1、第第1 1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重難重難點：點：周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【考綱要求考綱要求】1.能規(guī)范書寫常見元素能規(guī)范書寫常見元素(136號號)原子核外電子的電子排布式和原子核外電子的電子排布式和 電子排布圖。電子排布圖。2.能運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題。能運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題。3.能用電離能、電負性等解釋元素的某些性質(zhì)。能用電離能、電負性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外電子排布規(guī)律及元素掌握周期表各區(qū)、周期、族的原子核外

2、電子排布規(guī)律及元素 性質(zhì)的遞變規(guī)律。性質(zhì)的遞變規(guī)律。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考考點一點一原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理 考考點二點二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一考點一I原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理電子云輪廓圖給出了電子在電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。1能層、能級與原子軌道能層、能級與原子軌道在多電子原子中，核外電子的在多電子原子中，核外電子的 是不同的，按照電是不同的，按照電子的子的 差異將其分成不同能層。通常用差異將

3、其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。表示，能量依次升高。(1)能層能層(n)：同一能層里的電子的同一能層里的電子的 也可能不同，又將其分成不同的也可能不同，又將其分成不同的能級能級,通常用通常用 等表示等表示,同一能層里同一能層里,各能級的能量各能級的能量按按 的順序升高的順序升高,即即: 。(2)能級：能級：(3)原子軌道：原子軌道：原子軌道原子軌道軌道形狀軌道形狀軌道個數(shù)軌道個數(shù)s球形球形1p啞鈴形啞鈴形3能量能量能量能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)核外經(jīng)常出現(xiàn)核外經(jīng)常出現(xiàn)特別提醒特別提醒第一能層第一能層(K)，只有，只有s能級；

4、能級；第二能層第二能層(L)，有，有s、p兩種能級，兩種能級，p能級上有能級上有三個原子軌道三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的，它們具有相同的能量；能量；第三能層第三能層(M)，有，有s、p、d三種能級。三種能級。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建2原子核外電子排布的原理原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理：能量最低原理：考點一考點一I原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理即即:電子盡先占有能量低的軌道電子盡先占有能量低的軌道,然后進入能量高的軌道然后進入能量高的軌道,使整個原子的能量使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖,亦即基態(tài)原

5、子核外電子在原子軌道亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：上的排布順序圖：知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建當能量相同的原子軌道在當能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低狀態(tài)時，體系的能量最低,如：如：24Cr的電子排布式為的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。(2)泡利原理泡利原理一個原子軌道最多容納一個原子軌道最多容納 個電子個電子,并且并且 相反。相反。(3)洪特規(guī)則洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先是

6、優(yōu)先 ,并且并且 相同。相同。洪特規(guī)則特例：洪特規(guī)則特例：特別提醒特別提醒基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當基態(tài)原子吸收能量后，電基態(tài)原子：處于最低能量的原子。當基態(tài)原子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因?；鶓B(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因?？键c一考點一I原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理2自旋狀態(tài)自旋狀態(tài)單獨占據(jù)一個軌道單獨占據(jù)一個軌道自旋狀態(tài)自旋狀態(tài)全滿全滿半滿半滿全空全空知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思

7、思 考考1完成下表，理解能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系完成下表，理解能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層能層一一二二三三四四五五符號符號KLMNO能級能級1s2s2p3s3p3d4s4p 4d4f5s最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)22626102610 1422818322n2(4)我們一定要記住前四周期的能級排布我們一定要記住前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。特別提醒特別提醒(1)任一能層的能級總是從任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為

8、排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、 7的二倍；的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象；構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象；知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考2寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式原子原子電子排布式電子排布式簡化電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d10

9、4s1當出現(xiàn)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按軌道時，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填序，但在書順序填序，但在書寫電子排布式時，仍把寫電子排布式時，仍把(n1)d放在放在ns前，前，如如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確；正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。錯誤。特別提醒特別提醒知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3較較Fe2更穩(wěn)定的原因？更穩(wěn)定的原因？答案答案26Fe價層電子的電子排布式為價層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3價層電子的電子排布價層電

10、子的電子排布式為式為3d5，F(xiàn)e2價層電子的電子排布式為價層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)。根據(jù)“能量相同的軌道處能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以為穩(wěn)定，所以Fe3較較Fe2更為穩(wěn)定。更為穩(wěn)定。 由于能級交錯，由于能級交錯，3d軌道的能量比軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先軌道的能量高，排電子時先排排4s軌道再排軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。軌道上的電子。特別提醒特別提醒【遞進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構(gòu)建

11、題型構(gòu)建12534知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一題組二12534題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)解析解析不符合能量最低原理；不符合能量最低原理；不符合洪特規(guī)則；不符合洪特規(guī)則；不符合能量最低原理。不符合能量最低原理。 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B 題組一1254解析解析np3處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個電子吸收能量多。處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個電子吸收能量多。題組二3題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)題組一根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建“兩原理，一規(guī)則兩原理，一規(guī)則”的

12、正確理解的正確理解知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組一1254題組二化學用語的正確使用題組二化學用語的正確使用題組二3(1)(1)鐵原子最外層電子數(shù)為鐵原子最外層電子數(shù)為_,_,鐵在發(fā)生化學反應(yīng)時鐵在發(fā)生化學反應(yīng)時, ,參加反應(yīng)的電子可能是參加反應(yīng)的電子可能是 _ _。(2)(2)請你通過比較、歸納請你通過比較、歸納, ,分別說出分別說出3 3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12544s上的上的2個電子和個電子和3d上的上的1個電子個電子答案答案 結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層

13、數(shù)及各能層上能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。的電子數(shù)。電子排布式電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。電子排布圖電子排布圖:能反映各軌道的能量的高低能反映各軌道的能量的高低,各軌道上的電子分布情況及自旋方向。各軌道上的電子分布情況及自旋方向。2題組二3題組二化學用語的正確使用題組二化學用語的正確使用FeFe3原子原子(或離子或離子)結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布式電子排布圖電子排布圖4.按要求用三種化學用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子按要求用三種化學用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子,并

14、回答問題。并回答問題。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12542pC或或OClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s12題組二3題組二化學用語的正確使用題組二化學用語的正確使用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1254題組二3題組二化學用語的正確使用題組二化學用語的正確使用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一1254題組二3題組二化學用語的正確使用題組二化學用語的正確使用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建為了書寫和學術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素元素符號為了書寫和學術(shù)交流

15、的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素元素符號化學用語的規(guī)范使用及意義化學用語的規(guī)范使用及意義知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建它們有各自不同的側(cè)重點它們有各自不同的側(cè)重點知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格完成下列表格)1原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系周周期期能層數(shù)能層數(shù)每周期第一個元素每周期第一個元素每周期最后一個元素每周期最后一個元素原子原子序數(shù)序數(shù)基態(tài)原子的基態(tài)原子的電子排布式電子排布式原子原子序數(shù)序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式基態(tài)原子的

16、電子排布式二二23He2s1101s22s22p6三三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建對副族元素：次外層電子數(shù)多于對副族元素：次外層電子數(shù)多于8個而少于個而少于18個的一些元素，它們除了個的一些元素，它們除了能失去能失去 的電子外的電子外,還能失去還能失去 上

17、的一部分電子。例如元素鈧上的一部分電子。例如元素鈧Ar3d14s2，總共可以失去三個電子，鈧為，總共可以失去三個電子，鈧為B族元素。所以，失去的族元素。所以，失去的(或參加反應(yīng)的或參加反應(yīng)的)電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第電子總數(shù)就等于該元素所在的族序數(shù)。除第族元素外，族元素外，大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于大多數(shù)元素所在族的族序數(shù)等于(n1)dns(n為最外層為最外層)的電子數(shù)。的電子數(shù)。(2)原子構(gòu)型與族的關(guān)系原子構(gòu)型與族的關(guān)系對主族元素：主族元素的族序數(shù)原子的對主族元素：主族元素的族序數(shù)原子的 。(3)主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的價電子數(shù)，等于最外主族元素所在族的序數(shù)等于該

18、元素原子的價電子數(shù)，等于最外層電子數(shù)。層電子數(shù)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)周期的序號等于能層數(shù)。周期的序號等于能層數(shù)。(2)每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，每一周期都是從活潑堿金屬開始逐漸過渡到活潑的非金屬，最后以惰性氣體結(jié)束最后以惰性氣體結(jié)束(第一周期除外第一周期除外)。(4)BB族元素原子的價電子數(shù)目與族序數(shù)相同。族元素原子的價電子數(shù)目與族序數(shù)相同。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層最外層次外層次外層考點二考點二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建a分區(qū)分區(qū)(3)元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū) 根據(jù)核外電子排布根據(jù)核外電子排布考點二考點二I原

19、子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建b各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布元素性質(zhì)特點元素性質(zhì)特點s區(qū)區(qū)A、A族及族及He元素元素ns12除氫、氦外都是活潑除氫、氦外都是活潑金屬元素；通常是最金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)外層電子參與反應(yīng)p區(qū)區(qū)A族族A族、族、0族族(除氦外除氦外)ns2np16通常是最外層電子參通常是最外層電子參與反應(yīng)與反應(yīng)d區(qū)區(qū)B族族B族、族、族族(除鑭系、錒系外除鑭系、錒系外)(n1)d19ns12d軌道可以不同程度地軌道可以不同程度地參與化學鍵的

20、形成參與化學鍵的形成ds區(qū)區(qū)B族、族、B族族(n1)d10ns12金屬元素金屬元素f區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學性質(zhì)相鑭系元素化學性質(zhì)相近近,錒系元素化學性質(zhì)錒系元素化學性質(zhì)相近相近考點二考點二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建c.若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四區(qū)，為第四周期周期A族元素。即最大能層為其周期數(shù)

21、，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素應(yīng)注意過渡元素(副族與第副族與第族族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外鑭系、錒系除外)?？键c二考點二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)素區(qū)(如下圖如下圖)，處于金屬與非金屬交界線，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線又稱梯形線)附近的非金屬元素附近的非金屬元素具有一定的金

22、屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(1)原子半徑原子半徑2元素周期律元素周期律影響因素影響因素 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的態(tài)正離子所需要的 ,符號：符號： ,單位：單位： 。變化規(guī)律變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。(2)電離能電離能規(guī)律規(guī)律c同種原

23、子：同種原子：逐級電離能越來越逐級電離能越來越 (即即I1 I2 I3)。a同周期：同周期：第一種元素的第一電離能第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電，最后一種元素的第一電離能離能 ,總體呈現(xiàn)總體呈現(xiàn) 的變化趨勢。的變化趨勢。b同族元素：同族元素：從上至下第一電離能從上至下第一電離能 。考點二考點二I原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)增大增大最低能量最低能量kJmol1最大最大從左至右逐漸增大從左至右逐漸增大逐漸減小逐漸減小大大1.8，非金屬元素；，非金屬元素；1.7，離子鍵；，離子鍵；1.7，共價鍵，共價鍵)。(3)判斷元素價態(tài)正負判斷元素價態(tài)正負(電負性大的為負價，小的為正價電

24、負性大的為負價，小的為正價)。(4)電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表征原子得電表征原子得電子能力強弱子能力強弱)，電負性越大，非金屬性越強。，電負性越大，非金屬性越強。F的電負性最大，為的電負性最大，為4.0。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(3)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。極性就越強。特別提醒特別提醒(1)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷電離

25、能的大小。能根據(jù)金屬活動性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負性不能將電負性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標準。作為劃分金屬和非金屬的絕對標準。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進題組遞進題組】題組一12題組二3456題組三7知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一元素推斷與元素逐級電離能題組一元素推斷與元素逐級電離能CED題組一12題組二3456題組三7知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建電子處于電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸電子分層排布，各能層能量不同電子分層排布，各能層

26、能量不同10RSTSS元素的最外層元素的最外層收的能量較多收的能量較多題組一12題組二3456題組三7題組一元素推斷與元素逐級電離能題組一元素推斷與元素逐級電離能。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二3456題組三7題組一元素推斷與元素逐級電離能題組一元素推斷與元素逐級電離能知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二元素推斷與電負性應(yīng)用題組二元素推斷與電負性應(yīng)用所以形成共價鍵，為共價化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性所以形成共價鍵，為共價化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物。實驗，如果不導電，說明是共價化合物。

27、2如圖：如圖：2H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2OBe(OH)22H=Be20.931.57非金屬性越強，電負性越大；非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小金屬性越強，電負性越小Al元素和元素和Cl元素的電負性差值為元素的電負性差值為1.551.7，題組一12題組二3456題組三7知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建正確表述元素周期律正確表述元素周期律知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三教材回扣練習題組三教材回扣練習A 題組一12題組二3456題組三7知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A 題組一12題組二3456題組三7題組三教材回扣練習題組三教

28、材回扣練習知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A 題組一12題組二3456題組三7題組三教材回扣練習題組三教材回扣練習知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B 題組一12題組二3456題組三7題組三教材回扣練習題組三教材回扣練習知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1s22s22p6NeSiMgCl弱弱SiO2A三三1s22s22p63s23p5題組一12題組二3456題組三7題組三教材回扣練習題組三教材回扣練習探究高考探究高考明確考向明確考向1234【考題訓練考題訓練】探究高考探究高考明確考向明確考向H2O四四2小小1234探究高考探究高考明確考向明確考向丙烷丙烷(其他合理答案即可其他合理答案即可) 123

29、4(其他合理答案即可其他合理答案即可)探究高考探究高考明確考向明確考向1234探究高考探究高考明確考向明確考向 1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)1234探究高考探究高考明確考向明確考向C(碳碳)解析解析Ni有有2個未成對電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有個未成對電子，第二周期所含元素的基態(tài)原子中有2個未成個未成對電子的原子為碳原子和氧原子，電負性最小的元素為碳。對電子的原子為碳原子和氧原子，電負性最小的元素為碳。1234探究高考探究高考明確考向明確考向1s22s22p63s23p63d104s24p1AC1234本講內(nèi)容結(jié)束本講內(nèi)容結(jié)束請請完成練出高分完成練出高分練出高

30、分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分123456789101112131415B 練出高分練出高分123456789101112131415C 練出高分練出高分D123456789101112131415解析解析Na的簡化電子排布式為的簡化電子排布式為Ne3s1。即上一周期的稀有氣體。即上一周期的稀有氣體元素符號元素符號該原子的價電子排布。該原子的價電子排布。練出高分練出高分123456789101112131415D 最外層有最外層有3個未成對電子的元素的價層電子排布一定是個未成對電子的元素的價層電子排布一定是ns2np3，位于，位于A族。族。第四周期中的副族

31、元素第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外層電子排布均為等最外層電子排布均為4s2；所有元素的原子次外層均無未成對的電子；所有元素的原子次外層均無未成對的電子；練出高分練出高分123456789101112131415D 解析解析軌道電子的能量主要取決于能層，例如軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。軌道電子的能量。練出高分練出高分123456789101112131415B 練出高分練出高分123456789101112131415A 練出高分練出高分123456789101112131415A練出高分練出高分123456789101112131415A練出高分練出高分123456789101112131415D練出高分練出高分12345678910111213