1、高中化學離子反應兩課時課件魯科版第四節(jié) 離子反應教學目標：教學目標：1. 理解離子反應的概念及實質理解離子反應的概念及實質2. 掌握離子反應發(fā)生的條件掌握離子反應發(fā)生的條件。3. 運用離子反應的知識解決生活問題運用離子反應的知識解決生活問題。高中化學離子反應兩課時課件魯科版交流與研討1以下兩種物質混合時，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會發(fā)生反應?寫出有關反應的離子方程式。 (1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2濁液與Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液與鹽酸。 (4)鹽酸與鋅粒 (5)CH3COONa溶液與鹽酸 (6)KI溶液與溴水高中化學離子反應兩課時課

2、件魯科版2你還學過哪些離子反應?它們各有什么特點?你認為在滿足哪些條件時離子反應能夠發(fā)生?為什么在這些條件下離子反應能夠發(fā)生?問題： 1.是不是任意兩種(或多種)電解質溶液 混合就能夠發(fā)生離子反應? 高中化學離子反應兩課時課件魯科版實驗探究1：項目實驗1實驗2實驗內容向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶溶液的試管里加液的試管里加2ml2mlNaClNaCl溶液。溶液。向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶溶液的試管里加液的試管里加2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液。溶液。實驗現(xiàn)象化學方程式結 論無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4

3、+ BaCl2 2 NaCl + BaSO4 不是不是任意兩種任意兩種(或多種或多種)電解質溶液混合就電解質溶液混合就能夠發(fā)生離子反應能夠發(fā)生離子反應高中化學離子反應兩課時課件魯科版問題問題2：是不是所有的離子反應都有沉：是不是所有的離子反應都有沉淀生成淀生成?高中化學離子反應兩課時課件魯科版實驗探究2：項目實驗3實驗內容向盛有向盛有2mlNaOH2mlNaOH溶液的試管里滴入幾溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-1-2ml2ml鹽酸鹽酸, ,并搖勻。并搖勻。實驗現(xiàn)象化學方程式結 論NaOH + HCl NaCl + H2O溶液逐漸變?yōu)闊o色透明溶液逐漸

4、變?yōu)闊o色透明不是所有的離子反應都有沉淀生成不是所有的離子反應都有沉淀生成高中化學離子反應兩課時課件魯科版項目實驗2-2實驗內容向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2COCO3 3溶液的試管里加入溶液的試管里加入2ml2ml鹽酸鹽酸實驗現(xiàn)象化學方程式結 論實驗探究3有氣體生成有氣體生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20+CO2 不是所有的不是所有的離子反應離子反應都有沉淀生成都有沉淀生成高中化學離子反應兩課時課件魯科版思考 1.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合時，可發(fā)生怎樣的離子反應？如何書寫該離子反應？ 2.當反應物的濃度較大(如用NaOH濃溶液)時，反應有和改變？

5、離子反應方程式又該如何書寫？ 3.實驗室里如何檢驗溶液中有無NH4+存在？高中化學離子反應兩課時課件魯科版思考與交流思考與交流1.當上述離子反應發(fā)生后，溶液中的離當上述離子反應發(fā)生后，溶液中的離子的數(shù)目有何變化子的數(shù)目有何變化?部分離子數(shù)目減少了部分離子數(shù)目減少了能發(fā)生氧化還原反應的離子能發(fā)生氧化還原反應的離子2. 還有什么反應可以使離子數(shù)目明顯減少還有什么反應可以使離子數(shù)目明顯減少?高中化學離子反應兩課時課件魯科版項目實驗3實驗內容向盛有2mL KMn04溶液的試管里加入2mL FeSO4實驗現(xiàn)象 化學方程式結 論實驗探究4溶液顏色有紫色變黃色 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+ 5F

6、e3+ + Mn2+ + 4H20氧化性離子與還原性的離子可發(fā)生 離子反應高中化學離子反應兩課時課件魯科版練習：請寫出下列反應的離子方程式練習：請寫出下列反應的離子方程式：1、鹽酸與澄清石灰水、鹽酸與澄清石灰水2、石灰石與硝酸溶液、石灰石與硝酸溶液3、硝酸銀與氯化鈉、硝酸銀與氯化鈉4、氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀硫酸5、氯化鋇與硫酸、氯化鋇與硫酸高中化學離子反應兩課時課件魯科版二、離子反應的應用二、離子反應的應用 1(1)用于物質檢驗用于物質檢驗實驗探究5檢驗離子檢驗離子所需試劑所需試劑現(xiàn)象現(xiàn)象I一一SOSO4 42-2-Fe3+NHNH4 4+ +A13+高中化學離子反應兩課時課件魯科版

7、-酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理。 定義：定義：用已知物質的量濃度的酸或堿（標準用已知物質的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 原理：原理：以酸堿中和反應為基礎以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)(2)離子含量的測定離子含量的測定高中化學離子反應兩課時課件魯科版上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試

8、通過計算確定上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定NaOH的物的物質的量濃度。質的量濃度。實驗編號鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時滴入鹽酸的體積（m L）待測液NaOH溶液的體積（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：測測得得NaOH的物的物質質的量的量濃濃度度為為0.1233mo

9、l/L。26.71 m L高中化學離子反應兩課時課件魯科版計算滴定結果。計算滴定結果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值12高中化學離子反應兩課時課件魯科版2用于物質制備與純化用于物質制備與純化思考：1、氯化鈉溶液中含有少量量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提純氯化鈉？，如何提純氯化鈉？2、如何提純粗銅？、如何提純粗銅？高中化學離子反應兩課時課件魯科版 3生活中常見的離子反應生活中常見的離子反應交流討論交流討論1、胃酸過多的人常常胃疼并有燒心、胃酸過多的人常常胃疼并有燒心的感覺，為何服用適量的胃舒平可以緩解癥狀？的感覺，為何服用適量的胃舒平可以緩解癥狀？ 交流討論交流討論2、硬水的軟化涉及到那些離子反應？、硬水的軟化涉及到那些離子反應？高中化學離子反應兩課時課件魯科版 二、二、 離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生的條件： （1）生成難溶物）生成難溶物 （2）生成水）生成水 （3）放出氣體）放出氣體（4）發(fā)生氧化還原反應）發(fā)生氧化還原