1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)晨背關(guān)鍵語(yǔ)句知識(shí)點(diǎn)一理解教材新知考向一隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練考向二知識(shí)點(diǎn)二考向三 1鋼鐵在酸性環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕，放出氫氣。鋼鐵在酸性環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕，放出氫氣。 2鋼鐵在中性或弱酸性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵在中性或弱酸性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成鐵銹的主要成分是最終生成鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O。 3鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H2OO24e=4OH。 4金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。和外加電流

2、的陰極保護(hù)法。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1金屬的腐蝕金屬的腐蝕 (1)概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。 (2)本質(zhì)：金屬原子本質(zhì)：金屬原子 電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)生生 反應(yīng)。反應(yīng)。失去失去氧化氧化 (3)分類：分類： 化學(xué)腐蝕：化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 電化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕： 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生 反應(yīng)，反應(yīng)，比較活潑的金屬

3、失電子而被氧化。比較活潑的金屬失電子而被氧化。原電池原電池2鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件水膜呈水膜呈 性或性或 性性 水膜呈水膜呈 性性正極反應(yīng)正極反應(yīng) 中中弱酸弱酸較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸O24e2H2O=4OH2H2e=H2吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng) 總反應(yīng)總反應(yīng) Fe2e=Fe2Fe2e=Fe22FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H=Fe2H2 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大。學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕

4、更普遍，危害更大。 (2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主。的酸堿性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主。 (3)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是Fe失失電子生成電子生成Fe2，而非，而非Fe3。 (4)一般情況下，只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之一般情況下，只有在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕。前的金屬才有可能發(fā)生析氫腐蝕。1請(qǐng)以吸氧腐蝕為例，用化學(xué)方程式解釋鐵銹請(qǐng)以吸氧腐蝕為例，用化學(xué)方程式解釋鐵銹(Fe2O3xH2O)的形成過(guò)程：的形成過(guò)程：(1)負(fù)

5、極：負(fù)極：_；(2)正極：正極：_；(3)總反應(yīng)：總反應(yīng)：_；(4)_；(5)_。答案：答案：(1)Fe2e=Fe2(2)O24e2H2O=4OH(3)2FeO22H2O=2Fe(OH)2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1金屬的防護(hù)金屬的防護(hù) 2金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù) (1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法： 應(yīng)用應(yīng)用 原理，讓被保護(hù)金屬作原理，讓被保護(hù)金屬作 極，另找一極，另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作種活潑性較強(qiáng)的金屬作 極。極。原電池原電池正正負(fù)負(fù) (2)外加電流的

6、陰極保護(hù)法：外加電流的陰極保護(hù)法： 利用利用 原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為 極，極，用惰性電極作為輔助用惰性電極作為輔助 極，在電解質(zhì)溶液里，接外加直極，在電解質(zhì)溶液里，接外加直流電源。流電源。電解電解陰陰陽(yáng)陽(yáng) 3犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)探究 (1)實(shí)驗(yàn)步驟：按右圖所示連接實(shí)驗(yàn)步驟：按右圖所示連接好裝置；往好裝置；往Fe電極區(qū)滴入電極區(qū)滴入2滴黃色滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀鐵氰化鉀)溶液，觀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 已知已知Fe2與與Fe(CN)63反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：化亞鐵

7、沉淀：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到電壓表指針實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到電壓表指針 ，F(xiàn)e電極上有電極上有 產(chǎn)生，往產(chǎn)生，往Fe電極附近滴入電極附近滴入K3Fe(CN)6溶溶液，液， 。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 實(shí)質(zhì)上是實(shí)質(zhì)上是Zn、Fe、NaCl溶液溶液(酸化酸化)構(gòu)成原電池，發(fā)構(gòu)成原電池，發(fā)生下列電極反應(yīng)：生下列電極反應(yīng)：發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn)氣泡氣泡沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成 負(fù)極：負(fù)極： ， 正極：正極： 。 往往Fe電極附近滴加電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中不含溶液中不含 ，證明，證明Fe未被腐蝕未

8、被腐蝕(即犧牲陽(yáng)極金屬保護(hù)即犧牲陽(yáng)極金屬保護(hù)陰極金屬陰極金屬)。Zn2e=Zn22H2e=H2Fe2 師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)金屬防護(hù)的基本思路：金屬防護(hù)的基本思路：防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸。防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸。防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 (2)金屬防護(hù)的其他方法：金屬防護(hù)的其他方法： 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使金屬的性質(zhì)發(fā)生改變，改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使金屬的性質(zhì)發(fā)生改變，成為耐腐蝕金屬，如把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼。成為耐腐蝕金屬，如把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼。 在金屬表面覆蓋

9、保護(hù)層，使金屬制品與周圍物質(zhì)隔在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬制品與周圍物質(zhì)隔離開來(lái)，這是一種普遍采用的防護(hù)方法。離開來(lái)，這是一種普遍采用的防護(hù)方法。2用用“短線短線”將下列金屬的防護(hù)方法連線。將下列金屬的防護(hù)方法連線。(1)加保護(hù)層加保護(hù)層 A鋼閘門與直流電源鋼閘門與直流電源 負(fù)極相連負(fù)極相連(2)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法 B電線外面包塑料法電線外面包塑料法(3)外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 C普通鋼制鎳鉻鋼普通鋼制鎳鉻鋼(4)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) D輪船外殼裝上鋅塊輪船外殼裝上鋅塊答案：答案：(1)B(2)D(3)A(4)C主題主題1：鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的不同

10、點(diǎn)有哪些？鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的不同點(diǎn)有哪些？甲甲形成原電池的條件不同，水膜呈較強(qiáng)的酸性發(fā)生形成原電池的條件不同，水膜呈較強(qiáng)的酸性發(fā)生析氫腐蝕，水膜呈中性或很弱的酸性則發(fā)生吸氧析氫腐蝕，水膜呈中性或很弱的酸性則發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕乙乙正極反應(yīng)式不同，析氫腐蝕為：正極反應(yīng)式不同，析氫腐蝕為：2H2e=H2，吸氧腐蝕為：，吸氧腐蝕為：2H2OO24e=4OH丙丙總反應(yīng)式不同，總反應(yīng)式不同，析氫腐蝕：析氫腐蝕：Fe2H=Fe2H2，吸氧腐蝕：吸氧腐蝕：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3丁丁 電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕

11、比析氫腐蝕更普遍主題主題2：探討金屬防護(hù)的常用方法有哪些？探討金屬防護(hù)的常用方法有哪些？甲甲 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如鋼中加入鎳制成不銹鋼改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如鋼中加入鎳制成不銹鋼乙乙在金屬表面覆蓋保護(hù)層，把被保護(hù)的金屬與腐蝕介在金屬表面覆蓋保護(hù)層，把被保護(hù)的金屬與腐蝕介質(zhì)隔開，如在金屬表面涂油漆、油脂、搪瓷、鍍鉻、質(zhì)隔開，如在金屬表面涂油漆、油脂、搪瓷、鍍鉻、覆蓋藍(lán)色氧化膜覆蓋藍(lán)色氧化膜(Fe3O4等等)丙丙改善腐蝕的環(huán)境，如減少腐蝕介質(zhì)的濃度，除去介改善腐蝕的環(huán)境，如減少腐蝕介質(zhì)的濃度，除去介質(zhì)中的氧等質(zhì)中的氧等丁丁電化學(xué)保護(hù)，根據(jù)電化學(xué)原理，通過(guò)改變金屬在電電化學(xué)保護(hù)，根據(jù)電化學(xué)原理，通過(guò)

12、改變金屬在電解質(zhì)溶液中的作用，從而控制金屬的腐蝕，如犧牲解質(zhì)溶液中的作用，從而控制金屬的腐蝕，如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電源的陰極保護(hù)法等陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外接電源的陰極保護(hù)法等 例例1(2011北京高考北京高考)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是確的是 ()A和和中正極均被保護(hù)中正極均被保護(hù)B和和中負(fù)極反應(yīng)均是中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和和中正極反應(yīng)均是中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和和中分別加入少量中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色溶液，均有藍(lán)色沉淀沉淀 解析解析兩個(gè)裝置均為原電池，負(fù)極都是活潑金屬，兩個(gè)裝置均為原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根

13、據(jù)原電池原理可知：原電池的正極金屬受到保護(hù)，根據(jù)原電池原理可知：原電池的正極金屬受到保護(hù)，A項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；：負(fù)極為活潑金屬：負(fù)極為活潑金屬Zn，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；中是酸性溶液，中是酸性溶液，電極反應(yīng)中不能有電極反應(yīng)中不能有OH生成，生成，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；中無(wú)中無(wú)Fe2生成；生成；不能生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能生成鐵氰化亞鐵沉淀，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案A 解答此類題目主要從以下三個(gè)方面分析：解答此類題目主要從以下三個(gè)方面分析： (1)正確判斷金屬的腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕。正確判斷金屬的腐蝕是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕。 (2)如果是電化學(xué)腐蝕，判斷出正、負(fù)極，較活潑的金如果是電化學(xué)腐蝕，判斷出正、

14、負(fù)極，較活潑的金屬為負(fù)極被腐蝕，較不活潑的金屬為正極被保護(hù)。屬為負(fù)極被腐蝕，較不活潑的金屬為正極被保護(hù)。 (3)電化學(xué)腐蝕中根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定腐蝕電化學(xué)腐蝕中根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定腐蝕的類型，若是酸性溶液則發(fā)生析氫腐蝕，若是中性或弱的類型，若是酸性溶液則發(fā)生析氫腐蝕，若是中性或弱酸性溶液則發(fā)生吸氧腐蝕。酸性溶液則發(fā)生吸氧腐蝕。1(2010北京高考北京高考)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是是 ()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼

15、管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3 解析：解析：鋼管與電源正極相連，則鋼管作陽(yáng)極，發(fā)生氧鋼管與電源正極相連，則鋼管作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，化反應(yīng)而被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，在項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；鋼管與銅管露天堆放在一起，形成原電池時(shí)鋼管作負(fù)極，鋼管與銅管露天堆放在一起，形成原電池時(shí)鋼管作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，C

16、項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：答案：B 例例2下圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被下圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ()ABC D 解析解析鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鐵與鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鐵與比它活潑性差的比它活潑性差的Sn相連時(shí)，相連時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的速率增大被腐蝕的速率增大比大比大，與活潑性比其強(qiáng)的鋅相連時(shí)，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵被保與活潑性比其強(qiáng)的鋅相連時(shí)，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵被保護(hù)，其腐蝕的速率要比護(hù)，其腐蝕的速率要比?。?/p>

17、??；為電解裝置，為電解裝置，F(xiàn)e為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。 答案答案A同一電解質(zhì)溶液中金屬腐蝕快慢的規(guī)律同一電解質(zhì)溶液中金屬腐蝕快慢的規(guī)律 電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐化學(xué)腐蝕蝕有保護(hù)措施的腐蝕；即電解池的陽(yáng)極有保護(hù)措施的腐蝕；即電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極原電池的負(fù)極一般化學(xué)腐蝕一般化學(xué)腐蝕原電池的正極原電池的正極電解池的陰極。電解池的陰極。 若將裝置若將裝置中的中的Sn換為換為Cu，與，與比較哪一比較哪一種裝置中鐵的腐蝕速率快？種裝置中鐵的腐蝕速率快？提示：提示：換為換為Cu后、后、Fe

18、的腐的腐蝕速率快；原因是活潑性蝕速率快；原因是活潑性不同的兩種金屬形成原電不同的兩種金屬形成原電池而造成的腐蝕：兩金屬池而造成的腐蝕：兩金屬的活潑性差異越大，金屬的活潑性差異越大，金屬腐蝕得越快。腐蝕得越快。 例例3某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實(shí)驗(yàn)，來(lái)研某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無(wú)銹的究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無(wú)銹的鐵釘數(shù)個(gè)，一定量的食鹽水、碳酸水、植物油，實(shí)驗(yàn)溫鐵釘數(shù)個(gè)，一定量的食鹽水、碳酸水、植物油，實(shí)驗(yàn)溫度為度為298 K或或308 K，每次實(shí)驗(yàn)取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同，液，每次實(shí)驗(yàn)取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同，液體體積相同且足量，用

19、大小相同的試管實(shí)驗(yàn)。體體積相同且足量，用大小相同的試管實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钫?qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T/K試管內(nèi)試管內(nèi)取用液體取用液體實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98食鹽水食鹽水()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究不同電解質(zhì)溶探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究溫度對(duì)探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響鐵釘腐蝕快慢的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T/K試管內(nèi)試管內(nèi)取用液體取用液體實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98食鹽水食鹽水 ()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究鐵探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)

20、鐵釘腐蝕快慢的影響釘腐蝕快慢的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T/K試管內(nèi)試管內(nèi)取用液體取用液體實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和探究不同電解質(zhì)探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究溫度探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和_探究鐵釘探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響蝕快慢的影響 (2)請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說(shuō)請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說(shuō)法正確的是法正確的是_(填字母填字母)。 A在鐵門、鐵窗表面涂上油漆在鐵門、鐵窗表面涂上油漆 B自行車各部件因有防護(hù)涂層或電鍍等

21、防腐措施，自行車各部件因有防護(hù)涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在能遮雨的地方所以不需要停放在能遮雨的地方 C家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處 D把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可減少鐵閘門的腐蝕速率可減少鐵閘門的腐蝕速率 解析解析(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)對(duì)鐵釘腐蝕快慢的探究不同電解質(zhì)對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，因此保證溫度不變影響，因此保證溫度不變(仍為仍為298 K)，改變電解質(zhì)，改變電解質(zhì)(選用選用碳酸水碳酸水)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響，因此保證電探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢

22、的影響，因此保證電解質(zhì)不變解質(zhì)不變(仍為食鹽水仍為食鹽水)，改變溫度，改變溫度(選選308 K)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響。因此保證溫度不變影響。因此保證溫度不變(仍為仍為298 K)，改變?cè)嚬軆?nèi)液體，改變?cè)嚬軆?nèi)液體(選植選植物油物油)。 (2)A項(xiàng)涂油漆保護(hù)鋼窗，使鐵窗與周圍物質(zhì)隔開，正確；項(xiàng)涂油漆保護(hù)鋼窗，使鐵窗與周圍物質(zhì)隔開，正確；自行車放在干燥處，不易形成原電池，能降低腐蝕速率，自行車放在干燥處，不易形成原電池，能降低腐蝕速率，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C正確；正確；D項(xiàng)擋水鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，使項(xiàng)擋水鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，使之作電解池的陰極，才能起到保護(hù)作用，之作電解池的陰極，才能起到保護(hù)作用，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T/K試管內(nèi)試管內(nèi)取用液體取用液體實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98食鹽水食鹽水()()(只要與只要與前面前面、對(duì)應(yīng)即可對(duì)應(yīng)即可