1、1富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯23思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？ 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中，所以說海水中富集了豐富的氯元素。 4第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素- -氯氯561.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色氣體加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集一、 黃綠色氣體氯氣(液氯)(氯水)(2)密度比空氣大(3)有刺激性氣味，有毒的氣體（怎么聞？） (4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）(5)易液化7 若有氯氣泄漏,周圍的人 往高處走還是往低處走? 應(yīng)順風走還是逆風走?8結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl得 e氯原子氯離子得到一個

2、電子+172 8 7+172 8 8易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定9（二）（二） 化學性質(zhì)化學性質(zhì) 試從原子結(jié)構(gòu)的特點推測氯氣應(yīng)該具有什么試從原子結(jié)構(gòu)的特點推測氯氣應(yīng)該具有什么樣的化學性質(zhì)？樣的化學性質(zhì)？ 當氯氣參加反應(yīng)時：非?；顫姡w現(xiàn)強氧化當氯氣參加反應(yīng)時：非?；顫?，體現(xiàn)強氧化性性1.與金屬反應(yīng) （1）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體點燃2Na+Cl2 2NaCl10（二）（二） 化學性質(zhì)化學性質(zhì) 注意：不生成注意：不生成 FeCl2。與變價金屬反應(yīng)，均。與變價金屬反應(yīng)，均生成金屬的生成金屬的高價態(tài)化合物高價態(tài)化合物演示實驗 鐵絲在氯氣

3、中燃燒現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙； 溶于水后溶液呈棕黃色。 （2）鐵與氯氣反應(yīng)點燃2Fe+3Cl2 2FeCl311（二）（二） 化學性質(zhì)化學性質(zhì)實驗視頻 （3）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍綠色溶液。點燃Cu+Cl2 CuCl212（二）（二） 化學性質(zhì)化學性質(zhì) 小結(jié)小結(jié) 氯氣具有很強的氧化性，屬于氧氯氣具有很強的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑?；瘎?，而金屬屬于還原劑。 金屬金屬+氯氣氯氣金屬氯化物（鹽）金屬氯化物（鹽） 132.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 演示實驗演示實驗4-3 現(xiàn)象：現(xiàn)象：氫氣在氯氣中氫氣在氯氣中安靜燃燒

4、安靜燃燒，發(fā)出，發(fā)出蒼白蒼白色火焰，色火焰，瓶口瓶口呈白霧狀呈白霧狀。 生成的生成的HCl極易溶于水，極易溶于水， 與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成 的鹽酸（氫氯酸）小液滴。的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl2 2HCl點燃實驗視頻142.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 在點燃（或光照）下在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)氯氣均能與氫氣反應(yīng) 演示實驗演示實驗實驗視頻H2+Cl2 2HCl光照H2作還原劑Cl2作氧化劑實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P+3Cl 2PCl點燃2P+5Cl2 2PCl5點燃152.與非金屬反應(yīng)（與與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)

5、）反應(yīng)） 思考與交流思考與交流 通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)叫燃燒。163.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)） Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑17次氯酸的性質(zhì)：3.強氧化性 漂白作用1.弱酸性2.不穩(wěn)定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：

6、H2CO3 HClO18液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？純凈物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClOOH-(微量)分子：H2O離子：H+，Cl OH-（微量）新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性1920想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉

7、、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯氣化學性質(zhì)21漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思考 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。 怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2 HClO 2 HCl + O2光照22課堂練習 次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的細菌，能使染料和有機色質(zhì)褪色。它是強酸還是弱酸？怎樣證明？課堂練習思路：強酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強酸的鹽Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO23

8、氯氣的制取 H G FE4 HCl(濃) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化錳11042分液漏斗連接順序：要用濃鹽酸用向上排氣法收集用氫氧化鈉溶液吸收固液反應(yīng)，需加熱24氯氣的制取 已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集 純凈干燥的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：C D A H GFBE除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶4 HCl（濃） + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 25濃鹽酸MnO2制氯氣的反應(yīng)裝置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾氣中Cl226考考你的智慧 20克 36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？解： 設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 2036.5%gx2036.5%71 146x = 3.6g 答：能生成氯氣3.6 克此答案對嗎？為什么？ 不對！隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于3.6克。27二、氯離子（Cl-)的檢驗有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯