1、不同PH值溶液混合后PH的計(jì)算溶液的酸堿性跟H+、OH-、pH及pOH的相互關(guān)系H+是表示酸的特性，OH-是表示堿的特性。 Kw=H+OH- 任何物質(zhì)的水溶液中H+和OH-的乘積在一定溫度下總是一個(gè)常數(shù)。 酸性溶液:H+OH-即H+110-7molL-1中性溶液:H+=OH-即H+=110-7molL-1堿性溶液:H+OH-即H+110-7molL-1然而，絕對(duì)不能認(rèn)為在堿性溶液中無(wú)H+，在酸性溶液中無(wú)OH-。水溶液的酸性、中性和堿性，均可以用H+或OH-表示。不過(guò)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液，弱酸、弱堿的溶液或其它酸堿性很弱的溶液中，H+或OH-很小時(shí)（即1molL-1以下的稀溶液），直接用H+或

2、OH-表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱是很不方便的。為此化學(xué)上采用H+的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，叫溶液的pH。亦可用OH-的負(fù)對(duì)數(shù)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，叫溶液的pOH，（不過(guò)通常是用pH表示的）。pH= -lgH+同樣pOH=-lgOH-因H+OH-=110-14兩邊各取負(fù)對(duì)數(shù)，這樣就得到另一個(gè)關(guān)系式：pH+pOH=14 pH與H+的關(guān)系是：pH越小，H+越大，酸度越高；相反，pH越大，H+越小，酸度越低；所以可用pH表示溶液的酸堿度。又因?yàn)閜H和酸度之間是負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系，如果pH減小1個(gè)單位，相當(dāng)于H+增大10倍，pH增大1個(gè)單位，相當(dāng)于H+減小至原來(lái) pH的范圍是從014，而pOH+pH=14。濃

3、的強(qiáng)堿溶液pH可以大于14，濃的強(qiáng)酸溶液pH可為負(fù)值，用pH表示濃溶液的酸堿度并不簡(jiǎn)便。所以，當(dāng)溶液的H+或OH-大于1molL-1時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿度，而是直接用H+或OH-來(lái)表示。 Kw同其它所有的平衡常數(shù)一樣，隨溫度而變，只是在室溫（25）條件下才等于10-14。當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離度增大，離子積也必隨著增大。100時(shí)，Kw是110-12，在冰點(diǎn)時(shí)，Kw接近10-15，在60時(shí)，Kw值接近10-13。這就說(shuō)明中性溶液在100時(shí)pH=6而不是7，pH+pOH=12，在60時(shí)pH=6.5而不是7，pH+pOH=13。 例如：將pH=10與pH=12的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)

4、，pH是多少？解一：因?yàn)閜H=10的NaOH溶液，H+=10-10molL-1pH=12的NaOH溶液，H+=10-12molL-1所以?xún)煞N溶液等體積混合后，其H+混為：故pH混= -lgH+混= -lg5.0510-11=11-0.7=10.3解二、因?yàn)镠+OH-=10-14所以pH=10，H+=10-10molL-1則OH-=10-4molL-1pH=12，H+=10-12molL-1則OH-=10-2molL-1所以?xún)煞N溶液等體積混合后，其OH-混為：故pOH混= -lgOH-混= -lg5.0510-3=3-0.7=2.3因?yàn)閜H混+pOH混=14所以pH混=14-pOH混=14-2.

5、3=11.7同一個(gè)問(wèn)題，計(jì)算結(jié)果為什么不相同呢？錯(cuò)在哪里？由于水的電離平衡的存本，在任何物質(zhì)的水溶液中H+和OH-的乘積在一定溫度下總是一個(gè)常數(shù)，在常溫時(shí)H+和OH-的乘積都等于110-14。在中性溶液中H+和OH-兩者均等于110-7molL-1，如果其中一種離子的濃度增加時(shí)，另一種離子的濃度必然減少。由此可知，知道了溶液中的OH-就可以知道溶液中的H+。當(dāng)pH7的兩種溶液等體積混合后仍是堿性溶液，顯然，解一就犯了這樣理論性的錯(cuò)誤。若要將pH7的兩種堿性溶液混合后直接求混合溶液的pH時(shí)，即可按下法求得：計(jì)算兩種堿性溶液等體積混合后的pH混時(shí)，一般不用此法，而應(yīng)采用解二的方法。例如：求pH=1

6、與pH=3的鹽酸溶液等體積混合時(shí)，pH是多少？解一、pH=1的鹽酸溶液，H+=10-1molL-1PH=3的鹽酸溶液，H+=10-3molL-1所以?xún)扇芤旱润w積混合后，H+混為：故pH混= -lgH+混= -lg5.0510-2=2-0.7=1.3另一學(xué)生認(rèn)為H+OH-=10-14，所以把H+換算成OH-后先求pOH混，再求pH混。解二：pH=1，H+=10-1molL-1則OH-=10-13molL-1pH=3，H+=10-3molL-1則OH-=10-11molL-1所以?xún)煞N溶液等體積混合后，OH-混為： 則pOH混= -lgOH-混=-lg5.0510-12=12-0.7=11.3故pH

7、混=14-pOH混=14-11.3=2.7同一個(gè)問(wèn)題，為什么得到兩種計(jì)算結(jié)果？當(dāng)pH7的兩種溶液等體積混合后仍是酸性溶液，顯然，解二同樣犯了這樣的理論性錯(cuò)誤。若要將pH7的兩種酸性溶液的H+換算成OH-，求混合后的OH-混再求pH混時(shí)，即可按下法求得：故pH混=14-pOH混=14-12.7=1.3計(jì)算兩種酸性溶液混合后的pH混時(shí)不用此法，一般采用解一的方法。綜上所述，pH不等的兩種溶液，等體積或不等體積相混合時(shí)pH的計(jì)算，應(yīng)掌握哪些規(guī)律呢？首先應(yīng)考慮將pH換算成H+或OH-。那么在什么情況下應(yīng)將pH換算或H+？在什么情況下應(yīng)將pH值換算成OH-？當(dāng)pH7時(shí)應(yīng)換算成H+，當(dāng)pH7時(shí)應(yīng)換算成OH

8、-，絕不能不分情況的將pH一律換算成H+去計(jì)算pH混，這樣將出現(xiàn)理論上的錯(cuò)誤。然后計(jì)算等物質(zhì)的量的H+和OH-反應(yīng)后剩余的H+的物質(zhì)的量或剩余的OH-的物質(zhì)的量；再根據(jù)混合后的體積（V1+V2=V混）計(jì)算出H+混或OH-混；為計(jì)算簡(jiǎn)便起見(jiàn)，等體積相混合時(shí)，一般各取1L相混合，最后根據(jù)H+混或是OH-混計(jì)算混合溶液的pH混值。例：將pH=6的鹽酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積相混合時(shí)，pH混是多少？解：因?yàn)閜H=6的鹽酸溶液，H+=10-6molL-1pH=12的氫氧化鈉溶液，OH-=10-2molL-1因H+OH-=H2O，兩液以等物質(zhì)的量作用后OH-的物質(zhì)的量有剩余，則混合溶液呈堿性。所以?xún)扇芤夯旌贤耆饔煤驩H-混為：pOH混= -lg510-3=3-0.7=2.3故pH混=14-2.3=11.7pH在理論和生產(chǎn)、生活實(shí)際中應(yīng)用較廣泛，對(duì)極稀的酸堿溶液，取小數(shù)后一位就可以了，所以可采取近似速算法較為方便，怎樣熟練地推斷由不同pH的兩種溶液等體積混合后的pH呢？1若pH小+pH大14時(shí)，等體積混合后的H+OH-，則溶液呈酸性，pH混7所以pH混=pH小+0.3如pH=1和pH=3的兩種溶液等體積混合后的pH混：pH混=1+0.3=1.3。2若pH小+pH大=14時(shí)，等體積混合后的H+=OH-，則溶液呈中性，pH混=7。如：