shù)為 0.8mol NA， B 錯誤；C. 溶液體積不知道，無法求 Cl-數(shù)， C 錯誤；D. 氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子共32g，氧原子的物質(zhì)的量為 2mol ，數(shù)目為 2NA，D 正確；答案選 D。20（2020·山西大同一中高三月考）設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 環(huán)丙烷和丙烯的

44、混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB56g 鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC16g O2和 14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為 8NAD 常溫下， 1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4溶液的 pH7，則溶液中 CH3COO與NH4的數(shù)目均為 0.5NA 【答案】 D22.4L 9N【解析】 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為 A =9NA，故不 22.4L /mol選 A ；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成 Fe3O4，56 克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8N A/3，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 3NA，故不選 B；C. 1mol O 2和 1mo

45、l14C2H4均含有 16 個中子，摩爾質(zhì)量均為 32g/mol ，故混合物中所含中子數(shù)為 16g 16N AA =8N A，故不選 C；32g / molD. CH 3COONH 4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO與 NH 4的數(shù)目均小于 0.5NA ； 答案： D【點睛】易錯選項 C，注意 O2和 14C2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。 21（2020·福建省仙游縣楓亭中學(xué)高三月考）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（A 60g 二氧化硅晶體中含有 2NA 個硅氧鍵B18g 氨基（ ND 2 ）中含有的電子數(shù)為 9NAC80

46、76;C時， lLpH =1 的硫酸溶液中，含有的 OH 數(shù)目為 1013NAD氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過 NA 個電子，則陽極放出氯氣 11.2 L.【答案】 B【解析】 A 二氧化硅晶體中，每個 Si原子與氧原子形成了 4個硅氧鍵， 60g 二氧化硅的物質(zhì)的量為60g=1mol ，則 1mol 二氧化硅中含有 1molSi ，形成的共價鍵的物質(zhì)的量為 4mol ，含有 4N A個硅氧鍵， 60g / mol故 A 錯誤；18gB 每個氨基 （ ND 2）含有 9個電子， 18g氨基的物質(zhì)的量=1mol ，含有的電子數(shù)為 9NA，B 正確；18g / molC 80時水的離子積 Kw 大于 10

47、-14，故 pH=1 的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L ，故溶液中氫氧根的個數(shù)大于 10-13NA個，故 C 錯誤；D氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過 NA 個電子，則陽極放出氯氣的物質(zhì)的量為 0.5mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，體 積不一定是 11.2 L，故 D 錯誤；故答案為 B 。【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項： 物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體； 對于氣體注意條件是否為 標(biāo)況； 注意溶液的體積和濃度是否已知； 注意同位素原子的差異； 注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子 數(shù)目的判斷； 注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如 Na2O2是由 Na+和 O22-構(gòu)成，而不是有 Na+和 O2-構(gòu)成； SiO2

48、、SiC 都是 原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO 2是正四面體結(jié)構(gòu)， 1molSiO 2中含有的共價鍵為 4NA ， 1molP 4含有的共價鍵為 6NA 等。22（2019·內(nèi)蒙古高三）用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A 18gD 2O 含有的電子數(shù)為 10NAB常溫常壓下， 124gP4中所含 PP 鍵數(shù)目為 4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LO 2和 CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為 NAD將 23gNa 與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到 0.2NA之間【答案】 C【解析】A. D 2O的摩爾質(zhì)量為 20g/mol ，18gD2O

49、的物質(zhì)的量為 0.9mol，則含有 0.9mol 電子，即電子數(shù)為 0.9NA， 故 A 錯誤；B. 124g 白磷的物質(zhì)的量為 1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6根 P P鍵，故 1mol白磷中所含 P P鍵數(shù)目為 6NA，故 B 錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為 0.5mol，含有的氧原子數(shù)為 NA，故 C 正確；D. 2.3g 鈉的物質(zhì)的量為 0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol 鈉完全反應(yīng)失去 0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA ，故 D 錯誤；答案選 C。23（2020·云南曲靖一中高三月考）用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： （ ）A 標(biāo)況下， 22.4L 的 CO 和 1mol 的 N2 所含電子數(shù)相等。B1.0L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中含 CH 3COOH 、 CH 3COO的粒子總數(shù)為 0.1NA。C5.6g 鐵粉加入足量稀 HNO 3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N A。D 18.4g甲苯中含有 CH 鍵數(shù)為 1.6 NA?！敬鸢浮?C【解析】 A 標(biāo)況下 22.4LCO 和氮氣的物質(zhì)的量均為 1mol，而 CO 和氮氣中均含 14 個電子，故 1molCO 和 氮氣中均含