1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第1章 化學的魅力 1.1化學使世界更美好 1.2走進化學實驗室 1.3物質(zhì)的提純 1.4世界通用的化學語言 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。 1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（

2、可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒

3、杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（

4、墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加

5、蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持

6、器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部

7、為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴

8、入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，

9、然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）

10、當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 人體內(nèi)含量最多的物質(zhì) 前20號元素符號背誦默寫化學方程式以及化學式書寫注意（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡

11、黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 第2章 浩瀚的大氣 2.1世界賴以生存的空氣 2.2神奇的氧氣 2.3化學變化中的質(zhì)量守恒空氣的成分1、空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實驗問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)是氣體） 2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.

12、94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途： 5、稀有氣體的性質(zhì)和用途： 6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：碳

13、 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：（1）過氧化氫 -水+氧氣（2）高錳酸鉀- 錳酸鉀+二

14、氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 -氯化鉀+氧氣3、實驗裝置 4、收集方法：密度比空氣大向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：

15、熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加

16、熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

17、液態(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水

18、到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同； 相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成

19、物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）注意：1相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。 2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素

20、含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：化學式1、定義：用元素

21、符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后

22、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b

23、、條件 c、箭號 ） 3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其

24、中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B =AB 分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB =A +B 氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑 催化作用：催化劑在反應中所起的作用。物質(zhì)的量 物質(zhì)的量：用于表示物質(zhì)所含微粒的多少，每摩爾物質(zhì)都含有 6.02*10的 23次方，單位摩爾（m

25、ol）用n表示。 【物質(zhì)的量是國際國際單位制中七個基本物質(zhì)量之一】 物質(zhì)的量 乘以6.02*10的23次方 = 微粒數(shù) 反之 微粒數(shù)除以6.02*10的23次方 =物質(zhì)的量 >摩爾質(zhì)量：單位 克每摩爾（g/mol）用M表示。 1. 數(shù)值上與物質(zhì)的式量相等 物質(zhì)的量 乘以 摩爾質(zhì)量等于 物質(zhì)的質(zhì)量，反之 物質(zhì)的質(zhì)量 除以 摩爾質(zhì)量等于 物質(zhì)的量。第3章 走進溶液世界 3.1水 3.2溶液 3.3溶液的酸堿性3.1 水1. 水的分布2.水在自然循環(huán)中的凈化包括：蒸發(fā)、曝氣、沉降、過濾、吸附3.可供人類使用的淡水只占全球水儲量的0.26%4.自來水制作流程.水污染的來源：工業(yè)，農(nóng)業(yè)，城市生活用

26、水工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢液、廢氣（三廢）不經(jīng)處理就排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用農(nóng)藥和化肥；城市生活污水的排放.水的特性物理性質(zhì)： (1) 4時密度最大 1g/cm3，反常膨脹性質(zhì) (2) 水的比熱容大項目通電內(nèi)容備注化學方程式2H20 2H2+O2為加強水的導電性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流電現(xiàn)象（1）兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生（2）跟負極相連的試管產(chǎn)生的氣體（H2）的體積約是跟電源正極相連的試管內(nèi)氣體（O2）體積的2倍V(正):V(負)=1：2氫氣2體積，氧氣1體積檢驗（1）將燃著的木條連接正極試管內(nèi)的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）體積小的氣體能使帶火星的木條復

27、燃（1）正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，“正氧負氫” 結(jié)論（1）水在通電條件下生成氫氣和氧氣（2）水是由氫，氧兩種元素組成的（3）每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的（4）本實驗同時證明了在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分化學性質(zhì)： (1)水通電現(xiàn)象：正極O2，負極H2 V(H2):V(O2)=2:1 m(H2):m(O2)=1:8氧氣可以助燃，氫氣可以燃燒，且火焰呈淡藍色。(2)水與其它物質(zhì)的反應實驗一：二氧化碳與水反應 現(xiàn)象：能使紫色石蕊變紅化學方程式：CO2 + H2O H2CO3加熱碳酸現(xiàn)象：紅色的石蕊變成紫色化學方程式：H2CO3 CO2+ H2O實驗二：生石灰

28、和水反應現(xiàn)象：放出大量的熱，能使無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍化學方程式：CaO + H2O Ca(OH)2CaO 俗稱生石灰Ca(OH)2 俗稱熟石灰，溶液俗稱石灰水生石灰的用途：可作為干燥劑實驗三：無水硫酸銅與水反應 現(xiàn)象：固體由白色變成藍色化學方程式：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O白色 藍色無水硫酸銅的用途：檢驗混合物中是否含有水/水蒸氣CuSO4·5H2O（膽礬/藍礬/硫酸銅晶體/五水（合）硫酸銅）3.2溶液1.分散體系：（1）濁液不均一、不穩(wěn)定的混合物懸濁液固體小顆粒懸浮在液體里形成的不均一，不穩(wěn)定的混合物乳濁液小液滴分散在液體里形成的不均一，不穩(wěn)定的

29、混合物（油溶于水，牛奶）懸濁液、乳濁液和溶液 溶液與濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物,它們之間的區(qū)別如下：溶 液懸濁液乳濁液分散質(zhì)狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固體液體分散質(zhì)微粒種類小分子或離子許多分子的集合體(固體小顆粒)許多分子的集合體(小液滴)特 征均一、穩(wěn)定靜置分層、不均一、不穩(wěn)定實 例糖水、鹽水泥漿油水（2）溶液一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、溶液(1) 溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)(2) 溶劑溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(3) 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的水作溶劑的溶液叫做水溶液溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（體積不等）3.判斷溶質(zhì)和溶劑的方法：固體，氣體溶解于液

30、體形成溶液，固體，氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑液體與水形成的溶液，水是溶劑，另一種物質(zhì)是溶質(zhì)液體和液體形成的溶液，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑在讀溶液時，前面讀的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面讀的是溶劑(3) 命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+ “溶液”如：碘的酒精溶液 簡稱：碘酒 葡萄糖的水溶液 簡稱：葡萄糖溶液溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水食鹽 NaCl水 H2O碘酒碘 I2酒精澄清石灰水氫氧化鈣 Ca(OH)2水 H2O酒精溶液酒精水 H2O植物油的汽油溶液植物油汽油硝酸銀溶液硝酸銀 AgNO3水 H2O4.物質(zhì)的溶解性（1）不同物質(zhì)在相同條件下溶解情況不相同（2）相同物質(zhì)在不同情況下溶解情況也不相同（3）影響固體溶解性的因素溶

31、質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度（外因）（4）影響氣體溶解性的因素溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度和壓強（外因）5.飽和溶液、不飽和溶液（1）飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液。（2）不飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑中，能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液。增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降溫(個別升溫)不飽和溶液 飽和溶液升溫 (個別降溫)增加溶劑6.溶解度(S)（1）溶解度（符號S）在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時作溶解的克數(shù)。（2）關(guān)鍵詞條件：一定溫度下標準：100克溶劑（一般是水）狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：g/100g水易溶物質(zhì)：>10 g/100g

32、水 可溶物質(zhì)：110 g/100g水微溶物質(zhì)：0.011 g/100g水 難溶物質(zhì)：<0.01 g/100g水(此物質(zhì)習慣稱為“不溶”物質(zhì))7.溶解度曲線（1）固體物質(zhì)的溶解度曲線大部分固體物質(zhì)如：KNO3 T S NaCl T S（2）個別固體物質(zhì)如：Ca(OH)2 TS（3）氣體物質(zhì)的溶解度曲線氣體物質(zhì)： P不變 T S T不變 P S （4）溶解度曲線的意義查出物質(zhì)在某溫度下的溶解度比較相同溫度時，不同物質(zhì)的溶解度大小看出物質(zhì)受溫度影響的情況8.溶解度的計算注意: (1) 溫度改變，物質(zhì)的溶解度隨之改變 (2) 溶解度只適用于飽和溶液相關(guān)計算公式： 9.物質(zhì)從溶液中析出（1）結(jié)晶一

33、定條件下，固體物質(zhì)從溶液中析出的過程。（2）晶體具有規(guī)則幾何外形的固體。 結(jié)晶水合物含有結(jié)晶水的晶體。膽礬/硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O石堿/碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O明礬 KAl(SO4)2·12H2O 結(jié)晶水合物和結(jié)晶水 膽礬(CuSO4·5H2O)、碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)和明礬KAl(SO4)2·12H2O都是結(jié)晶水合物,屬于化合物.結(jié)晶水合物中的水稱作結(jié)晶水.當結(jié)晶水合物溶于水時,結(jié)晶水就成了通常的水.相反,當硫酸銅從溶液中結(jié)晶出來時,就帶了結(jié)晶水,此時溶液中的部分水就變成了結(jié)晶水.（3）從溶液中

34、獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化比較小的固體物質(zhì)（如：NaCl）降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度變化比較大的固體物質(zhì)（如：KNO3）飽和溶液降低溫度溶質(zhì)質(zhì)量保持不變9.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) / 溶液濃度c%（1）溶液的質(zhì)量分數(shù)適用于所有飽和溶液和不飽和溶液相關(guān)計算公式： （2）溶液的稀釋要點：溶液稀釋過程中m(溶質(zhì))不變1、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 2、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 3、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 4、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 相關(guān)計算公式：m1(溶液) × c1% = m2(溶液)

35、5; c2%m(加水) = m(稀溶液) m(濃溶液)m(溶液) = V(溶液) × （3）飽和溶液的濃度與溶解度關(guān)系注：本公式僅適用于飽和溶液。3.3 溶液的酸堿性酸的命名: H2SO4、H2CO3、HNO3等某酸 H2S、HCl等氫某酸堿的命名:金屬+OH氫氧化某鹽的命名:金屬/NH4+酸根 NO3、CO3、SO4某酸某 S、Cl某化某1 2.酸都是酸性的pH<7,使石蕊試液變紅、酚酞不變色3.堿都是堿性的pH>7,使石蕊試液變藍、酚酞變紅色4.鹽視情況而定有Cl、NO3、SO4，有K、Na，顯中性，例如NaCl有Cl、NO3、SO4，無K、Na，顯酸性，例如NH4C

36、l無Cl、NO3、SO4，有K、Na，顯堿性，例如Na2CO3注：能是無色酚酞變成紅色的溶液不一定是堿，堿性溶液一定是堿.5.俗稱：食鹽： NaCl干冰： CO2生石灰：CaO熟石灰：Ca(OH)2大理石、石灰石：CaCO3純堿、蘇打：Na2CO3小蘇打：NaHCO3純堿晶體、石堿、碳酸鈉晶體、十水碳酸鈉：Na2CO310H2O膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、五水硫酸銅：CuSO45H2OpH試紙的使用：用玻璃棒蘸在試紙上，再吧試紙呈現(xiàn)的顏色比色卡對照，確定溶液酸堿性程度.第4章 燃料及其燃燒 4.1燃燒與滅火 4.2碳 4.3二氧化碳的實驗室制法 4.4化學燃料 燃料及其燃燒一：燃燒及滅火1、通常燃

37、燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點2、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。但鎂和二氧化碳，鈉和氯氣的燃燒現(xiàn)象告訴我們可燃物在特殊條件下即使沒有氧氣參與也可以發(fā)生燃燒。只要有劇烈的發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學反應都能稱作燃燒。3完全燃燒和不完全燃燒（） 完全燃燒的條件：優(yōu)點：碳完全燃燒的方程式：（） 不完全燃燒的條件；缺點：碳不完全燃燒的方程式：4、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著

38、火點以下5、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6.幾種常見的滅火方法和原理（） 用水撲滅，水起的主要作用：（） 電器失火時不能用水來撲滅，應先，然后再用不導電的物質(zhì)來滅火，例如：四氯化碳。（） 酒精灑在桌面上失火時用：（） 油鍋失火時用：（） 油失火時不能用水滅火，原因：，可用滅火劑或者撲滅。（）森林失火時，常圍繞火場原理是：7.幾種常見的滅火器泡沫滅火器：使用時能噴出大量的二氧化碳附在可燃物上，使之與隔絕，由于滅火時噴大量的泡沫，只能撲滅木材、棉花等燃燒引發(fā)的火災。干粉

39、滅火器：在受熱時碳酸氫鈉會發(fā)生分解反應其中二氧化碳能起到滅火的作用，還能吹動干粉，具有不腐蝕容器和不易變質(zhì)等優(yōu)良性能，除了撲滅一般火災外，還可以撲滅等物質(zhì)燃料引起的火災。二氧化碳滅火器：液態(tài)的二氧化碳噴出時可起到和的作用。因為滅火時不會留下任何痕跡使物品損壞，因此可以用來撲滅等處的火災，使用時要注意手要在鋼瓶上，防止凍傷。二碳碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有

40、很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉

41、末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 +

42、CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗

43、CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO

44、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集5、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖6、制取二氧化碳的注意事項1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因為碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應太快，反應難以控制。2）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，且該反應是放熱反應，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出更多的HCl氣體，混在CO2中，使收集的CO2氣

45、體不純。3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣產(chǎn)生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2

46、O 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4.二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。5.生石灰跟水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱熟石灰。1839林則徐虎門硝煙就是利用了生石灰與水反應釋放的熱量。另外，人們常用熟石灰和少量水拌成石灰漿刷墻，為了讓墻快點干，經(jīng)常在室內(nèi)生一個炭火盆，這是利用了氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣的原理。明朝詩人于謙有一首詩石灰吟：千鑿萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨混不怕，要留清白在人間。這首詩不僅反映了明代愛國詩人于謙的愛國情懷，還蘊涵了簡單的化學知識。請寫出有關(guān)的內(nèi)容和化學反應的方程式。 （石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣）6. 熔巖洞的形成難溶的碳酸鈣在二氧化碳與水的作用下，會慢慢轉(zhuǎn)化為可溶的碳酸氫鈣，化學方程式：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2碳酸氫鈣受熱分解，重新生成難溶水的碳酸鈣沉淀，化學方程式：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O 自然界里不斷發(fā)生上述反應，就形成了溶洞、鐘乳石、石柱等。四