1、選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型導學案(第2課時)【課標要求】知識與技能要求：1.認識雜化軌道理論的要點2.進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征3.能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型【回顧與思考】1.共價鍵類型：、冗鍵，價層電子對互斥模型。2.我們已經知道，甲烷分子呈正四面體形結構，它的4個C-H鍵的鍵長相同，H-C-H的鍵角為109280按照我們已經學過的價鍵理論，甲烷的4個C-H單鍵都應該是冗鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2P軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的ls原子軌道重疊，不可能得到四面體構型的甲烷分子。為什么？【閱讀與歸納】閱讀教材P39及圖2-

2、16【小結】雜化軌道理論的簡述1 .雜化軌道理論認為：在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時只有能量相近的原子軌道(如2s,2P等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2P軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。2 .雜化軌道成鍵時，要滿足化學鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學鍵之間的排斥力越小，對sp雜化來說，當鍵角為180。時，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對sp2雜化來說，當鍵角為120。時，其排斥力最小，所以s

3、p2雜化軌道成鍵時，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構型有關。3 .雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。四、ABm型雜化類型的判斷1,1.公式：電子對數(shù)n=2(中心原子的價電子數(shù)十配包原子的成鍵電子數(shù)地何數(shù))2.根據(jù)n值判斷雜化類型一般有如下規(guī)律：當n=2,sp雜化；n=3,sp2雜化；n=4,sp3雜化。11例如：SO2n=2(6+0)=3sp2雜化NO3n=(5+1)=3sp2雜化13上NH3n=2(5+3)=4sp雜化注意當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“一”，電荷數(shù)為負值時取“+”。當配位原子

4、為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零?！镜淅馕颉扛鶕?jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.三角形sp2雜化C.三角錐形sp2雜化D.三角錐形sp3雜化【對點練習】1 .用雜化軌道理論解釋CH4分子的形成過程。2 .為了滿足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的價電子排布應如何改變？用軌道式表示B、Be原子的價電子結構的改變。3 .指出下列化合物可能采取的雜化類型，并預測其分子的幾何構型：BeH2；(2)BBr3；(3)SiH4；(4)PH3。4 .如下圖，請用雜化軌道理論分析乙烯和乙快分子的成鍵情況。乙烯和乙快的結構示意

5、圖【課后作業(yè)】1 .下列分子中劃橫線的原子的雜化軌道類型屬于sp雜化的是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.NH32 .有關苯分子說法不正確的是()A.苯分子中C原子均以平面三角形方式成鍵，形成120的三個平面三角形軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B.每個碳原子還有1個未參與雜化的2P軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成共腕大冗鍵C.大冗鍵中6個電子被6個C原子共用，故稱為中心6電子大冗鍵D.苯分子中共有6個原子共面，6個碳碳鍵完全相同3 .下列物質分子中的氫原子不在同一平面上的有（）A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H64 .下列分子中，空間結構為平面三角形的是（）A.HgCl2B.B

6、F3C.SiCl4D.SF65 .OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是（）A.sp2B.spC.sp3D.無法確定6.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成冗鍵的是（）A.CHmCHB.CO2C.BeCl2D.BF37.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化。在SO2一中S原子的雜化方式為（）A.spB.sp2C.sp3D.無法判斷8 .為什么CH4、NH3、H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都為sp3雜化，但三者的空間構型卻大不相同？9 .Cl。一、ClO2、CIO3、ClO4中，Cl都是按以sp3雜化軌道方式與。原子成鍵，則C

7、l。一空間的構型是;ClO2空間的構型是;ClO3空間的構型是;ClO4空間的構型是。10 .指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。分子式雜化軌道類型分子的幾何構型PCl3BCl3CS2Cl2。疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）選修三第二章第二節(jié)分子的立體構型導學案（第2課時）【典例解悟】解析判斷分子的雜化方式要根據(jù)中心原子的孤對電子數(shù)以及與中心原子相連的原子個數(shù)。在NF3分子中N原子的孤對電子數(shù)為1,與其相連的原子數(shù)為3,所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構型為三角錐形，類似于NH3。答案D方法技巧軌道雜

8、化時，軌道的數(shù)目不變，軌道在空間的分布方向和分布情況發(fā)生改變。對于判斷分子的雜化方式及空間構型，一般要求我們熟記教材上常見的分子就可以了。【對點練習】1 .答案碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2P空軌道上，這個過程稱為激發(fā)，但此時各個軌道的能量并不完全相同，于是1個2s軌道和3個2P軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個sp3雜化軌道，然后4個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個雜化軌道指向空間距離最遠的正四面體的四個頂點，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與4個H原子的1s軌道形成4個相同的（T鍵，從而形成CH4分子。由于4個CH鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體形，鍵

9、角是10928。2 .答案B原子的電子層結構為1s22s22pX,當硼與氟反應時，硼原子的一個2s電子激發(fā)到一個空的2P軌道中，使硼原子的電子層結構為1s22s12Px2乩Be原子的電子結構是1s22s；在激發(fā)態(tài)下，Be的一個2s電子可以進入2P軌道，使Be原子的電子結構為1s22s12p1。第6頁rrr-EL王口”m翊-,為1口口一小雜化態(tài)m原子電子獨用的蓮哽小程彳門I、口111I二滋化態(tài)跳至于電子結用的改坐出程（1）H0-0-H（ZJHN（JJH5H（4）H5tAM3 .答案H4 .答案（1）sp雜化直線形（2）sp2雜化平面三角形（3）sp3雜化正四面體形（4）sp3雜化三角錐形5.答案

10、在乙烯分子中C原子由一個s軌道和兩個p軌道進行雜化，組成三個等同的sp2雜化軌道，sp2軌道彼此成120。乙烯中兩個碳原子各用一個sp2軌道重疊形成一個CC6鍵外，各又以兩個sp2軌道和四個氫原子的1s軌道重疊，形成四個6鍵，這樣形成的五個鍵在同一平面上；每個C原子還剩下一個py軌道，它們垂直于這五個鍵所在平面，且互相平行，它們側面重疊，形成一個冗鍵。在乙快分子中碳原子由一個2s軌道和一個2P軌道組成兩個sp雜化軌道，兩個sp雜化軌道夾角為180。在乙快分子中，兩個碳原子各以一個sp軌道互相重疊，形成一個C-C6鍵，每一個碳原子又各以一個sp軌道分別與一個氫原子形成o鍵；此外每個碳原子還有兩個互相垂直的未雜化的p軌道，它們與另一個碳的兩個p軌道兩兩互相側面重疊形成兩個互相垂直的冗鍵?！菊n后作業(yè)】1 .答案C2.答案D3.答案C4.答案B5.答案C6.答案C7 .答案C8.答案CH4分子中sp3,每個H原子占據(jù)四面體一個頂點，分子為正四面體形。NH3分子中雖是sp3,三個H原子占據(jù)四面體三個頂點，一對孤對電子占據(jù)一個