1、蘇北四市2018屆高三一?；瘜W(xué)試卷注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題（第1題第15題，共15題）、非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡或答題紙交回。2答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4如需作圖，須用2B

2、鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32K39Ba137選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1人類必須尊重自然、順應(yīng)自然、保護自然。下列做法符合上述理念的是B.工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田D.推廣露天燒烤豐富人們飲食B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：和札賞D.2丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHOHA. 開發(fā)太陽能等新能源汽車C.焚燒廢舊塑料防止“白色污染”2下列化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為8的氧原子：空門C.Na2S的電子式：、：門3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. Si的熔點

3、高，可用作半導(dǎo)體材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料4. 下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取NO2B.凈化NO2C.收集NO2D.尾氣處理5. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)Vr(Y)Vr(Z)B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的

4、強6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H20w2H+Cl-+CIO-C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4+D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3；+H2O7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. SiO2NOHa也Na2SiO3(aq)H2SiO3223、23B. MgCl26H2O>MgCl2通電MgMgCSlOCaCl2(aq)Na(23CaSO4D.FeO2Fe2O3鹽酸-FeCl3(aq)點燃23

5、3八'、小、8. 通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是光催化分解水制氧氣：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=571.6kJmo卜i 過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)AH2=196.4kJmol-1 一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH3=-180.5kJmol-1A. 反應(yīng)是人們獲取H2的途徑之一B. 反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C. 反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+-O2(g)的AH=-98.2kJmol-1D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的AH=-752.1kJmol-1

6、9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I-B. c(HCO3-)=1molL-1溶液中：Na+、NH4+、SO42-、OH-C. 無色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D. '(羅、)=1012的溶液中：Ba2+、Na+、C卜、AlO-c(H+)210下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A. 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C. 圖丙表示0.1molL-iNaOH溶液滴定20mL0.1molL-1硫酸時溶液pH的變化D.

7、 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示：OC-CHaOH0OXYZ下列有關(guān)敘述正確的是A.X分子中所有原子處于同一平面B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)C.可用NaHCO3溶液鑒別Y和ZD.1molY跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH212. 下列說法正確的是A.

8、反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的AH<0,AS>0B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH-)不變C. 合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率D. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x102313.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚hco3-B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加A

9、gNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01molL-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01molL-1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀K(CuS)<K(ZnS)spsp14. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1-3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2o用o.iooomoLL-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000molL-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>佗042-)B點所示溶液中：c(HC2O4-)

10、=c(C2O42-)C點所示溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)D.點所示溶液中：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2叫042-)15. 溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體I、氣體II和(填化學(xué)式)(2) “碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該過程中通入氣體I和氣體II的順序是o(3) 工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：2(g2HI(g)VOo實驗測得：卩正円旦)消耗=V(I2)消耗V正如丿叫，vv(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率

11、常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是逆消耗逆正逆容器物質(zhì)的起始濃度(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)I(恒容)0.10.10c(I2)=0.07molL-1II(恒壓)000.6A. 反應(yīng)過程中，容器I與容器II中的總壓強的比為1:3B. 兩容器達平衡時：c(HI，容器II)>3c(HI，容器I)C. 溫度一定，容器II中反應(yīng)達到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K=卡成立k逆D.達平衡時，向容器I中同時再通入0.1molI和0.1molHI，則此時”>v2正逆非選擇題16. (12分)沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3

12、雜質(zhì))為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：氣體I氣體II濾渣濾液 電解過程中，加入氯化鈣的目的_。 石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為一一。 電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為_物質(zhì)熔點(K)沸點(K)Na3701156Ca11231757已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：17.(15分)化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:(1)B中的含氧官能團名稱為羥基、一一和一(2)BC的反應(yīng)類型為(3) 寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色； 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化

13、學(xué)環(huán)境的氫。(4) F的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：。(5) 以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機原料，制備八丿、的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)白鈉鎂磯(mNa2SOnMgSOxH2O)俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂磯制備堿式碳酸鎂4MgCO3Mg(OH)24H2O晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂磯，保持50°C加熱0.5h，有大量的5MgCO33H2O生成，然后升高溫度到85°C加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶須。(1) 熱解反應(yīng)的方程式為一一。(2) 堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因_。(3) 為測定白鈉

14、鎂磯的組成，進行下列實驗： 取白鈉鎂磯3.340g溶于水配成100.00mL溶液A； 取25.00mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO41.165g； 另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH=10,用濃度為0.1000molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+),滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。通過計算確定白鈉鎂磯的化學(xué)式(寫出計算過程)。19.(15分)利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Ag、SQ)制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：濾液I-Fe2O3ZnSO4濾液II已知：“堿浸”時，NaOH

15、溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。(1) “水浸”階段需在7080°C條件下進行，適宜的加熱方式為(2) “氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是使ZnSO4中混有ZnCl2，_。(3) “灼燒”時FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為一。(4) “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12molL-1時，F(xiàn)e2O3含量反而降低，其原因一一。翼(5) “濾液I”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的

16、溶解度隨溫度變化如右圖，請設(shè)計從“濾液I”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：(實驗中須小4020406080100使用的試劑有：Zn粉、稀h2SO4、酒精)。m20. (14分)廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨(NHSqOJ氧化除去。過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:0.0I勺曰由/°C2030405060708090100血畏/圖1實驗過程中應(yīng)將溫度控制在。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理

17、，加入活性炭的目的為。(2)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和。H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是。圖2圖3(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。 吸收初期(圖中A點以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為一一。 C點高于B點的原因是。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會使催化劑中毒?？捎肅H3COOCu(NH3)2溶液吸收CO。(

18、1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。(2) C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為一一。(3) 1molCH3COOCu(NH3)2中含有o鍵的數(shù)目為mol，其中C原子軌道的雜化類型是一一。(4) 與CO分子互為等電子體的陰離子為。(5) Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FeO中的x=0.92，則該此晶體化學(xué)式為(用Fe2+Fe3+O形式表示)。abB.實驗化學(xué)乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備:nh2+ch3cooh<nhcoch3+h2o已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔

19、點沸點溶解度(20C)乙酰苯胺114.3C305C0.46苯胺-6C184.4C3.4醋酸16.6C118C易溶實驗步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105°C,小火加熱回流1ho步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1) 步驟1中加入鋅粉的作用是、起著沸石的作用。(2) 步驟2中控制溫度計示數(shù)約105C,接引管流出的主要物質(zhì)是，若溫度過高，會導(dǎo)致O刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸一一(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3

20、) 步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、一(填儀器名稱)。(4) 步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純，操作步驟是一一o化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。I. A2.D3.C4.B5.B6.D7.A8.C9.D10.B不定項選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。II. BC1

21、2.D13.A14.BD15.AC(3)4FeS2+11O=2Fe2O3+8SO2坩堝 控制溫度在370K1123K間過濾3)5)3共15分。第(4)題5分，其余每空2分。1)共12分。第(3)題8分，其余每空2分。16共12分，每空2分。1)NHCl4(2) Ca2+CO+2NH+HO=CaCOJ+2NH+23234先通入氣體11(或后通氣體I)(3) 降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗 2Cl-2e-=Cl2f17181)192)3)堿式碳酸鎂分解吸熱n(BaSOJ=n(SO/-)=x10°.°°mL=0.0200mol(1分)44233g-mol-125.00mLn(Mg2+)=n(EDTA)x100.00mL25.00mL=0.1000molL-1X25.00mLX10-3LmL-1x10°.°0mL25.00mLn