1、第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 先回顧上節(jié)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)先回顧上節(jié)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義速率的含義 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它它與時間和濃度變化有關(guān)與時間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時,其數(shù)值可以不同其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應(yīng)的速率但都表示同一個反應(yīng)的速率.因此因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速表示化學(xué)反應(yīng)的速率時率時,必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)

2、方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比數(shù)之比.(3)一般來說一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此因此,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率是平均速率,而不是而不是指瞬時速率指瞬時速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 在通常情況下，在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和Mg與與水的反應(yīng)哪個劇烈水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快)？為什么？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率

3、的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因：一、內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。 化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子物分子(離子離子)之間發(fā)生碰撞。但是并不是之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量的分子定能量的分子(離子離子)相互碰撞才可能發(fā)生相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。反

4、應(yīng)。 閱讀課本閱讀課本P34: 碰撞理論碰撞理論什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？什么是活化分子？什么是活化能？什么是活化能？ 什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？有效碰撞有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子活化分子：能量較高有可能發(fā)生有效：能量較高有可能發(fā)生有效碰撞的分子。碰撞的分子?；罨肿影俜?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%活化能活化能：活化分子的平均能量與所有分：活化分子的平均能量與所有分 子的子的 平均能量之差。平均能量之差。能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的活

5、化分子具有的最低最低能量能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃獲得靈感獲得靈感 +分子分子運(yùn)動運(yùn)動相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足夠的能量夠的能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)決定于決定于同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件決定于決定于 濃濃 度度 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 溫溫 度度 催化劑催化劑1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的

6、影響。 原因：原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。度，可以減

7、小化學(xué)反應(yīng)的速率。實質(zhì)：實質(zhì)：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加化分子數(shù)增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快注意：注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 b、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。反應(yīng)速率的

8、改變也符合上述規(guī)律。 c、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。的含義也不同了。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。原因：原因：對氣體來說，若其他條件不變，對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：規(guī)律：對于有氣體參加

9、的反應(yīng)，若其他對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。注意：注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。的反應(yīng)。 b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體則體積變，實際是濃度的

10、變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。討論討論恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入中充入He氣，體系的壓氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？什么？對于壓強(qiáng)的改變，只有引起對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。N N2 2 H H2 2ArAr取一個取一個容積固定容積固定的密閉容器，的密閉容器，充入充入Ar

11、Ar后，對后，對v v如何影響？如何影響？總氣壓增大總氣壓增大N N2 2、H H2 2濃度不變濃度不變這種做法絕不是教材中所說這種做法絕不是教材中所說“增壓增壓”范疇，（教材中的范疇，（教材中的增壓必須縮容）增壓必須縮容）速率不變速率不變N N2 2 H H2 2P P0 0ArAr向容積可變的容器中充入惰性向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況氣體，分析速率變化情況練習(xí)：練習(xí)： 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。B B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強(qiáng)，肯定會加

12、快化學(xué)反應(yīng)速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（

13、1 1）（）（3 3）練習(xí)：練習(xí)： 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動的速度加快，單溫度升高，使分子運(yùn)動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以

14、減慢反應(yīng)速率。應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。注意：注意：a、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。 b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時，、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時，應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。大。4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、催化劑對化

15、學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，使用催化劑在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。化劑。 如不特意說明，指正催化劑。如不特意說明，指正催化劑。正催化劑正催化劑 降低反

16、應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能V n活活生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量活化分子能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量活活%n總總不變不變注意：注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。物質(zhì)叫催化劑。 b、同一催化劑能同等程度的改變化、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞

17、，這觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。種現(xiàn)象叫催化劑中毒。增大濃度增大濃度(或加壓或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變但活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化單位體積活化分子數(shù)增多分子數(shù)增多升高溫度升高溫度或催化劑或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)

18、生影響。小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系條件條件變化變化 反應(yīng)體系內(nèi)變化反應(yīng)體系內(nèi)變化注意點注意點濃度濃度增大增大單位體積內(nèi)活化單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加。分子總數(shù)增加?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多 壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)氣體氣體分子分子總數(shù)增加，總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率。速率。增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)、反應(yīng)速率都

19、加快，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率都加快，減小壓強(qiáng)、反反應(yīng)速率減慢，應(yīng)速率減慢，溫度溫度升高升高分子的平均能量分子的平均能量升高，使反應(yīng)速升高，使反應(yīng)速率增大。率增大。溫度每升高溫度每升高10 ，反應(yīng)速率通常增大到原來的，反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。倍。升高溫度升高溫度反應(yīng)反應(yīng)速率速率都都增大增大，降低溫度降低溫度反應(yīng)反應(yīng)速率速率都都減小減小使用使用正催正催化劑化劑改變了反應(yīng)歷程，改變了反應(yīng)歷程，催化劑催化劑降低了活化能降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱瑸榛罨肿?，另? 反應(yīng)物反應(yīng)物顆粒的大小顆粒的大小，溶劑的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，光光、超聲波，、超聲波，磁

20、場磁場會改變反應(yīng)速率會改變反應(yīng)速率。1 、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)：練習(xí)：D 2 、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快

21、的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D3、在一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，、在一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（的總量，可向其中加入適量的（ ）A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體C、水、水 D、CH3COONa晶體晶體4、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（