1、第三章第三章 定量分析基礎定量分析基礎The Basic of Quantitative Analysis3.1 3.1 分析化學的任務和作用分析化學的任務和作用 分析化學是研究、應用確定物質(zhì)的化學組成、測量各分析化學是研究、應用確定物質(zhì)的化學組成、測量各組分的含量、表征物質(zhì)的化學結(jié)構(gòu)、形態(tài)的各種分析方法組分的含量、表征物質(zhì)的化學結(jié)構(gòu)、形態(tài)的各種分析方法及其相關(guān)理論的一門學科。分析化學是研究分析方法的科及其相關(guān)理論的一門學科。分析化學是研究分析方法的科學或?qū)W科，學或?qū)W科， 是化學的一個分支，是一門人們賴以獲得物是化學的一個分支，是一門人們賴以獲得物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和形態(tài)的信息的科學，是科學技術(shù)的眼

2、睛、質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和形態(tài)的信息的科學，是科學技術(shù)的眼睛、尖兵、偵察員，是進行科學研究的基礎學科。尖兵、偵察員，是進行科學研究的基礎學科。 分析化學是研究分析方法的科學，一個完整具體的分分析化學是研究分析方法的科學，一個完整具體的分析方法包括測定方法和測定對象兩部。析方法包括測定方法和測定對象兩部。 分析化學三要素分析化學三要素理論、方法與對象理論、方法與對象。反映了科學、技術(shù)和生產(chǎn)之間的。反映了科學、技術(shù)和生產(chǎn)之間的關(guān)系關(guān)系 高校和科研單位、儀器制造部門和生產(chǎn)單位的合作高校和科研單位、儀器制造部門和生產(chǎn)單位的合作反映了分析化學三要素之間的關(guān)系。反映了分析化學三要素之間的關(guān)系。3.2 3.2 定量

3、分析方法的分類定量分析方法的分類按原理分按原理分化學分析化學分析:以物質(zhì)的化學反應為基礎的分析方法以物質(zhì)的化學反應為基礎的分析方法 儀器分析儀器分析:以物質(zhì)的物理和物理化學性質(zhì)為基礎的分析以物質(zhì)的物理和物理化學性質(zhì)為基礎的分析方法方法 光學分析方法：光譜法，非光譜法光學分析方法：光譜法，非光譜法 電化學分析法電化學分析法 ：伏安法，電導分析法等：伏安法，電導分析法等 色譜法：液相色譜，氣相色譜，毛細管電泳色譜法：液相色譜，氣相色譜，毛細管電泳 其他儀器方法：熱分析其他儀器方法：熱分析 按分析任務：定性分析，定量分析，結(jié)構(gòu)分析按分析任務：定性分析，定量分析，結(jié)構(gòu)分析 按分析對象：無機分析，有機分

4、析，生物分析，環(huán)境按分析對象：無機分析，有機分析，生物分析，環(huán)境分析等分析等按試樣用量及操作規(guī)模分：按試樣用量及操作規(guī)模分： 按待測成分含量分：按待測成分含量分： 常量分析常量分析(1%), 微量分微量分析析(0.01-1%), 痕量分析痕量分析(20時，再時，再增加測定次數(shù)對提高測定結(jié)果的準確度已經(jīng)沒有什么增加測定次數(shù)對提高測定結(jié)果的準確度已經(jīng)沒有什么意義。意義。3.5.3 3.5.3 可疑數(shù)據(jù)的取舍可疑數(shù)據(jù)的取舍可疑值（可疑值（doubtful value）：在一組平行測定的數(shù)據(jù)）：在一組平行測定的數(shù)據(jù)中，往往會出現(xiàn)個別偏差比較大的數(shù)據(jù)，這一組數(shù)據(jù)中，往往會出現(xiàn)個別偏差比較大的數(shù)據(jù)，這一組

5、數(shù)據(jù)稱為可疑值或離群值。稱為可疑值或離群值。判斷取舍的方法判斷取舍的方法 Q檢驗法檢驗法3.5.4 3.5.4 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告 用用Q檢驗法檢驗并且判斷有無可疑值舍棄。檢驗法檢驗并且判斷有無可疑值舍棄。 根據(jù)所有保留值，求出平均值根據(jù)所有保留值，求出平均值 求出平均偏差求出平均偏差求出標準偏差求出標準偏差s求出平均值的置信區(qū)間求出平均值的置信區(qū)間xd 有效數(shù)字及其運算規(guī)則有效數(shù)字及其運算規(guī)則一、有效數(shù)字的意義和位數(shù)一、有效數(shù)字的意義和位數(shù) 所謂有效數(shù)字是指在分析工作中實際能測到的數(shù)字。所謂有效數(shù)字是指在分析工作中實際能測到的數(shù)字。 有效數(shù)字有效數(shù)字包括全部可靠

6、數(shù)字及一位不確定數(shù)字在內(nèi)包括全部可靠數(shù)字及一位不確定數(shù)字在內(nèi)分析天平分析天平( (稱至稱至0.1mg):12.8218g0.1mg):12.8218g(6)(6),0.2338g,0.2338g(4)(4)0.0500g0.0500g(3)(3) 千分之一天平千分之一天平( (稱至稱至0.001g): 0.234g0.001g): 0.234g(3)(3) 1%1%天平天平( (稱至稱至0.01g): 4.03g0.01g): 4.03g(3)(3), 0.23g, 0.23g(2)(2) 臺秤臺秤( (稱至稱至0.1g): 4.0g0.1g): 4.0g(2)(2), 0.2g, 0.2g(

7、1)(1)V V 滴定管滴定管( (量至量至0.01mL):26.32mL0.01mL):26.32mL(4)(4), 3.97mL, 3.97mL(3)(3) 容量瓶容量瓶:100.0mL:100.0mL(4)(4),250.0mL ,250.0mL (4)(4) 移液管移液管:25.00mL:25.00mL(4)(4); ; 量筒量筒( (量至量至1mL1mL或或0.1mL):25mL0.1mL):25mL(2)(2), 4.0mL, 4.0mL(2)(2)二、有效數(shù)字運算中的修約規(guī)則二、有效數(shù)字運算中的修約規(guī)則 四舍六入五成雙四舍六入五成雙例如例如, 要修約為四位有效數(shù)字時要修約為四位有

8、效數(shù)字時: 尾數(shù)尾數(shù)4時舍時舍, 0.52664 - 0.5266 尾數(shù)尾數(shù)6時入時入, 0.36266 - 0.3627 尾數(shù)尾數(shù)5時時, 若后面數(shù)為若后面數(shù)為0, 舍舍5成雙成雙: 10.2350-10.24, 250.650-250.6 若若5后面還有不是后面還有不是0的任何數(shù)皆入的任何數(shù)皆入: 18.0850001-18.09三、有效數(shù)字的運算規(guī)則三、有效數(shù)字的運算規(guī)則( (一一) )加減法加減法: :結(jié)果的絕對誤差應不小于各項中絕對誤結(jié)果的絕對誤差應不小于各項中絕對誤差最大的數(shù)差最大的數(shù). . ( (與小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)一致與小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)一致) ) 50.1 50.1 0.

9、10.1 1.46 1.46 0.01 0.01 + 52.1412 + 52.1412 0.0010.001 103.7 103.7( (二二) )乘除法乘除法: :結(jié)果的相對誤差應與各因數(shù)中相結(jié)果的相對誤差應與各因數(shù)中相 誤差最大的數(shù)相適應誤差最大的數(shù)相適應 ( (即與有效數(shù)字位數(shù)最少的一致即與有效數(shù)字位數(shù)最少的一致) )例例1 1 0.0121 0.012125.6425.641.057821.057820.3280.328 33310.1000 25.000.100CaC0 24.10( CaCO )2O10sMmw =NaOH0.0192H2O+CO2 30.1000 25.00 0

10、.1000 24.10100.1/20.2351 100.0191599 ？ 3CaCO2HClCaClH COHCl() 322過過量量例例2 2 例例pH=5.02, HpH=5.02, H+ + ? ? pH pH5.01 H5.01 H+ + 9.77249.77241010-6-6 pH pH5.02 H5.02 H+ + 9.54999.54991010-6-6 pH pH5.03 H5.03 H+ + 9.33259.33251010-6-6 H H+ + 9.59.51010-6 -6 mol/Lmol/L四、復雜運算四、復雜運算( (對數(shù)、乘方、開方等）對數(shù)、乘方、開方等）如

11、如 稱樣稱樣0.0320g, 0.0320g, 則則w w(NaCl)=99%;(NaCl)=99%; 稱樣稱樣0.3200g, 0.3200g, 則則w w(NaCl)=99.2%;(NaCl)=99.2%;光度法測光度法測w w(Fe), (Fe), 誤差約誤差約5%, 5%, 則則 w w(Fe) = 0.064%(Fe) = 0.064% 要求稱樣準至三位有效數(shù)字即可。要求稱樣準至三位有效數(shù)字即可。 合理安排操作程序，實驗既準又快！合理安排操作程序，實驗既準又快！五、報告結(jié)果五、報告結(jié)果: : 與方法精度一致與方法精度一致, , 由誤差最大的一步確定由誤差最大的一步確定1.1. 數(shù)字前

12、數(shù)字前0 0不計不計, ,數(shù)字后計入數(shù)字后計入 : 0.02450: 0.024502. 2. 數(shù)字后的數(shù)字后的0 0含義不清楚時含義不清楚時, , 最好最好用指數(shù)形式用指數(shù)形式表示表示 : 1000 ( 1.0: 1000 ( 1.010103 3 ，1.001.0010103 3 ,1.000 ,1.000 10103 3 ) )3. 3. 自然數(shù)自然數(shù)可看成具有無限多位數(shù)可看成具有無限多位數(shù)( (如倍數(shù)關(guān)系、分如倍數(shù)關(guān)系、分數(shù)關(guān)系數(shù)關(guān)系) )；常數(shù)常數(shù)亦可看成具有無限多位數(shù)，如亦可看成具有無限多位數(shù)，如,e 幾項規(guī)定幾項規(guī)定4. 4. 數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)的第一位數(shù)大于等于第一位數(shù)大于等于8 8的

13、的, ,可多計一位有效數(shù)可多計一位有效數(shù)字，如字，如 9.459.4510104 4, 95.2%, 8.65, 95.2%, 8.655. 5. 對數(shù)與指數(shù)對數(shù)與指數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)按尾數(shù)計，的有效數(shù)字位數(shù)按尾數(shù)計， 如如 1010-2.34-2.34 ; pH=11.02, ; pH=11.02, 則則HH+ +=9.5=9.51010-12-126. 6. 誤差誤差只需保留只需保留1 12 2位；位；7. 7. 化學平衡計算化學平衡計算中中, ,結(jié)果一般為兩位有效數(shù)字結(jié)果一般為兩位有效數(shù)字( (由于由于K K值一般為兩位有效數(shù)字值一般為兩位有效數(shù)字) )； 8. 8. 常量分析法常量分析法

14、一般為一般為4 4位有效數(shù)字位有效數(shù)字( (E Er r0.1%0.1%），微），微量分析為量分析為2 2位。位。 3.5.3 3.5.3 可疑數(shù)據(jù)的取舍可疑數(shù)據(jù)的取舍（一）（一）Q檢驗法的步驟檢驗法的步驟 將數(shù)據(jù)從小到大排列；將數(shù)據(jù)從小到大排列； 計算出統(tǒng)計量計算出統(tǒng)計量Q；x1或或xn為可疑值為可疑值根據(jù)測定次數(shù)和要求的置信度查得根據(jù)測定次數(shù)和要求的置信度查得Q值；值；若若QQ（表值），則可疑值應舍去，否則應保留。（表值），則可疑值應舍去，否則應保留?；蚧颍ǘǘ?d法法 首先求出異常值以外的其余數(shù)據(jù)的平均值首先求出異常值以外的其余數(shù)據(jù)的平均值 和平和平均偏差均偏差 ，然后將異常值與平

15、均值進行比較，如絕，然后將異常值與平均值進行比較，如絕對差值大于對差值大于4d，則應將可疑值舍去，否則應當保留。，則應將可疑值舍去，否則應當保留。 xd（三）格魯布斯法（三）格魯布斯法1、數(shù)據(jù)從小到大排列、數(shù)據(jù)從小到大排列2、求出平均值、求出平均值 和標準偏差和標準偏差S 若若x1為可疑值為可疑值 若若xn為可疑值為可疑值 Ta，n值，如果值，如果T Ta，n說明可疑值相對平均值偏說明可疑值相對平均值偏 離較大，則以一定的置信度將其舍去，否則保留。離較大，則以一定的置信度將其舍去，否則保留。sxxT1sxxTnx 方法介紹方法介紹 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 滴定管滴定管

16、化學計量點化學計量點(sp) 滴定劑滴定劑 Stoichiometric point 滴定終點滴定終點(ep) End point 被滴定溶液被滴定溶液 終點誤差終點誤差(Et ) 滴定分析法簡介滴定分析法簡介一、滴定分析法的過程和方法特點一、滴定分析法的過程和方法特點 滴定分析法：滴定分析法：根據(jù)滴定反應的化學計量關(guān)系、標準溶液的濃根據(jù)滴定反應的化學計量關(guān)系、標準溶液的濃度和體積用量，計算出被測組分的含量的定量分析方法稱為度和體積用量，計算出被測組分的含量的定量分析方法稱為滴定分析法。滴定分析法。 化學計量點：化學計量點：進行滴定分析時，先將試樣制備成溶液置于容進行滴定分析時，先將試樣制備成

17、溶液置于容器（通常為錐形瓶）之中，在適宜的反應條件下，再將另一器（通常為錐形瓶）之中，在適宜的反應條件下，再將另一種已知準確濃度的試劑溶液，即標準溶液，（又稱滴定劑）種已知準確濃度的試劑溶液，即標準溶液，（又稱滴定劑）由滴定管加到被測物質(zhì)的溶液中去，直到兩者按照一定的化由滴定管加到被測物質(zhì)的溶液中去，直到兩者按照一定的化學方程式所表示的計量關(guān)系完全反應為止，這時稱反應到達學方程式所表示的計量關(guān)系完全反應為止，這時稱反應到達化學計量點化學計量點（Stoichiometric Point），簡稱計量點（），簡稱計量點（sp），這一操作過程稱為滴定。，這一操作過程稱為滴定。 滴定終點：滴定終點：一般

18、來說，由于在計量點時試液的外一般來說，由于在計量點時試液的外觀并無明顯變化，因此還需加入適當?shù)闹甘緞^并無明顯變化，因此還需加入適當?shù)闹甘緞?，使滴定進行至指示劑的顏色發(fā)生突變時而終止使滴定進行至指示劑的顏色發(fā)生突變時而終止（或用儀器進行檢測），此時稱為（或用儀器進行檢測），此時稱為滴定終點滴定終點（Titration End Point），簡稱終點（），簡稱終點（ep）。）。終點誤差：終點誤差：滴定終點（實測值）與化學計量點滴定終點（實測值）與化學計量點（理論值）往往并不相同，由此引起測定結(jié)果的（理論值）往往并不相同，由此引起測定結(jié)果的誤差稱為終點誤差（誤差稱為終點誤差（End Point

19、Error，Et），又），又稱滴定誤差。稱滴定誤差。特點：特點：1：準確度高，能滿足常量分析的要求；：準確度高，能滿足常量分析的要求；2：操作簡便、快速；：操作簡便、快速；3：使用的儀器簡單、價廉；：使用的儀器簡單、價廉；4：可應用多種化學反應類型進行測定，方法成熟：可應用多種化學反應類型進行測定，方法成熟滴定分析法的分類滴定分析法的分類滴定分析法滴定分析法酸堿滴定法酸堿滴定法配位滴定法配位滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法氧化還原滴定法氧化還原滴定法OHOHH244nnMYYMAgClClAg3324FeCeFeCe直接直接滴定滴定1. 按一定的反應式定量進行按一定的反應式定量進行(99.9%以上以

20、上); 2. 快快(或可加熱、催化劑或可加熱、催化劑); 3. 有適當?shù)姆椒ù_定終點有適當?shù)姆椒ù_定終點(指示劑指示劑)。4. 無干擾物質(zhì)無干擾物質(zhì)二、滴定分析對反應的要求滴定分析對反應的要求 直接滴定：凡是符合上述條件的反應，就可以直接采直接滴定：凡是符合上述條件的反應，就可以直接采用標準溶液對試樣溶液進行滴定，稱之為直接滴定法。用標準溶液對試樣溶液進行滴定，稱之為直接滴定法。特點：特點：簡便、快速，引入誤差小簡便、快速，引入誤差小。 返滴定法：反應速率較慢或反應物是固體時，可于被測返滴定法：反應速率較慢或反應物是固體時，可于被測物中先加入一定量過量的滴定劑，待反應完成后，再用物中先加入一定

21、量過量的滴定劑，待反應完成后，再用另一種標準溶液滴定剩余的滴定劑。另一種標準溶液滴定剩余的滴定劑。Zn2+NaOH返滴定返滴定: Al+EDTA(過量過量)、CaCO3+HCl(過量過量) 置換滴定法：若被測物與滴定劑不按確定的反應式進行置換滴定法：若被測物與滴定劑不按確定的反應式進行或伴有副反應，先用適當?shù)脑噭┡c被測物反應，再用標或伴有副反應，先用適當?shù)脑噭┡c被測物反應，再用標準液滴定這一物質(zhì)。準液滴定這一物質(zhì)。 間接滴定法：有些物質(zhì)不能直接與滴定劑反應，可以利間接滴定法：有些物質(zhì)不能直接與滴定劑反應，可以利用間接反應使其轉(zhuǎn)化為可被滴定的物質(zhì)，再用滴定劑滴用間接反應使其轉(zhuǎn)化為可被滴定的物質(zhì)，

22、再用滴定劑滴定所生成的物質(zhì)。定所生成的物質(zhì)。置換滴定：置換滴定：用用K2Cr2O7標定標定Na2S2O3(+KI) KMnO4間接滴定：間接滴定：Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O43.7.3 3.7.3 基準物質(zhì)和標準溶液基準物質(zhì)和標準溶液1、基準物質(zhì)、基準物質(zhì)能用于直接配置或標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。能用于直接配置或標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。具備條件：具備條件： 物質(zhì)的組成與化學式完全相符；物質(zhì)的組成與化學式完全相符； 物質(zhì)的純度足夠高（物質(zhì)的純度足夠高（99.9%以上）；以上）； 性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定 試劑最好具有較大的摩爾質(zhì)量，這樣稱樣量相應較多，從而試劑最好具有較大的摩

23、爾質(zhì)量，這樣稱樣量相應較多，從而可以減小誤差。可以減小誤差。常用的基準物質(zhì)有：常用的基準物質(zhì)有：Na2B4O710H2O，Na2CO3，鄰苯二甲酸氫，鄰苯二甲酸氫鉀，鉀，H2C2O42H2O，K2Cr2O7，CaCO3，Na2C2O4，KIO3，ZnO，NaCl，Ag，Cu等。等。常用的基準物質(zhì)常用的基準物質(zhì)酸堿滴定：酸堿滴定： 標定堿標定堿 H2C2O4H2O，鄰苯二甲酸氫鉀，鄰苯二甲酸氫鉀 標定酸標定酸 Na2CO3，Na2B4O710H2O配位滴定：配位滴定： 標定標定EDTA Zn2+，Cu2+，CaCO3氧化還原滴定：氧化還原滴定： 標定氧化劑：標定氧化劑：As2O3，Na2C2O4

24、 標定還原劑：標定還原劑：K2Cr2O7，KIO3沉淀滴定：標定沉淀滴定：標定AgNO3：NaCl不能做基準物質(zhì)的不能做基準物質(zhì)的HCl，NaOH，KMnO4，EDTA，碘，碘，NaS2O3 標準溶液的配制和濃度的標定標準溶液的配制和濃度的標定一、標準溶液一、標準溶液標準溶液標準溶液：具有準確濃度的溶液：具有準確濃度的溶液 1. 1. 直接配制：直接配制：K K2 2CrCr2 2O O7 7、KBrOKBrO3 3 2. 2. 標定法配制：標定法配制：NaOHNaOH、HClHCl、EDTAEDTA、KMnOKMnO4 4、I I3 3- -級別級別 1 1級級 2 2級級 3 3級級 4

25、4級級中文名中文名 優(yōu)級純優(yōu)級純 分析純分析純 化學純化學純 實驗試劑實驗試劑英文標志英文標志 GR AR CP BR標簽顏色標簽顏色 綠綠 紅紅 藍藍 咖啡色咖啡色二、實驗室常用試劑分類二、實驗室常用試劑分類常用容量分析儀器常用容量分析儀器: : 容量瓶容量瓶( (量入式量入式) ) 移液管移液管( (量出式量出式) ) 滴定管滴定管( (量出式量出式) )常用重量分析儀器：常用重量分析儀器： 分析天平分析天平 稱量瓶稱量瓶 三、滴定分析中的體積、質(zhì)量測量三、滴定分析中的體積、質(zhì)量測量固體物質(zhì)的配制固體物質(zhì)的配制 準確稱取準確稱取1.226g1.226g基準物質(zhì)基準物質(zhì)K K2 2CrCr2

26、 2O O7 7，用水溶解后，用水溶解后，置于置于250mL250mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度，即得的容量瓶中，加水稀釋至刻度，即得0.01667molL0.01667molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7標準溶液。標準溶液。液體物質(zhì)的配制液體物質(zhì)的配制 濃鹽酸濃鹽酸 12mol/L12mol/L，濃硫酸，濃硫酸18mol/L18mol/L，濃硝酸，濃硝酸16mol/L16mol/L。 問題：如何配制問題：如何配制1mol/L1mol/L的鹽酸溶液？配制好的鹽酸溶液的鹽酸溶液？配制好的鹽酸溶液濃度是準確的濃度是準確的1mol/L1mol/L嗎？嗎？四、標準溶液的配制四、標

27、準溶液的配制直接配制法直接配制法 準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶于水后定量轉(zhuǎn)入準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶于水后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，然后根據(jù)所稱物質(zhì)的質(zhì)量和定容的體容量瓶中定容，然后根據(jù)所稱物質(zhì)的質(zhì)量和定容的體積即可計算出該標準溶液的準確濃度。積即可計算出該標準溶液的準確濃度。間接配制法間接配制法 不能做基準物質(zhì)的化學試劑，可先將它們配制成近不能做基準物質(zhì)的化學試劑，可先將它們配制成近似濃度的溶液，然后再用基準物質(zhì)或已知濃度的標準似濃度的溶液，然后再用基準物質(zhì)或已知濃度的標準溶液標定該標準溶液的濃度。溶液標定該標準溶液的濃度。四、標準溶液的配制四、標準溶液的配制分析化學中常用的量和單位分析化學

28、中常用的量和單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n (mol、 mmol)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M(gmol-1)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c(molL-1)質(zhì)量質(zhì)量m(g、mg)， 體積體積V(L、mL)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)w(%),質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 (gmL-1 、mgmL-1)相對分子量相對分子量Mr、相對原子量、相對原子量Ar必須指明必須指明基本單元基本單元3.7.4 滴定分析計算滴定分析計算標準溶液濃度的表示方法標準溶液濃度的表示方法一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 BBBVnc BBBMmn 故有故有BBBBMVcm 二、滴定度二、滴定度 定定義：義：所謂滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測物所謂滴定度是指每

29、毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)的質(zhì)量（g或或mg），以符號），以符號TB/A表示，其中表示，其中B、A分別表示標準溶液中的溶質(zhì)、被測物質(zhì)的化學式，分別表示標準溶液中的溶質(zhì)、被測物質(zhì)的化學式，單位為單位為g.ml-1（或（或mg.ml-1）一、一、滴定分析計算的依據(jù)和常用公式滴定分析計算的依據(jù)和常用公式 aA+bB Cc+dDaA+bB Cc+dD n nB B n nA A=b=b a a n nA A= =（a/ba/b）n nB B c cA AV VA A= =（a/ba/b）CbvbCbvb m mA A/M/MA A= =（a/ba/b）c cB BV VB B式中式中c cB

30、 B和和V VB B分別為滴定劑分別為滴定劑B B的濃度與體積；的濃度與體積；c cA A和和V VA A分分別表示被滴定物別表示被滴定物A A的濃度與體積；的濃度與體積； m mA A與與M MA A則分別代則分別代表表A A物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量。二、滴定分析法的有關(guān)計算二、滴定分析法的有關(guān)計算(一一) 標準溶液的配制（直接法）、稀釋與增濃標準溶液的配制（直接法）、稀釋與增濃 基本公式基本公式 mB=cBVBMB cAVA=c AV A1 1: :稀釋后標定稀釋后標定(NaOH(NaOH、HCl)HCl) n n1 1= =n n2 2 c c1 1V V1 1= = c c2 2V V2 22 2: : 用基準