1、第四節(jié)第四節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為溶劑加入一種電解質(zhì)加入多種電解質(zhì)水電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡離子反應(yīng)(有離子參與的反應(yīng))第四節(jié)第四節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 2.正確書寫離子反應(yīng)方程式和判斷離正確書寫離子反應(yīng)方程式和判斷離子反應(yīng)方程式書寫的正誤子反應(yīng)方程式書寫的正誤交流研討交流研討:1下列各組離子在下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共的溶液中能大量共存的是存的是( )ABa2+ Mg2+ Cl- SO42-BK+ Na+ Cl- HCO3-CH+、Cl、CH3COO-、N03DK+ Ba2+

2、NO3- Cl- 生成沉淀生成沉淀生成氣體生成氣體生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)2下列各溶液中的離子，不能大量共存的是下列各溶液中的離子，不能大量共存的是 AFe2+ NO3- SO42- H+ BFe3+ SCN-H+ Cl-CNa+ Al3+ SO42-S2DAl(OH)4 Na+ H+ NH4+氧化還原氧化還原絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)強(qiáng)烈雙水解強(qiáng)烈雙水解一一:離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):能降低某些或某種離子的濃度能降低某些或某種離子的濃度1.離子間的結(jié)合離子間的結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)烈雙水解強(qiáng)烈雙水解絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)2.離子得失電子離子得失電子氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)以以泡沫滅火器原理

3、泡沫滅火器原理中的離子反應(yīng)為例中的離子反應(yīng)為例回顧一下回顧一下離子反應(yīng)方程式書寫的離子反應(yīng)方程式書寫的步驟步驟Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2二二:離子方程式的正確書寫離子方程式的正確書寫“一寫一寫”首先以首先以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式“二改二改”把把易溶于水易電離易溶于水易電離物質(zhì)改寫成離子形式物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)最關(guān)鍵鍵)“三刪三刪”刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子“四查四查”檢查離子方程式兩邊各元素的原子總數(shù)和電荷檢查離子方程式兩邊各元素的原子總數(shù)和電荷總數(shù)是否相等總數(shù)是否相等(質(zhì)量守恒和電荷守恒質(zhì)量

4、守恒和電荷守恒) 甲同學(xué)甲同學(xué) A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣氯化銨固體與熟石灰混合加熱制備氨氣 NH4+OH=NH3+H2O C大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O D石灰乳石灰乳Ca(OH)2濁液濁液與與Na2CO 3溶液溶液 Ca(OH)2+ CO32-= =Ca CO3 +2 OH不符合事實(shí)不符合事實(shí)不能寫成離子方程式不能寫成離子方程式化學(xué)式不正確化學(xué)式不正確乙同學(xué)乙同學(xué)A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 2H+ C

5、a2+2H2O2CO2B 氯化鐵溶液中通入少量硫化氫氣體：氯化鐵溶液中通入少量硫化氫氣體： 2Fe3S22Fe2S C銅片加入稀硝酸中銅片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H20 D 鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) Na2H2ONa+ 2OH H2化學(xué)式化學(xué)式電荷不守恒電荷不守恒丙同學(xué)丙同學(xué):A 用氫氧化鈉溶液吸收少量用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2OB.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- C少量的少量的NaHS04與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ba2+20H-+2H+SO42-=BaS0

6、4+2H20 D 過量的過量的NaHS04與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ba2+20H-+2H+SO42-=BaS04+2H20反應(yīng)物量的關(guān)系反應(yīng)物量的關(guān)系用氫氧化鈉溶液吸收少量用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O用氫氧化鈉溶液吸收過量用氫氧化鈉溶液吸收過量CO2 : OH+CO2=HCO3下課后試著寫出將二氧化硫下課后試著寫出將二氧化硫(硫化氫硫化氫)通通入氫氧化鈉入氫氧化鈉(氨水氨水)兩種情況的離子反應(yīng)兩種情況的離子反應(yīng)方程式方程式三三:判斷離子方程書寫的正誤判斷離子方程書寫的正誤1:是否符合是否符合事實(shí)事實(shí)2:是否能用離子方程式表示是否能用離子方程式表

7、示3:各物質(zhì)的各物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式是否正確是否正確4:質(zhì)量和電荷質(zhì)量和電荷守恒守恒5:把握反應(yīng)物之間把握反應(yīng)物之間量量的關(guān)系的關(guān)系(以少定多以少定多)一一:離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):能降低某些或某種離子的濃度能降低某些或某種離子的濃度二二:離子方程式的正確書寫離子方程式的正確書寫“一寫一寫 “二改二改” “三刪三刪” “四查四查”三三:判斷離子方程書寫的正誤判斷離子方程書寫的正誤 五個(gè)看點(diǎn)五個(gè)看點(diǎn)A向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2+2HCO3-+20H-=CaC03+2H20+CO32- B等物質(zhì)的量的氫氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合等物質(zhì)的量的

8、氫氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合 B a2+ 2 0 H-+ N H4+ 2 H C O3- =BaC03+NH3H20+H20CNH4HC03溶液與少量溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) NH4+OH-=NH3+H20 DNH4HC03溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) NH4+OH-=NH3+H20交流研討交流研討:1.以下兩種物質(zhì)混合時(shí)以下兩種物質(zhì)混合時(shí),溶液中哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)溶液中哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液溶液石灰乳石灰乳Ca(OH)2濁液濁液與與Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液與鹽酸溶

9、液與鹽酸CH3COONa溶液與鹽酸溶液與鹽酸硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液KI溶液與溴水溶液與溴水(-)Zn CuSO4 Cu(+)電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水Ba2+SO42- BaSO4(生成沉淀生成沉淀) )Ca(OH)2+ CO32-Ca CO3+2 OH (沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化)CO32-+2 H+H2O+CO2(生成弱電解質(zhì)分解成氣體生成弱電解質(zhì)分解成氣體) ) CH3COO-+ H+= CH3COOH(生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO22I-+Br2=I2+Br2-Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 (發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng))思考思考:反應(yīng)中離子濃度的變化反應(yīng)中離子濃度的變化?為什么會(huì)發(fā)生這為什么會(huì)發(fā)生這種變化即離子反應(yīng)發(fā)生的條件種變化即離子反應(yīng)發(fā)生的條件丙同學(xué)丙同學(xué) A 硫酸與銅片加熱：硫酸與銅片加熱： Cu+H2SO4(濃濃)=CuSO4 +2H2O+SO2 B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: : COCO2 2+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3- -C NaHCO3溶液中溶液中 HCO3-的水解：的水解： HCO3 H2O= CO32-+