1、分析化學(xué)（第五版）試卷5 套及答案分析化學(xué)期末試卷（ B）一、是非題（本大題共 10 小題，每小題 1 分， 共 10 分） 1化學(xué)分析法的測(cè)定靈敏度高，因此常用于微量分析。()2分析數(shù)據(jù)中，凡是“ 0”都不是有效數(shù)字。()3純度很高的物質(zhì)均可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。()4用 HCl 溶液滴定 Na2CO3基準(zhǔn)物溶液以甲基橙作指示劑， 其物質(zhì)量關(guān)系為 n(HCl) n(Na2CO3)=11。()5酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的 pH 突躍超過 2 個(gè) pH 單位，才能指示滴定終點(diǎn)。()6標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。()7AgCl 的 Ksp=1.56×10-10 比 Ag

2、2CrO4的 Ksp=9×10-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。()8用佛爾哈德法測(cè)定 Cl- 時(shí)，如果生成的 AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離， AgCl 沉淀可轉(zhuǎn)化為 AgSCN沉淀。但用佛爾哈德法測(cè)定 Br- 時(shí)，生成的 AgBr 沉淀不分離除去或不加以隔離即可直接滴定。()9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。()10吸光光度法只能測(cè)定有顏色物質(zhì)的溶液。()二、選擇題 ( 本大題共 20 題，每小題 1.5 分，共 30 分)1 試樣預(yù)處理的目的不是為了（） (A) 使被測(cè)物成為溶液；(B)使被測(cè)組分生成沉淀 (C) 使被測(cè)物變成有利測(cè)定的狀態(tài)

3、；(D)分離干擾組分 2下列論述正確的是：（）(A) 準(zhǔn)確度高， 一定需要精密度好；(B) 進(jìn)行分析時(shí)，過失誤差是不可避免的；(C) 精密度高，準(zhǔn)確度一定高；(D) 精密度高，系統(tǒng)誤差一定小；3 稱 取 含 氮 試 樣 0.2g, 經(jīng) 消 化 轉(zhuǎn) 為 NH4+后 加 堿 蒸 餾 出 NH3, 用10mL0.05mol·L-1HCl 吸收, 回滴時(shí)耗去 0.05mol ·L-1NaOH9.5m。L 若想提高測(cè)定準(zhǔn)確度, 可采取的有效方法是 ()(A) 增加 HCl 溶液體積 (B) 使用更稀的 HCl溶液(C)10使用更稀的 NaOH溶液(D) 增加試樣量 4在酸堿滴定中被測(cè)

4、物與滴定劑濃度各變化 10 倍，引起的突躍范圍的變化為（） 。(A)增加 1 個(gè) pH(B)增加 2 個(gè) pH(C)2 個(gè) pH(D)減小 2 個(gè) pH5下列溶液用酸堿 滴 定 法 能 準(zhǔn) 確 滴 定 的 是 ()(A)0.1mol·L-1HF(pKa=3.18)(B)0.1mol·L- 1HCN(pKa=9.21)(C)0.1mol ·L- 1NaAcpKa(HAc)=4.74(D)0.1mol·L- 1NH4ClpKb(NH3)=4.756. 將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中, 溶液呈紅色 , 該溶液的酸堿性為 ()(A) 中性(B) 堿性(C) 酸

5、性(D) 不能確定其酸堿性 7下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O(D)Na2HPO·412H2O8 用 NaOH滴定一元弱酸 HA至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液 pH 值為（）(A)(B)(C)(D)9以下表達(dá)式中 , 正確的是()(A)(B)(C)(D)10含有 0.02mol ·L-1AlY 的 pH=4.5 的溶液 A、B 兩份。A溶液中含有 0.3mol ·L-1 游離 F；B 溶液中含有 0.1mol ·L-1 游離 F。指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論 ()(A)A 、B兩溶液

6、的 C(Al3+) 相等(B)A 、B 兩溶液的 Al3+ 相等(C)A、B兩溶液的 K(AlY) 不相等 (D)A 、B 兩溶液的 Al(F) 不相等 11在 pH 為 10.0 的氨性溶液中 , 已計(jì)算出 aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5 。則在此條件下 lgK (ZnY) 為() 已知 lgK(ZnY)=16.5(A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.912 在金屬離子 M和 N等濃度的混合液中 , 以 HIn 為指示劑 , 用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M,若Et0.3%、DpM=±0.2, 則要求 ()(A)l

7、gK(MY)-lgK(NY) 5(B)K (MY)V23. 配制含錳 0.1000mg/mL 的 KMnO4溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/LKMnO4溶液( 在酸性溶 液 中 作 氧 化 劑 )的 體 積 為 -()Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL4.已知在0.5mol/LH2SO4 介質(zhì)中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V 。計(jì)算此條件下以 0.100mol/LCe4+ 滴定 0.100mol/LFe2+ 至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物及

8、滴定產(chǎn)物的濃度-()( A)Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+ 0.050mol/L(B)Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L(C)Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L(D)Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L5.Fe3+與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值 (lgK) 為-()(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×

9、;(0.77 - 0.15)/0.059(C)3×(0.77 - 0.15)/0.059(D)2×(0.15 -0.77)/0.0596.今 有 三 種 溶 液 分 別 由 兩 組 分 組 成 :(a)0.10mol/LHCl- 0.20mol/LNaAc溶液 (b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液 (c)0.10mol/LHAc- 0.10mol/LNH4Ac 溶液則三種溶液 pH的大小關(guān)系是 -()已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26(A)aSCN->Br->曙紅>Cl-> 熒光黃 ,(5) 避免強(qiáng)

10、光照射 2. 答：條件穩(wěn)定常數(shù)是描述在有副反應(yīng)存在是絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)，副反應(yīng)系數(shù)是所有未參加主反應(yīng)的物質(zhì)濃度之和與該物質(zhì)平衡濃度之比，用于描述副反應(yīng)進(jìn)行的程度。lgK MY=lgKM-Ylg Y- lg M+lgMY3.答：酸度，絡(luò)合效應(yīng)，離子強(qiáng)度，沉淀 4. 答 A lgT5. 答反應(yīng)生成的 Mn2+有自催化作用 6. 答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價(jià)態(tài)；選擇合適參比，如褪色空白 ( 鉻天菁 S測(cè) Al ，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾) ；選擇適當(dāng)波長等消除干擾。四、計(jì)算題（每題 10 分，共 30 分，任選 3 題）1答（1） H2B=HB- 時(shí)， Ka1 H+=10- 1.9

11、2=1.20 10- 2HB- =B2- 時(shí)，Ka2 H+=10-6.22 6.02 107。2.答：nKI=(cIO3-VIO3-1/6cS2O32-VS2O32)- ×50.7242mmolcKI=0.7242/25.00=0.02897mol/L3.答：根據(jù)光度測(cè)量誤差公式可知： 當(dāng)吸光度 A0.434 時(shí)，誤差最小，已知 b=1, 1.68 ×104，根據(jù) A=bcc=A/b 0.434/ （1.68 ×104×1） 2.58 ×10 -5(mol/L)100ml有色溶液中 Cu的含量為m=cVM 2.58 ×10- 5

12、15;100×10- 3×63.5 1.64 ×10-4(g)已 知 某 礦 含 銅 約0.12 ，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64 ×10-4/ms) ×100=0.12ms=0.14g4解：設(shè)試樣中 K2O的質(zhì)量為 x，Na2O的質(zhì)量 為 y2×x/M(K2O) ×M(KCl)+2×y/M(Na2O) ×M(NaCl)=0.1208 （ 1 ） 2×x/M(K2O) ×M(AgCl)+2×y/M(Na2O) ×M(AgCl)=0.2513 （2）由（1）（ 2）解

13、得X=0.05357gy=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034×100%=10.64%Na2O%=0.01909/0.5034×100%=3.79%分析化學(xué)試卷一選擇題（每題 2 分，共 30 分。把正確選項(xiàng)的字母寫在題后的括號(hào)內(nèi)） 1. 定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是() （ A） 精密度高 , 準(zhǔn)確度必然高（ B）準(zhǔn)確度高 , 精密度也就高（ C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（ D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 2. 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的 系統(tǒng)誤差（）（A）進(jìn)行儀器校正（ B）增加測(cè)定次數(shù)（ C）認(rèn)真細(xì)心操作（ D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致

14、 3. 測(cè)定試樣中 CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 稱取試樣 0.9080g ，滴定耗去 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是 () （A）10%（B）10.1%（ C） 10.08%（D）10.077%4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)， 在指示劑變色時(shí)停止滴定。 這一點(diǎn)稱為（）（ A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（ B）滴定誤差（ C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析 5. 滴定管可估讀到± 0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于 0.1%，至少應(yīng)耗用體積（） mL（A）10（B）20（ C）30（D）406. 共軛酸堿對(duì)的 Ka 與 Kb的關(guān)系是（）（A）KaKb=1（

15、B）KaKb=K（w C）Ka/Kb=Kw（ D） Kb/Ka=Kw7.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是 （）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（ B）指示劑應(yīng)在 pH=7.00 時(shí)變色（ C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定 pH 突躍范圍之內(nèi)（ D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi) 8. 測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用 NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋ǎˋ）NH3的 Kb 太?。?B） (NH4)2SO4不是酸（ C）(NH4)2SO4中含游離 H2SO（4 D） NH4+的Ka太小 9. 一般情況下， EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是（） （ A）1：1（

16、 B）2：1（C）1：3（D）1：210. 鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。 加入過量 EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。（A）直接滴定法（ B）置換滴定法（ C）返滴定法（ D）間接滴定法 11. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（） 。（A）滴定開始前（ B）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（ C）滴定開始后（ D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí) 12. 下述（）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同 （B）稱量形式和沉淀形式可以不同 （ C）稱量形式和沉淀形式必須不同 （D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是 （）（A）稀、熱、快、攪、陳(

17、B) 濃、熱、快、攪、陳（ C）稀、冷、慢、攪、陳 (D) 稀、熱、慢、攪、陳 14. 關(guān)于以 K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是 （）（ A）本法可測(cè)定 Cl 和 Br，但不能測(cè)定 I 或 SCN（ B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（ C）指示劑 K2CrO4的量越少越好（ D）莫爾法的選擇性較強(qiáng) 15. 有 A、B 兩份不同濃度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波長下測(cè)得的吸光度值相等， 則它們的濃度關(guān)系為 () （A）A 是 B 的 1/3 （B）A 等于 B（C）B 是 A的 3 倍（ D）B 是 A的 1/3 二填空（ 30

18、 分） 1分析化學(xué)按任務(wù)可分為分析和分析；按測(cè)定原理可分為分析和分析。2.化學(xué)定量分析方法主要用于量組分的測(cè)定， 即含量在%以上的組分測(cè)定。3 電光分析天平的最小分度值為 mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到 1.0 的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取g。4 滴定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有，等。5 已知 NH3的 Kb=1.8 ×10-5 ，由 NH3-NH4Cl組成的緩沖溶液 pH緩沖范圍是。6 甲基橙的變色范圍是 pH=，當(dāng)溶液的 pH 小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色， 當(dāng)溶液的 pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)色， 當(dāng)溶液的 pH 處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)

19、色。7 EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為，配位滴定中常使用其二鈉鹽， EDTA二鈉鹽在水溶液中有種存在型體。8 KMY叫做 ，它表示有 存在時(shí)配位反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 程 度 ， 若 只 考 慮 酸 效 應(yīng) ， KMY 與 KMY 的 關(guān) 系 式 為 。9 碘量法測(cè)定可用直接和間接兩種方式。直接法以為標(biāo)液，測(cè)定 物質(zhì)。間接法以 和為標(biāo)液，測(cè)定 物質(zhì)。10 用 KMnO4法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)常需在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行， 但一般不用鹽酸或 硝 酸 酸 化 試 樣 ， 原 因 是， 。11 在鄰二氮菲光度法測(cè)定微量鐵的實(shí)驗(yàn)中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、 鄰 二 氮 菲 和 醋 酸 - 醋 酸 鈉 溶 液 的

20、作 用 分 別 是、 、。12 用 2.5gNa2S2O3·5H2O（ M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為 mol/L。三計(jì)算題：（40 分） 1分析鐵礦石中 Fe2O3含量, 測(cè)定 5 次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和 67.40%，求分析結(jié)果的平均值、 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（5 分）2稱取無水碳酸鈉基準(zhǔn)物 0.1500g ，標(biāo)定 HCl 溶液時(shí)消耗 HCl 溶液體積 25.60mL，計(jì)算 HCl 溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol（ 5 分）3用 CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 EDTA的濃度，稱取 0.100

21、5gCaCO3基準(zhǔn)試劑 ,溶解后定容為 100.0mL。移取 25.00mL 鈣溶液， 在 pH=12時(shí)，以待標(biāo)定的 EDTA滴定之，用去 24.90mL。（ 1）計(jì)算 EDTA的濃度；（2）計(jì)算 EDTA對(duì) ZnO和 Fe2O3 的滴定度。（12 分） 4稱取軟錳礦試樣0.5000g ，加入 0.7500gH2C2O·4 2H2O及稀硫酸， 加熱至反應(yīng)完全。 xxxxnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，求軟錳礦的氧化能力（以已知） （8 分） 5測(cè)定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣 5.25g ，溶解后加入 c(AgNO3)=0.1026mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，定容至 200.0

22、mL，過濾后取濾液 100.0mL，用 c(NH4SCN)=0.1010mol/L 的硫氰酸氨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗去12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol ，求該皂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 10 分）分析化學(xué)試題答案一選擇題（ 30 分）1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.A15.D一填空（ 30 分） 1定性、定量、化學(xué)、儀器 2常量， 1%3 0.1 ；0.24移液管、滴定管、容量瓶 5 8.26 10.266 3.1 4.4 ； 紅；黃；橙 7 乙二胺四乙酸，七 8條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)， lgKMY=lgKMY

23、 - lg Y(H)9.I2 ，還原性， I2 和 Na2S2O，3 氧化性 10氯離子具有還原性， 硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 11還原 Fe3+為 Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液 pH為 56120.010mol?L -1 三計(jì)算題（共 40 分） 1.67.43%（1 分），0.04%（2分），0.05%（2 分）2.c(HCl)=0.1106mol/L（ 5 分）3.c(EDTA)=0.01008mol/L （5分）TEDTA/ZnO=8.20×4 10-4g/mL（3 分）（4 分）4.77.36%（ 8 分）5. (NaCl)=0.155%（ 10 分）分析化學(xué)試卷

24、一、 簡答題 1、指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（4 分）A8060B2.9049C0.06080D8.06 ×1062、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則， 下列各式 的計(jì) 算結(jié) 果應(yīng) 有 幾位 有效 數(shù)字 ？（ 6 分） A625×0.648B 893.6 873.21C2.653 0.29D716.66 4.8 0.51863 、在酸堿滴定中，影響 PM突躍的主要因素是什么？ （3 分）4、下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以， 有幾個(gè) PH突躍？（ 8 分）A0.2mol?L-1 氨水（ NH3?H2）O(NH3?H2OKb=1.×8 1

25、0-5)B 0.2mol?L-1鹽 酸 C 0.2mol?L-1草 酸 H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.×9 10-2，Ka2=6.4×10-5）D0.2mol?L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7×.610-3 ，Ka2=6.3×10-8 ，Ka3=4.4×10-13)5 、在 EDTA配位滴定中， 如果滴定時(shí)溶液的 PH值變小，則金屬離子與 EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？ （答變大、 變小或沒有變化）。（ 3 分）6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么（ 6 分） A PH=

26、10.0 時(shí)， 0.02mol?L-1Mg2+溶液 B PH=2.0 時(shí)， 0.02mol?L-1Al3+ 溶液(lgKMgY=8.69；lgKAlY=16.3；PH=2.0lg Y(H)=13.51 ；PH=10.0lgY(H)=0.45)7 、濃度均為 0.02mol?L-1 的 Ca2+,Mg2+混合溶液， 可否不經(jīng)分離而采用控制酸度的方法直接進(jìn)行分別滴定？為什么？（ 3 分）（ lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、測(cè)定某一符合朗伯 - 比爾（Lambert 一 Beer） 定律的有色溶液的吸光度時(shí)， 用厚度為 1.0cm 的比色皿，測(cè)得其吸光度為 0.13 。若其濃度

27、保持不變， 改用 2.0cm 的比色皿在相同條件下進(jìn)行測(cè)定， 則其吸光度為：（ 2 分） A0.065B0.26C0.13D0.529 、測(cè)定某試樣中的鎂含量時(shí)，其中的鎂沉淀為 MgNH4PO，4經(jīng)灼燒后以 Mg2P2O7的形式進(jìn)行稱量，若以 Mg2P2O7的量換算為試樣中以 MgO表示的含鎂量，則換算因素為： （2 分）（下式中 M（MgO）及 M（Mg2P2O）7 分別為 MgO和 Mg2P2O7的摩爾質(zhì)量）。A M（ MgO） M（Mg2P2O）7 B2M（ MgO）M（Mg2P2O）7 CM（ MgO） 2M（ Mg2P2O）7 D3M（MgO） 2M（Mg2P2O）7 10、以無水碳

28、酸鈉（ Na2CO）3 為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl 溶液的濃度時(shí)其反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO則2在該標(biāo)定過程中 Na2CO3與 HCl 之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為。（ 3 分） 11、在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯 - 比爾（ Lambert 一Beer）定律： A=abc，其中 a 代表什么？如果保持待測(cè)的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加 1 倍，在同等條件下測(cè)量其吸光度， 則此時(shí) a 值將發(fā)生怎樣的變化 ？ （ 答 變 大 、 變 小或 不變 ）（ 3分 ） 12 、 用 0.2021mol?L-1HCl滴 定20.00mL0.2021mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到化學(xué)

29、計(jì)量點(diǎn)時(shí)， 溶液的 PH值是：（3 分）APH 7.0BPH=7.0CPH7.0D無法確定二、用無水碳酸鈉（ Na2CO）3 為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl 溶液的濃度，稱取 Na2CO30.5300，g 以甲基橙為指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)需消耗 HCl 溶液 20.00mL，求該 HCl 溶液的濃度。（12 分）（Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量 105.99 ）三、稱取 0.2513g 基準(zhǔn) CaCO，3 經(jīng) HCl 溶解后，用容量瓶配制成 250mL溶液，吸取 25.00mL，在 PH>12時(shí)，用 K-B 指示劑指示終點(diǎn)， 用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)， 共消耗 24.90mL。試計(jì)算該 EDTA

30、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（CaCO3 的相對(duì)分子質(zhì)量 100.09 ）（ 12 分）四、今有 6.0833g 鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋 成 250mL。取出 25.00mL，以酚酞為指示劑，用 0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗 20.00mL。試計(jì)算該鹽酸樣品中 HCl 的含量。（HCl 的相對(duì)分子質(zhì)量36.45 ）（12 分）五、用配位滴定法測(cè)定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取 0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取 25.00mL，在 PH=56時(shí)，用二甲酚橙作指示劑， 用 0.01024mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， 用去 17.61mL，計(jì)算試樣中 ZnO的含量。（ZnO的相對(duì)分子質(zhì)量 81.39 ）（ 10 分）六、 0.1500g 鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其完全還原為Fe2+后，需用 0.02021mol?L-1 的 KMnO4溶液15.03mL 滴定至終點(diǎn)， 求該鐵礦石中以 FeO表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（FeO的相對(duì)分子質(zhì)量 71.85 ）（ 10 分）提 示： Fe2+與 KMnO4間 的化學(xué) 反應(yīng) 為： 5Fe