1、初三化學知識點總結 化學復習提綱第一單元走進化學世界化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙

2、（或紙槽）。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用-用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持

3、水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒

4、精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

5、不聚成水滴，也不成股流下。四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7P92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10P12六、綠色化學的特點：P6第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化

6、性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B =AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB =A +B 12、氧

7、化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實驗P23問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 2、空氣的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03% 3、

8、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途：P24 5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25 6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)

9、象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式硫 S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3碳 C+O2=CO2鐵3Fe + 2O2 = Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 磷 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 四、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實驗裝置P34、P354、收集方法：密度比空氣大向上排空氣法（

10、導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（1）

11、用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水

12、后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮

13、。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2+ O2 3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是

14、100，凝固點是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質(zhì)可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收

15、集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒

16、精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較：原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同； 相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。無數(shù)多個同種分子構成物質(zhì)。 構成物

17、質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類、組成、構成1、物質(zhì)由元素組成2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合

18、物八、愛護水資源1、人類擁有的水資源P57P592、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。3、愛護水資源節(jié)水標志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質(zhì)構成的奧妙一、原子的構成： 質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核() 中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個電子帶1

19、個單位負電荷1構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。 2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：

20、相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量1/12）注意：1相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。 2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。 三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素 原子概念

21、 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀構成。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外

22、電子的排步用元素的原子結構示意圖表示2、了解原子結構示意圖的意義1-18號元素的原子結構示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個

23、帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構成的物質(zhì))。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負

24、氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價 6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O八、相對分子質(zhì)量:：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和如: H2O的相對分子質(zhì)量12+1618 CO2的相對分子質(zhì)量12+16244NaCl的相對分子質(zhì)量23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量39+35.5+163=122.5根據(jù)化學式,也可計算出化

25、合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:162=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+14+14+163802再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)： 第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫） 3.C60（由分子構成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑 2.可燃性C+ O2=(點燃) CO2 2C+ O2= 2CO3.還原性C+2CuO=2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭

26、 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2的實驗室制法1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應CO2+ H2O= H2+ CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.實驗裝置：固液常溫下 收集方法 向上排空氣法5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密

27、度比空氣略小，難溶于水化學性質(zhì)：可燃性2CO+ O2= 2CO2 還原性CO+CuO=Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點一下三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金

28、屬和金屬材料一、 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性2.化學性質(zhì)：金屬與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O3 ；3Fe+2O2=Fe3O4 ;2Mg+O2=2MgO ;2Cu+O2=2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2

29、Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬與溶液反應2Al+3CuSO4=Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)=Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO2 3.設備：高爐2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其

30、內(nèi)部結構3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁

31、。Cu2(OH)2CO36、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.

32、03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)

33、上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要

34、成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

35、4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3KMnO4工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4Zn+HCl工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀

36、硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+HCl工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO35、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火

37、星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒C2H5OH+O2甲醇燃燒CH3OH+O26、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性可燃性H2+O2可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO+O2H2的爆炸極限為474.2%C+O2（氧氣充足）C+O2（氧氣不足）還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+CuO黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反應

38、：CO2+H2O（紫色石蕊變紅色）與堿反應：CO2+Ca(OH)2（檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應：CO2+C（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）除雜：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCaOCaCO3只能煅燒CaCO3檢驗：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+HCl鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO2：用燃著的木條（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石

39、蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）?；瘜W知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：

40、氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個