1、高二年級化學試題（滿分：100分，考試時間：90分鐘） 命題：梅曉紅相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207一、選擇題：本題包括16小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分。1.下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A. 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)B. 飽和溶液導電能力很弱，故Ca(OH)2是弱電解質(zhì)C. 導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D. HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)2.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A. 該溶液

2、的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍3、化學用語是學習化學的重要工具下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是（）A氫氧燃料電池的正極反應式為H2+2OH2e2H2OB用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為4OH4eO2+2H2OC表示醋酸與NaOH的稀溶液反應的中和熱的化學方程式為H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1DNaHSO3溶于水時水解的離子方程式為HSO3+H2OSO32+H3O+4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 25時，由水電離

3、產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO3B. c(H+)/c(OH) 1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+C. 加酚酞呈紅色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+D. pH12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO325.下列表述中與鹽類水解有關的是()明礬和氯化鐵溶液可以凈水；為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；0.1mol/L的NH4Cl溶液pH5；實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A. B. C. D. 6.某二元弱酸H

4、2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AHHA、HAHA2，下列四種溶液中c(H2A)最大的是()A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的鹽酸與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液7.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A. 腐蝕過程中，負極是CB. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC. 正極的電極反應式為4OH4e=2H2OO2D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原

5、反應8.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液C. 酸性MgCl2溶液 D. 酸性AgNO3溶液9.下列說法正確的是（ ）A. 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B. 兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2C. 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D. NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：10.鉛

6、、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)，下列說法中不正確的是（ ）A. 放電時，溶液中的BF4-向負極移動B. 放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5gC. 充電時，陽極附近溶液的酸性減弱D. 充電時，陰極的電極反應式為Pb2+2e-Pb11.室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確

7、的是（ ）A. HX為弱酸B. M點c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 將P點和N點的溶液混合，呈酸性D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na) c(HX)=c(Cl-) c(X-)12、將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）AZn極上發(fā)生還原反應 B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42）基本不變，溶液不再保持電中性D片刻后可觀察到濾紙a點變紅色13、已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關說法正確的是()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7

8、K2=5.6l0-11A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B. a molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c (CN)， 則a一定小于bC. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32)14、為了國防現(xiàn)代化，某軍事科研所研發(fā)了一種新型的LiSO2Cl2軍用電池，其組成結(jié)構示意圖如圖所示已知電池總反應為：2Li+SO2Cl22LiCl+SO

9、2下列說法中不正確的是（）A電池的負極反應為：2Li2e2Li+B工作時電流方向：鋰電極導線負載碳棒C正極電極反應為：SO2Cl2+2e2Cl+SO2D電池工作時，會在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生15、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A陽極反應為Fe2eFe2+ B過程中有Fe（OH）3沉淀生成C電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72被還原D如果石墨做陰陽極，電解過程不變16、下列圖示與對應的敘述相符的是()A.

10、 圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱H =241.8 kJmol1B. 圖表示反應A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC. 圖表示0.1mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D. 圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH二、非選擇題：本題包括5小題，共52分。17.（5分）（一）現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，選擇填空：（填寫A或B或C） A B C（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度_（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其

11、pH的關系是_（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為_（4）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為_（5）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為_18.(共8分）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為 圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2陽極產(chǎn)生ClO2的反應式為 電解一段時間，從陰極處

12、收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為 mol19.（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常溫下NaHA溶液的pH_(填序號)，原因_。A大于7 B小于7 C等于7 D無法確定(2)某溫度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)1.01014 Bc(Na)c(K)c(HA)2

13、c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度 C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72-Cr3 , Cr3、Fe 3 石灰水 Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2.01013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_(已知：KspFe

14、(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。(2)已知室溫時，KspMg(OH)2=4.01011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_(已知lg2=0.3)20.(共13分）(1) 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL-1）實驗步驟為 配制100mL待測白醋溶液：用_（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑 讀取盛裝0.1000molL-1 NaO

15、H溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_ mL滴定當_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復滴定3次 (2) 常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液與 pH=2的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（3）若將1體積0.04molL-1HA溶液和1體積0.02molL-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。若混合液顯堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是_；則溶液中C（HA）+C（A-）=molL1。21、(共14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式SnSO4是一種重要的硫酸鹽

16、，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如圖：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入錫粉的作用是 （2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： （3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： （4）反應硫酸的作用之一是控制溶液的pH若溶液中c（Sn2+）=1.0molL1，則室溫下應控制溶液pH （已知：KspSn（OH）2=1.01026）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式： （6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關的原理解釋其原因： 答題卡17. (5分)（1）_；(2)_；(3)_；(4)_

17、； (5)_。18. (8分)（1）_ _（2） _（3） _19.(12分)（1）_ ； _(2) _(3) _（1）_（2）_20.(13分)（1）_ ；_（2）_（3）_；_21.(14分)（1）_；_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_12345678910111213141516DBBBACDAACCDDBDC17.(5分) （1）A （2）A （3）C （4）A （5）B18. （8分）(每空2分)【答案】 增大；CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O； Cl5e+2H2O=4H+ClO2； 119.（共12分）(每空2分).（1）B NaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解（2）（2）BC（2分）（3）BD（2分）.（1）3.0106molL1（2分） (2) 11.3（2分）20.(共13分)(1)酸式滴定管 100ml容量瓶 酚酞 (1分3）0