1、1、下雪時(shí),常用融雪劑清理路面,醋酸鉀 (CH3COOK) 是效果較好的融雪劑,下列關(guān)于1molCH 3COOK 的敘述正確的是()A.1 mol CH 3COOK 含有 1 mol 鉀元素B.CH 3COOK 的摩爾質(zhì)量為98gC.1 mol CH 3COOK 含有 2mol 氧D.1 mol CH 3COOK 約含有 3 £02 10 23 個(gè) H2、 敵敵畏是有機(jī)磷殺蟲劑的一種，分子式C4H 7Cl 2O4P， 下列關(guān)于敵敵畏的說法正確的是()A.1 mol 敵敵畏的質(zhì)量為221 g?mol-1B.敵敵畏的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量C.11.05 g 敵敵畏中含有的原子總數(shù)為0

2、.9NAD.含有6.02 X 1023個(gè)碳原子的敵敵畏物質(zhì)的量為1 mol3、下列敘述正確的是()A.24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為2： 1D.1mol 乙烷和1mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同4、偏二甲腫(C2H8N2)是一種高能燃料，它燃燒產(chǎn)生的巨大能量可推動航天運(yùn)載火箭發(fā)射升空。下列敘述正確的是()A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02 X 1023個(gè)偏二甲腫分子的質(zhì)量約為60gC.lmol偏二甲腫的質(zhì)量為 60g - mol-1D.6g偏二甲肺中含有Na個(gè)偏二甲腫分子5、下列說

3、法正確的是()A.1mol O 2和 1mol N 2 所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為 22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H 2和1 mol Fe所占的體積都約為 22.4 L2 molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為6、把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。下列說法正確的是(A.兩份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.兩份溶液中 c(H+)分別為 0.3 mol?L-1 和 0.25 mol?L-1C.容量瓶中溶液的濃度為0.21 mol?L-1D.容量瓶中溶液的c(H+)為0.21 mol?L-

4、17、一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有 6.02X 1023個(gè)分子，這些分子由1.204 X1024個(gè)原子組成。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是 22.4 LC.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則 1 mol O2在該條件下的體積也為 30L8、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H 2O r.-催化劑CH3CH2OH。下列有關(guān)說法中正確的是A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NaB.1 mol H 2O和H2F+的混

5、合物中所含質(zhì)子數(shù)為10 NaC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NaD.46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7Na9、(雙選)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)()co：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO 2中所含的電子數(shù)目為 16NAB.10.1 g N（C 2H5）3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NaC.2 mol Au與2 mol H 2中所含的分子數(shù)目均為 2NaD.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5Na10、用NaOH固體配制1.0molgL 1的NaOH溶液220 mL ,下列說法正確的是（）A.首先稱取

6、NaOH固體8. 8 gB.定容時(shí)仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸儲水沒有影響11、2019年10月17日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射通 信技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星四號。高氯酸鉀（KClO 4）可作為火箭推進(jìn)劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度的溶解度。下列說法正確的是（）溫度/ C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 20 C時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68B.40 C時(shí)，將4 g高氯酸鉀溶于 100 g水中可得到104 g溶液C.80 C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 C有結(jié)

7、晶現(xiàn)象D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小12、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用丁配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒 5取9. 82 mL濃鹽酸C.配制1 L 0.1 molgL-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5. 9 g NaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁13、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NaB.在標(biāo)準(zhǔn)X犬況下,78 g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NaC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原

8、子的數(shù)目為2Na4V mL,則稀釋后SO2物D.7.1 g氯氣與足量的 NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na14、V mLAl 2（SO4）3溶液中含有 Al3+ mg,取V/4 mL該溶液用水稀釋至質(zhì)的量濃度為（）125m1A. molgL 36V125m1B. molgL 9V125m1C. molgL 54V125m1D. molgL 18V15、 硫代硫酸鈉晶體Na2s203g5H 2。，M = 2 4 81ggmol ） 可用作定影劑、還原劑。利用K 2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:（1）溶液配制 淋取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷

9、卻的蒸儲水在 解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸儲水至 。、 一1（2）滴定：取0.00950 ggmol的K2CLO7標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00 mL ,硫酸酸化后加入過量KI ,發(fā)生反應(yīng)：Cr207 +6I +14H =3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸納樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2OJ =S4。2 +2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定 3次，樣品溶液的平均用量為24. 80 mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。16、鉛酸蓄電池自1859年由普蘭特發(fā)明以來， 至今已有一百多年的歷史，技術(shù)十分成熟，是全球上使用最廣泛的化學(xué)

10、電源，廣泛應(yīng)用于汽車、 電動車以及通訊、儀器儀表、雷達(dá)系統(tǒng)等在二次電源使用中， 鉛蓄電池領(lǐng)域。隨著世界能源經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和人民生活水平的日益提高,已占有85%以上的市場份額。鉛酸蓄電池以技術(shù)成熟、成本低、大電流放電性能佳、適用溫度范圍廣、安全性高，可做到完全回收利用等優(yōu)點(diǎn)在汽車起動電池和電動車領(lǐng)域尚無法被其他電池取代。我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：網(wǎng)專內(nèi)獨(dú)1 .過程I,已知： PbSO4、PbCO3的溶解度(20 C)如圖1; Na2SO4、W2CO3的溶解度如圖2。生產(chǎn)過程中的溫度

11、應(yīng)保持在40 C,若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖，解釋可 能原因是什么？(素養(yǎng)角度一一證據(jù)推理與模型認(rèn)知)2 .PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡： PbO (s) + NaOH (aq)NaHPbO2 (aq),其溶解度曲線如圖所示。(素養(yǎng)角度變化觀念與平衡思想)氏度f(1)過程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程II中重復(fù)使用，其目的可能是什么?(2)過濾II的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程I的操作。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.相對分子質(zhì)量無單位,即CH3COOK勺相對分子質(zhì)量為 98,故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol,故CHCO0

12、K勺摩爾質(zhì)量為98g/mol ,故B錯誤；C.指代不明確，正確的說法是ImolCHCOO仲含2mol氧原子，故 C錯誤；D.lmolCHbCOOK中含 3mol 氫原子，即 3 X 6.02 X 1023個(gè) H,故 D正確。故選D。2答案及解析：答案：C解析：A質(zhì)量白單位g,故錯誤；B、當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為 g?mol-1時(shí)，敵敵畏的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故錯誤;C、11.05g敵敵畏的物質(zhì)的量為n=11.05/221mol=0.05mol ,含有的原子總數(shù)為 0.9Na,故正確；D、含有6.02 x 1023個(gè)碳原子的敵敵畏物質(zhì)的量為 0.25mol,故錯誤。故選C3答案及解析：

13、答案：B解析：1個(gè)鎂原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)鋁原子中有13個(gè)質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol,所以24 g鎂含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 12 mol , 27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g,則氧氣(。2)的物質(zhì)的量為x/32mol ,臭氧（。3）的物質(zhì)的量為x/48mol,所以兩者含有的氧原子分別為x/32 x 2=x/16mol和x/48X 3=x/16mol ,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。重水為2H2168O ,其中2H

14、含有1個(gè)中子，16O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為1H 2 16O ,其中1H沒有中子，16O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子， 1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10: 8=5: 4,選項(xiàng)C錯誤。一個(gè)乙烷（C2H6）分子中有的C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。一個(gè)乙烯（C2H4）分子中有 4個(gè)C-H鍵和1jC=C,所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯誤。4答案及解析：答案：B解析：摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為 g?mol-1,偏二甲隊(duì)的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g?mol-1,A錯誤；6.02 M02

15、3個(gè)偏二甲腫分子的物質(zhì)的量約為1 mol,質(zhì)量約為60 g, B正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為 g、kg等，C錯誤；6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為 一6gr=0.1mol,含有C2H8N2分子數(shù)目應(yīng)為 0.1Na, D 60 ggmol錯誤。5答案及解析：答案：D解析：A.標(biāo)況下，1molO2和1molN2所占的體積都約為 22.4L ,故A錯誤；B.H2的氣體摩爾體 積約為22.4L/mol ,故B錯誤;C.在標(biāo)準(zhǔn)犬況下,1molH2所占的體積都約為 22.4L ,但是鐵在該 狀態(tài)下不是氣體，體積不是 22.4L,故C錯誤；D.根據(jù)可知混合氣體的物質(zhì)的量n,由于蟄皿 二 1"' N

16、2和N2O均有2個(gè)N原子，故1mol混合氣體中含2mol氮原子，故D正確。故選D.6答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，兩份溶液中n （H2SO4）分別為0.03 mol和0.075 mol,錯誤；B項(xiàng)，兩份溶液中c （H + ）分別為 0.6 mol?L-1 和0.5 mol?L-1,錯誤；C項(xiàng)，c= 0.3 0.1 0.25 0.3 mol?L-1=0.21 mol 0.5 ?L-1,正確；D項(xiàng)，c (H+) =0.21 mol ?L-1X 2=0.42 mol ?L-1,錯誤。7 答案及解析：答案： A解析：若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)

17、狀況，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且 其物質(zhì)的量為1 mol, C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm=30 L?mol-1, D項(xiàng)正確。8 答案及解析：答案： A解析：1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成 C2H4?H2。)分別完全燃燒消耗 O2均為3 mol,消耗O2的分子數(shù)為3Na,A項(xiàng)正確；1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10Na,1 mol H 2F+ 所含的質(zhì)子數(shù)為11NA， B 項(xiàng)錯誤；C2H6O 中 C 的化合價(jià)為-2 價(jià)，C2H4O 中 C 的化合價(jià)為-1價(jià)，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na

18、, C項(xiàng)錯誤；46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目有 5 mol C H、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC 鍵，共有 8 mol 共價(jià)鍵，D 項(xiàng)錯誤。9 答案及解析：答案：B、 D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2的物質(zhì)的量是1 mol,由于一個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子， 所以1 mol CO2中所含的電子數(shù)目為22Na, A錯誤：一個(gè)N (C2H5) 3分子中含有3個(gè)非極性共 價(jià)鍵，10.1 g N (C2H5) 3的物質(zhì)的量是0.1 mol,所以其中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3Na,B正確；Au是由原子構(gòu)成的，無分子，因此該選項(xiàng)說法不合理，C錯誤；100 g 46%的甲

19、酸水溶液中含有甲酸質(zhì)量是 46 g,其物質(zhì)的量是1 mol,其中含有2 mol氧原子；含有H2O的質(zhì)量 是54 g, H2O的物質(zhì)的量是3 mol,其中含有3mol氧原子，因此100 g該溶液中所含的氧原子 數(shù)目為5Na, D正確。10 答案及解析：答案： D解析： 依題意 ， 配制 1. 0 mol gL 1 的 NaOH 容 液 220 mL ， 要用 250 mL 容量瓶 來 配 制， 則需要 NaOH 固體 10. 0 g， A 項(xiàng)錯誤 ;B、 C 項(xiàng)中的操作都會使配制的溶液濃度偏低，B、 C 錯 誤。11答案及解析：答案：C解析：A.溶解度的單位是克，20時(shí)高氯酸鉀的溶解度為 1.6

20、8g,故選項(xiàng)說法錯誤。B.40c時(shí)， 高氯酸鉀的溶解度為 3.73g, 40c時(shí)，將4g高氯酸鉀溶于100g水，最多只能溶解 3.73g,不 能得到104g溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。C.高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，80 c的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 C,有晶體析出，有結(jié)晶現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法正確。D.由高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。12答案及解析：答案：AC解析：10 mL量筒的精確度為0. 1 mL,B錯誤；托盤天平的精確度為0.1位，故只能稱5.9g NaCl固體,C正確；膠頭滴管應(yīng)懸空垂直于

21、容量瓶上方，D錯誤。13答案及解析：答案：C解析：乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意；苯環(huán)中不存在單純的碳碳雙鍵，它是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，B不符合題意；NO2和N2O4中原子個(gè)數(shù)比相同，故可設(shè)混合物的分子式為NO2,則其物質(zhì)的量m 46 g，.一 一一一 .一* 一、一，. 一一一n=- -1=1 mol ,故混合物所含氧原子數(shù)為 2Na, C符合題息；7.1 g CI2的物質(zhì)的重M 46 ggmoln=m -7.1 g -1 =0.1mol ,與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ M 71 ggmolH2O,故0.1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1Na, D不符合題意。14答案及解析：答案：A解析：m g Al3+的物質(zhì)的量為 mg- mol ,故V/4 mL溶液中n (Al3+) 27 ggmol 127V mL= mol - U-mol ,根據(jù)電荷守恒可知 2n (SO； ) =3n (Al3+),故V/4 m